2022年中考化学复习：微粒构成物质（一）

2022年中考化学复习专题：微粒构成物质（一）

1.从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（）

A.十里桂花飘香一分子在不停地运动

B.C0和C02的化学性质不同一分子构成不同

C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大一分子体积变大

D.1滴水中约含1.67X10个水分子一分子的质量和体积都很小

2.乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用

途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如图所示的反应合成

乙醇。则下列说法正确的是（）

原子

氯

原

子

碳

原

子

氧

A.酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理

B.聚乙烯塑料属于有机高分子材料

C.如图所示说明了分子在化学变化中不可分

D.据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1

3.下列物质直接由原子构成的是（)

A.食盐B.水C.金刚石D.空气

4.下列物质，由原子直接构成的是（)

A.水B.铜C.氢气D.氯化钠

5.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是

（）

—OOX家原子

81■敏原子

A.该反应前后分子的数目无变化

B.该反应前后元素种类没有变化

C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应

D.该反应的化学方程式可表示为：NO+O2—N02

6.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

7.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示

意图如图。下列说法正确的是（）

A.两种反应物的分子个数比为1：1

B.生成物的化学式是CH,0

C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化

D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化

8.”宏观一微观一符号''是学习化学的重要内容和方法。甲图表示钱在元素周期

表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子

排布情况，据图所得信息描述正确的是（）

A.钱的相对原子质量为69.72g

B.钱是一种金属元素

C.图C表示的是一种阳离子

D.氯化铉的化学式为GaCl2

9.下列事实用化学观点解释正确的是（）

A.酒香不怕巷子深--分子在不断运动

B.现代工业生产使用催化剂--催化剂能提高总产量

C.修车师傅用汽油清洗手上油污--利用乳化原理

D.烧火时将木柴架空燃烧会更旺--增大氧气的浓度

10.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一

是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是()

O-氢原子

■-氧原子

◎•氮原子

反应前反应后

A.该反应属于复分解反应

B.反应前后分子种类没有发生变化

C.反应物、生成物中共有三种氧化物

D.甲的相对分子质量为17

11.2020年12月，贴满〃暖宝宝〃的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。

给返回器贴〃暖宝宝〃是为了防止它携带的推进剂无水肿(N2HP凝固。

(1)无水胱中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素

是O

(2)下列关于无水肿说法正确的有

A.无水肿的相对分子质量是32

B.无水就中氮元素的化合价为-2价

C.无水肿分子由氮元素和氢元素组成

D.无水肿由2个氮原子和4个氢原子构成

12.A〜D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据

下列图示回答。

\\

(1)A〜D的粒子中共表示种元素。

(2)与A化学性质相似的原子是o

(3)汞元素的相对原子质量是，汞元素属于(填“金属”、“非

金属”或“稀有气体”)元素。

13.生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。

(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。

(2)刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置吸

附异味。

(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与有关。

(4)刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因

是o

(5)下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是(填字母序号)。

A.鸡蛋

B.大米

C.奶油

D.黄瓜

14.根据如图粒子结构示意图，请回答下列问题：

(2)以上粒子中化学性质相似的是(填字母)。

(3)写出B和D元素组成化合物的化学式o

15.被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。

他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大

损失。

（1）稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素

为（填序号）。

A.蛋白质

B.糖类

C.油脂

D.无机盐

（2）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及

时施加的一种肥料是（填序号）。

A.KC1

B.NH4NO3

C.KNO3

D.NH|H2Pol

（3）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常

用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得

氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程

式。

（4）李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是

（用微粒的观点解释）。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装

袋属于—材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是（答

案合理即可）。

16.持续防疫，化学助力。

(1)起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子o

(2)上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯［(C3H6)

聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为(填最简整数比)。

(3)午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中

富含糖类的食物是。从营养均衡上看还应补充的食物

是o

(4)放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解

的化学方程式为：2c2Hl()3=2C2H检+Xt,则X的化学式为,o

17.资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发

生反应：Cl2+H20—HC1+HC10,HC10中氯元素的化合价为。

(2)天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成

两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程

—(X

JXjO

(3)金属钿属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车

制造业不可缺少的关键材料。如图是钿元素的相关信息，下列说法正确的是

(填字母，下同)。

A.电巴属于非金属元素

B.电巴原子核内有46个质子

C.钳的相对原子质量为106.4g

D.X=8

(4)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”

