最全面铁知识点总结(精华版)

学习资料学习资料精品学习资料第#页，共5页、单质:内容铁(Fe)原子结构周期表中位置第4周期第训族^结过渡金属，表现还原性物理性质■^色浪白状态舌熔沸点较高^度较硬密度较大，是重金属较导电性好；铁具有铁磁性化学性质与单质价态+2；+3q3Fe+2O2点燃FeO234小结在潮湿空气中，不纯的铁发生吸氧腐蚀(电化学腐蚀)。铁锈的形成：Fe2++2OHT=Fe(OH)21，4Fe(OH)+2HO+O==4Fe(OH)；，红褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到铁锈(Fe2O3・nHQ)。也：4Fe+3O+nHO=2FeO・nHO。22232Cl22Fe+3Cl△2FeCl23S、I2Fe+SFeSFe+IFel小结①变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物。与高温，3Fe+4HO(g)Fe(OH)+4Ht232与非氧化性酸HClFe+2H+=Fe2++H2tHSO24与氧化性酸HNO3Fe+4HNg稀)=Fe(NO3)3+NOt+2HQFe+6HNQ浓)Fe(NQ)3+3Nqt+3耳0浓HSO242Fe+6HSO(浓)Fe2(SO4)3+3Sqt+6HQ小结浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象；铁与氧化性酸反应，主要不产生耳；铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时生成Fe2+。与盐溶液能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质：Fe+CuS(4=FeSq+Cu;Fe+2Fe3+=3Fe2+

、氧化物:化学•式FeOFe2O323FeQ名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性人都难溶于水金丿禹价态+2+3+2；+3■磁性无无有与HCI反应FeO+2H=Fe2++H2OFeO+6HFeO+8H+3=Fe^2Fe3++4HO223=2Fa+3HO2与HNO应33FeO+10H+NO-3=3Fe3++NO+5HO2Fe2+被氧化为Fe3+■与~HT反应FeO+2H=Fe2++HO2FeO+6H-+2I-23=2Fe2++l+3HO22Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2H+FeO=Fe+H223H+FeO=2Fe+3HO22324H+FeO=3Fe+4HO2342COCO+FeO=Fe+CO23CO+FeO=2Fe+3CO2324CO+F(O=3Fe+4CO342Al2AI+3FeO=3Fe+AIO232AI+FeO=2Fe+AIO23238AI+3FeO=9Fe+4AIO3423定稳性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3q较稳定用途颜料磁性材料三、氢氧化物:物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OHh物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe(OH)2+2H=F®+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3++3H2O硝酸3Fe(OH)+1OHNO3Fe(NO)+NOf+8HO23332稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe(OH)2+q+2HO=4Fe(OHj△2Fe(OH)FeO+3HO3232实验原理Fe2++2OH=Fe(OHJ/Fe3++3OH=Fe(OH)31

室制如何避免被氧化变质？取①FeSQ晶体中不能含有Fe3+；如何制备氢氧化铁胶体？49②配制FeSO溶液加入少量铁粉；向沸水中滴加几滴FeCI3、，、▲-、、尸汪意4③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮溶液而得，FeCI3不宜过多，3等方法以除去其中溶解沸氧气；浓度不宜过大，加热时间不④反应过程避免和空气接触。宜过长，否则容易产生沉淀。四、Fe+、Fe+和Cup+离子Fe2+[FeSO4]Fe3+[Fe2(SQ)3]溶液中颜色浅绿色棕黄色化学性质氧化剂HNO3Fe2++4H++NO3=3Fe3++2qO+NO不反应O、H2O等将Fe2+氧化成Fe3+还原剂N寧Fe2++S2'=FeSI2Fq++S-(少)=2Fe2++SI2Fe3++3S(过)=2FeS；+S；H2S不反应2Fe3++S-(少.过)=2Fe++S；小结①FeS能浴于硫酸、盐酸CuS不溶于稀硫酸、盐酸；但能溶于具有强氧化性的硝HI酸反应2Fe3++2I-=2Fe2++I不反应2总结Fe2+具有还原性，易被氧化；加入氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色Fe3+具有强氧化性，可以氧化还原性较强的物质CU2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强还原性NaOH溶液反应Fe2++2OH=Fe(OH)214Fe(0H)2+O+2H0=4Fe(0H]Fe3++3OH=Fe(OH)13现象先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀水溶液中稳定性水解水解；易被氧化变质水解Fe2++2HO-Fe(OH)+2H+如绿矶净水2(再被氧化为Fe(OHpFe3++3”O^^Fe（OH）3+3HFe（OH）胶体具有吸附性，可用于净化水3讨论若将它们的水溶液蒸干得到什么物质？灼烧呢？双水解C?、AIO2-、HCO离子共存酸性：Mn?、Nq—、CIO-等不能共存；与OH-、S2-等①与S2-、SO2-、I-；②与OH—；3与CO2-、hc?、aio2-；与SCN-o保存加入少量铁粉，防止被氧化滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解离子的检验、鉴别观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色碱液法（NaOH氨水等）先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀SCN-法无明显现象溶液呈血红色h2s法有浅黄色沉淀析出（或变浑浊）苯酚法溶液呈紫色淀粉一KI法淀粉一KI试纸变蓝色KMnO溶液4（溴水）法能使紫色（橙红色）褪去不褪色

铜片法无明显现象溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小五、“铁三角”：Fe还原剂S、还原剂CO、等H2Zn、Al、2、CU2+、严Cl铜片法无明显现象溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小五、“铁三角”：Fe还原剂S、还原剂CO、等H2Zn、Al、2、CU2+、严Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、等h2o2等co、H2、Al强氧化剂Cl2、O2、HNO3、KMnO4

等Fe2+溶液为浅绿色Fe、Cu、卜、S2-、HS-、H2s等Fe3+

溶液为棕黄色六、知识网络涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式1•铁与稀HNO反应：TOC\o"1-5"\h\zFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O②2Fe(NQ)3+Fe=3Fe(NOJ2③3332

【1】三%n(Fe)1时，按反应①进行；n(HNO3)4【2】1|n(Fe)3时，按反应②进行；n(HNO3)8【3】1H1n(Fe)3时，贝反应①、②都发生。4n(HNO3)8上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO都占参与反应以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO都占参与反应HNO的2。42・Cl2与FeBr2溶液反应：22由于还原性Fe2+>Br-,Cl2应先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br_o当Cl2少量，只氧化Fe2+时，即n(Cl2):n(FeBr2)Wl：2时，离子方程式为：Cl+2Fe2+==2Fe3++2CI-2当Cl2过量，Fe2+、Br-全被氧化时，即n(Cl2):n(FeBrJ232时，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++6Cl-+2Br2当Cl2将F®全部氧化，Br-部分氧化时，即1：2Vn(Cl2):n(FeBr2)V3：2时，离子方程式写为:2Cl2+2F®+2Br-==2Fe3++4Cl-+Br2等多种，依具体用量而定。3.Cl2与2FeI2溶液反应：222由于还原性I->Fe2+，Cl2应先氧化I-,待I-完全被氧化后再氧化F®o当Cl当Cl2少量，只氧化I-时，即n(Cl2)Cl+2I-==2Cl—+I22当Cl2过量，I-、F妙全被氧化时