要求的是o

A.纸张双面使用

B.尽量乘坐公共交通工具出行

C.提倡使用节约技术和节能产品

D.大量使用化石燃料

18.根据如图所示，回答下列问题：

(1)硫原子的质子数为；

(2)硫原子属于(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素;

(3)硫原子在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)电子。

19.“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生

成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。

物质序号微观示意图反应前质量/g反应后质量/g

甲160

0^0

乙100X

丙145

臬

T0y

Q—氨原子•—氧原子心—碳原子

(1)由••构成的物质中，・所代表的元素的化合价为

(2)表中的四种物质，属于有机物的是_(填化学式)。

(3)上述反应的化学方程式

为

(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x+y=

20.结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。

(1)日本核废水中含有的旅是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子

质量为3,核内质子数为1,则其原子核内的中子数为。

(2)锢原子的结构示意图如图甲所示。由图可知，锯属于元素(填“金

属”或“非金属”)，如图乙表示的粒子中，与锢原子化学性质相似的有_

(填序号)。

息如表。试回答

名称符号相对原子质量

H1

笊D2

T3

(1)原子结构模型中的“③”表示的粒子是。

(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个原子和一个氧原子构成,

其化学式可表示为T2O,T2O中T的化合价为o

(3)重水是由笊和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O,重水和普通水化

学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%,则100吨海水中所含笊的质

量是多少？

22.阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。

冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中

发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成盐水，

再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

(1)从微观角度分析，氯化钠是由(填“分子”“原子”或“离子”)

构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有(填元素符

号)。

(2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是。

(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时

最少需用g水溶解。

(4)氯化钠在生活中的用途有(写出1点即可)。

23.天然气(主要成分为CHd)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民

生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有(写出一种)。

②CH”完全燃烧的化学方程式是,该过程(填“释放”

或“吸收”)能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是o

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

(2)工业上以CH〃为原料生产电,制取原理如图所示：

IfcOH:OHX)

1T\厂

C-T转化炉卜｛交换塔H洗涤塔卜f—>h：

ir

洗涤活

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：C0+H已一定条件C0,+H,,

COz+HzO-H2cO3o

m(CH)

①“转化炉”中有坨产生，参加反应的CH4与”0的质量比1金4二____。

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点

是。

③若有32gCH”参与反应(假设各步反应都完全转化),理论上可制得g

H2O

(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是C%被“0分

子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CHj9H2。,分析其结构发现：

平均34个心。分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CI1,或坨0分子。这6个

笼内容纳的CH《与坨0分子个数比是(填最小整数比)。

HQ—►

24.化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问

题。

（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后（填序号）处炭化程度最

大。

（2）图B发现酚麟溶液变红，说明分子的性质是

A.分子很小

B.分子在不断运动

C.分子之间有间隙

（3）图C红磷燃烧的化学方程式为，实验结束后，吸入左瓶的水

量明显小于左瓶空气体积的|,可能原因是（填序号）。

A.红磷过量

B.气密性不好

C.燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹

（4）图D气体是实验室制取的CO2,发现干石蕊纸花变红，可能原因

是（写一条即可）。

25.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回

答有关问题。

化t

合

+2-MgO（A）MgCO?

硼O

-1----1-----

单

氧►

«回物族类别

质

化

物

酬

图3

（1）由佟II可知，镁的相对原子质量为

（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为,表示镁离子的符号

为O

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3

为镁的价类二维图，B处的物质类别是。悔0中镁元素与氧元素的质量

比为o价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁

和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式

为O

26.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型

镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度（填“大”或“小”）。

（2）

①②

图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为。

图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号），

与镁元素化学性质相似的是（填序号）。

（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符

号：。

27.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容,

图2是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题:

(1)图2所示粒子共表示种元素。

(2)在化学反应中硫元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子。

(3)图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是(填字母序号)。

28.(1)如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

ABCD

图】

。氯原子

嘴."•一口•如行

甲乙丙丁

图2

①C粒子的符号为o

②图A、B、C、D共表示种元素，由A、C两种元素组成的化合物的

化学式为。

③D中x=o

(2)二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃

料甲醇(C&OH),其微观示意图如图2(图中的微粒恰好完全反应)。

①该反应中涉及到的单质的化学式为。

②写出该化学反应方程式：o

29.如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。

1H2He

3Li4Be536C7N809FlONc

UNa12Mg13A114Si15P16S17018Ai

图1图2

(1)锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号_____o

(2)11号元素与16号元素形成化合物的化学式为o

(3)某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为X，则该微粒的符号

为。

(4)元素N、H、0可以组成一种盐，则该盐的化学式为0

30.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……

可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称

为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图

如图。

(1)图中属于可燃物的是和，这是燃烧的个条件之一。

(2)省油灯的原理是：油燃烧,上层盏内油温,下层盏内水吸

热，减少油的，以达到省油的目的。

(3)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现

象的微观解释正确的是(多选，填字母序号)。

a.水分子受热分解

b.水分子不断运动

c.水分子间隔变大

d.水分子数目减少

31.请用化学知识解释下列问题。

（1）博物馆把贵重的书画保存在充满%的圆桶中，使用电的原因

是o

（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因

是o

32.氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

图甲图乙

（1）图甲中的X=O

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1

个电子，从而形成最外层有个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化

学符号表示为。

H.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃010203040506070

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠

溶液属于

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水

（假定该溶液的密度为Ig/mL）,其中含NaCl的质量为g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实

验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、（从下列图

中选择写出名称）。

,L

h

m

h

a

lB-

=

e-i

/2E,l

Ill.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学

由解

反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O———-zNaOH+wH2+vCl21>若w=v=l,那

么x=y=z=

（填数字）。

33.乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。

（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是（从“饼干”、“牛奶”、

“糖果”中选填）。

（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。

硫酸镁中阳离子的符号为，氯化钾中阴离子的结构示意图为。

（3）疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布,

起过滤病毒作用。聚丙烯属于（填“合成”或“复合”）材料。

（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和

赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为。

34.根据图中提供信息，请回答下列问题。

（1）图一为五种粒子的结构示意图。

①A〜D四种粒子中属于同种元素的是（填字母序号，下同），具有相

对稳定结构的原子是o

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是

（2）图二是某化学反应的微观示意图。

。一家原子

X+8一定条件“oeo+a

。一到肝

甲乙丙丁•一碳原子

二

①该反应中，乙和丙的粒子个数比是O

②该反应中发生变化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

35.氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是、-

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

(2)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-

183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条

件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的

是O

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中

有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是(填

化学式或名称)。

(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成坨。2,其微观示意图如图：

OH@)0XX55zXPdM催化科

“解离”时，结构被破坏的分子是(填化学式)。

(4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

实验数据如表所示:

氯化物NaCl

MgCl2CuCl2

放出氧气的体积2.04.0420.0

/mL

双氧水的分解率0.300.6063.18

/%

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水,60℃；

用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2C（）3・3H2（）2,可迅速增加水体含氧量，其原因

是。

②“钙多宝”主要成分是Cao2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长

时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（0H）2。

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参考答案

1.C

[※解析※]

十里桂花飘香是因为分子在不断运动，A说法正确；分子是保持物质化学性

质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，二者化学性质不同，B说法正确；

水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间隔变大，C说法错误；一滴

水约有1.67X1()21个水分子，说明分子的质量和体积都很小，D说法正确。

2.B

[※解析※]

着火点属于物质的属性，一般不能改变，酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是隔绝

了氧气，A说法不正确；聚乙烯塑料属于有机高分子材料，B说法正确；分子

在化学变化中可分，C说法不正确；分析图示信息，乙醇中碳元素、氢元素、

氧元素质量比为(12X2)：(1X6)：16=12：3：8,D说法不正确。

3.C

[※解析※]

食盐由钠离子和氯离子构成，A错误；水由水分子构成，B错误；金刚石由碳

原子直接构成，C正确；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，氮气、氧气、

二氧化碳均由分子构成，D错误。

4.B

[※解析※]

水由水分子构成，A错误；铜由铜原子直接构成，B正确；氢气由氢分子构成,

C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，D错误。

5.B

[※解析※]

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分析图示信息，该反应的化学方程式为：2N0+02=2N02,D说法错误；反应后

分子的数目减少，A说法错误；反应前后原子的种类、元素的种类均不变，B

说法正确；该反应过程中氧气分子未全部参与反应，有剩余，C说法错误。

6.A

[※解析※]

氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确。

7.B

[※解析※]

分析图示信息，该反应的化学方程式是：2CO,+4H#纳米傕化剂2CH,0H+30.,。

反应中二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2,A错误；由分子的模型图

可知，生成物痴0的化学式是C%0,B正确；催化剂的化学性质在反应前

后不变，C错误；化学反应前后，原子的种类和数目在反应前后都没有发生

变化，D错误。

8.B

[※解析※]

该元素的相对原子质量为69.72,A说法错误；铁字带有“车”字旁，属于金

属元素，B说法正确；图C所示粒子质子数=17,核外电子数=18,质子数

V核外电子数，为阴离子，C说法错误；氮化钱写作GaCk，D说法错误。

9.A

[※解析※]

分子不断运动，因此闻到酒香，A解释正确；催化剂能够改变化学反应速率，

不影响生成物质量，B解释错误；汽油能溶解油污，C解释错误；烧木柴时将

木柴架空，是因为增大了与氧气的接触面积，使燃烧更旺，D解释错误。

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10.D

[※解析※]

分析图示信息，该反应Wie4NH,+50,一定条件4N0+6H/。该反应有单质参加

反应，不属于复分解反应，A说法不正确；反应前后分子种类发生变化，B

说法不正确；该反应中涉及到一氧化氮和水两种氧化物，C说法不正确；甲

为氨气，相对分子质量为17,D说法正确。

11.(1)氮(或N)；

(2)AB

[※解析※]

(1)无水肿中，氮、氢元素的质量比为：(14义2)：(1X4)=7：1,图

中甲表示氮元素。(2)无水肿的相对分子质量是14X2+1X4=32,A说法正

确；化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此计算无水胧中氮元素显

-2价，B说法正确；无水肿分子由氮原子和氢原子构成，C说法错误；无水

肿由无水肿分子构成，D说法错误。

12.(1)3；

(2)C；

(3)200.6；金属

[※解析※]

(1)具有相同核电荷数即质子数的一类原子总称为元素，A〜D的粒子中共

表示3种元素。

(2)A所示原子只有一个电子层，该电子层上有两个电子，化学性质稳定,

C所示原子的最外层有8个电子，化学性质稳定，二者化学性质相似。

(3)汞元素的相对原子质量是200.6,汞元素属于金属元素。

13.(1)乳化；

(2)活性炭(或木炭等，合理即可)；

(3)压强；

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(4)分子不断运动；(5)ABC

[※解析※]

(1)洗涤剂具有乳化作用，可用于洗油污。

(2)活性炭具有吸附性，可以在室内放置活性炭吸附异味。

(3)气体的溶解度与压强有关，打开可乐瓶盖后，压强减小，气体溶解度减

小，有大量气泡冒出。

(4)分子在不断运动，因此可闻到茶的香味。

(5)糖类、脂肪、蛋白质能为人体提供能量。鸡蛋中含有蛋白质，A正确；

大米中含有糖类，B正确；奶油中含有脂肪，C正确；黄瓜中含有维生素，D

错误。

14.(1)Mg*

(2)A、C；

(3)MgO

[※解析※]

(1)B粒子的质子数为12,核外有10个电子，该粒子是镁离子，写作Mg?.。

(2)元素化学性质与其原子核外最外层电子数关系密切，粒子A和C的最外

层均有4个电子，二者化学性质相似。(3)B的质子数为12,是镁元素，D

的质子数为8,是氧元素，其化合价为-2价，二者组成的化合物是氧化镁,

写作MgOo

15.(1)B；

(2)C；

局温、fa]Ji

⑶-3%”,傕花剂一2岫；

(4)分子是在不断运动；合成；白色污染

[※解析※]

(1)大米富含糖类。(2)水稻有叶片发黄和倒伏现象，说明水稻缺乏氮元

素与钾元素，需要及时施加硝酸钾。(3)分析图示信息，氮气与氢气在高温、

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高压、催化剂的条件下反应生成氨气。(4)分子在不断运动，因此能闻到刺

激性气味。氯乙烯塑料属于合成材料，随意丢弃导致白色污染。

16.(1)在不断运动；

(2)1：2；

(3)米饭；苹果(合理即可)；

(4)02；

[※解析※]

(1)分子在不断运动，因此能闻到花香。

(2)聚丙烯[(C3H6)」中,碳、氢元素的原子个数比为3n：6n=l：2O

(3)米饭中富含糖类，炒鸡肉中富含油脂、蛋白质与无机盐，骨头汤富含水、

无机盐、蛋白质等。从营养均衡上看还应补充富含维生素的食物，即水果和

蔬菜。

(4)化学反应前后各原子的种类与数目不变。据此分析题干化学方程式，可

知X的化学式为02O

17.(1)+1；

(2)CH4+CO2一定条件2C0+2H2；

(3)B；

(4)D

[※解析※]

(1)化合物中正负化合价代数和为零，设HC10中氯元素的化合价是x,(+1)

+x+(-2)=0,x=+lo(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类

不变，甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种常见的可燃性气体为一氧

化碳和氢气。(3)钿属于金属元素，A说法错误；由原子结构示意图可知，

钿原子核内有46个质子，B说法正确；把的相对原子质量为106.4,C说法

错误；原子中，质子数=核外电子数，由钳的原子结构示意图可知：46=

2+8+X+18,x=18,D说法错误。(4)纸张双面使用可以减少树木的砍伐，

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吸收更多的二氧化碳，A符合“低碳”要求；尽量乘坐公共交通工具出行可

以加少因多开私家车而产生的二氧化碳，B符合“低碳”要求；提倡使用节

约技术和节能产品，C符合“低碳”要求；大量使用化石燃料会产生大量的

二氧化碳，D不符合“低碳”要求。

18.(1)16；

(2)非金属；

(3)得到

[※解析※]

(1)硫原子的质子数为16o

(2)硫带“石”字旁，属于非金属元素。

(3)硫原子核外最外层电子数是6,在化学反应中易得到电子。

19.(1)0；

(2)CH④；

点燃

(3)CH4+202,CO2+2H20；

(4)72o

[※解析※]

(1)••由同种原子构成的，该物质属于单质，单质中元素的化合价为0。

(2)由分子结构模型可知，甲、乙、丙、丁四种物质的化学式分别为CH「

。2、C02,H20,其中CH“属于有机物。(3)该反应为甲烷和氧气在点燃的条

件下反应生成二氧化碳和水。(4)由质量守恒定律，16+100+l+0=0+x+45+y,

x+y=72o

20.(1)2；

(2)金属；②④

[※解析※]

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(1)晁的相对原子质量为3,核内质子数为1,其原子核内的中子数为3-1

=2o

(2)银元素属于金属元素。盥原子核外最外层电子数为2,在化学反应中易

失去最外层的2个电子。①最外层只有一个电子层，且该层上只有2个电子，

化学性质稳定；②有两个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失

去2个电子；③的最外层有8个电子，化学性质稳定；④有三个电子层，最

外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子。所以如图乙表示的粒子

中，与锢原子化学性质相似的有②④。

21.(1)中子；

(2)+1；

(3)0.004t

[※解析※]

(1)原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，因此模

型中为“③”表示中子。

(2)化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设T元素的化合价为x,

2矛+(-2)=0,A=+1o

(3)100吨海水中所含笊的质量是：lOOtXO.02%X('-M00%)

2x2+16

=0.004to

22.(1)离子；Na、H；

(2)蒸发；

(3)1000；

(4)做调味品；

[※解析※]

(1)氯化钠由钠离子、氯离子构成。氯化钠溶液中含有氯化钠和水两种物质,

其中+1价的元素有钠元素和氢元素。

(2)采用蒸发的操作可从盐水中重新得到食盐固体。

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（3）分析溶解度曲线，10℃时氯化钠的溶解度是35.8g,假设冬子的竹筒中

有358g氯化钠，10C时最少需用1000g水溶解。

（4）氯化钠是生活中常用的调味品。

点燃

23.（1）①在钢管上涂油漆（合理即可）；②的+2。2CO2+2H2O；释放；

③A；

（2）①4：9；②使二氧化碳与水充分反应；③16；

（3）①防止甲烷泄漏；②2：1

[※解析※]

（1）①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，

隔绝空气和水。②甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该过程

释放能量。③石刻文物被腐蚀与酸雨有关，A正确；全球海平面上升与二氧

化碳大量排放造成的温室效应有关，B错误。（2）①“转化炉”中有“产生，

定条件IT

反应化学方程式为CH,+2H20--C02+4H2,有化学方程式可知，参加反

应的C%与此0的质量比16：36=4：9o②‘'洗涤塔”中气体从塔底通入，

水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完

全吸收。③由CH4+H2OCO2+3H2>C0+H#第件COo+H,可知,

巩〜4H2

168

32g16g

所以若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得16g

H2O（3）①由题干可知，可燃冰是CH4被坨0分子形成的笼包裹，在液氮的

作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐

中，其原因是防止甲烷泄露。②根据题中信息“可燃冰有多种结构，某H型

可燃冰的化学式为（：丛・8%0,分析其结构发现：平均34个为0分子构成6个

笼，每个笼只容纳一个CH”或出0分子”；晶体中平均每34个构建成6

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个笼，6个笼有4个容纳了CH,分子，另外2个笼被比0分子填充，因此，晶

体中CH」分子与水分子个数比2：L

24.(1)a；

(2)B；

点燃

(3)4P+502'2P205；BC；

(4)逸出的二氧化碳带有水分(或使用的浓盐酸挥发出氯化氢气体)

[※解析※]

(3)图C红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。若装置气密性不好

或燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，均导致吸入水量偏少。(4)图D

气体是反应生成的二氧化碳，逸出的二氧化碳带有水分或是使用的浓盐酸挥

发出的氯化氢混在二氧化碳中，均可导致干石蕊纸花变红。

25.(1)24.31；

(2)12；Mg2+；

(3)盐；3：2；Mg+2H20=Mg(OH)2+H2t；

[※解析※]

(1)镁的相对原子质量是24.31。

(2)镁是12号元素，所以镁原子的核内质子数是12,核外电子排布为2、8、

2,镁原子失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，质子数不

变，仍为12。

(3)碳酸镁由金属离子与酸根离子构成，属于盐。MgO中镁元素与氧元素的

质量比为24：16=3：2；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物

质是MgSH%,金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气。

26.(1)大；

(2)24.31；①④；③;

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(3)Li+

[※解析※]

(1)镁锂合金硬度比其组分纯金属大。

(2)①镁的相对原子质量为24.31。②同种元素质子数相同，属于同种元素

的是①④，元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系密切。③所示原子

核外最外层电子数为2,与镁原子相同，二者化学性质相似。

(3)锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，写作

Li\

27.(1)3；

(2)得到;

(3)C

[※解析※]

(1)图2所示粒子中，质子数有三种，表示3种元素。(2)硫原子最外层

电子数是6,在化学反应中易得到电子。(3)图1中X元素是氯元素，氯原

子最外层电子数是7,图2c粒子是氟原子，最外层电子数也是7,氯、氟元

素化学性质相似。

28.(1)①Ap+；②三；A12O3；③8;

催化剂

(2)①％；②3H2+CO21!,CH3OH+H2O

[※解析※]

(1)①C粒子的质子数是13,电子数是10,该微粒是铝离子，写作A-+。

②图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素。A、C两种元素分别是氧

元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，写作AI2O3。③原子中质子数等于电

子数，D中x=18-2-8=8。(2)根据质量守恒定律分析题干信息，二氧化