勒夏特列原理-张瑞琴课件

影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物减小生成物减小反应物增大生成物压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度向正向移动向逆向移动向气体系数小移动向气体系数大移动向吸热方向移动向放热方向移动使反应物浓度减小使生成物浓度增大使反应物浓度增大使生成物浓度减小使压强减小使压强增大使温度降低使温度升高化学平衡移动小结:影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的结果增大反应物减小生成1三、勒夏特列原理1.定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（也称为化学平衡移动原理）注意事项：1.适用范围：只适用于已达平衡的可逆反应。3.“减弱这种改变”的理解：a.平衡移动与条件改变“对着干”。b.平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。2.只适用于判断“改变一个影响平衡的条件”时平衡移动的方向。三、勒夏特列原理1.定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度21、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向

移动。正方向2、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向

的方向移动。气体减少3、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向

热的方向移动。吸4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加”气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，32.下列情况不能用勒夏特列原理解释a.催化剂的使用。b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变对平衡的影响。c.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨）。下列事实中,不能用勒夏特列原理解释是:A.高压有利合成氨的反应B.500度比室温更有利与合成氨的反应2.下列情况不能用勒夏特列原理解释a.催化剂的使用。b.对于4四、化学平衡图像题的分析方法及思路1、v—t图像（速率—时间图像）tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3看图技巧:1.改变条件的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变;2.改变条件曲线出现断点，则是温度或压强的改变;3.改变条件反应速率变化但平衡不移动，此时曲线也出现断点，则是使用催化剂或反应前后气体系数不变的反应中压强改变所致。四、化学平衡图像题的分析方法及思路1、v—t图像（速率—时5练习1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温2、该反应正向是

（吸、放）热反应；3、气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大练习1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)v62、转化率（或产率、百分含量）—时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P22、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2看图技巧：“先拐先平数值大”2、转化率（或产率、百分含量）—时间图像mA(g)+n7C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反应是

反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反应是

反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2看图技巧：“先拐先平数值大”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=8A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()

D练习2:A．正反应吸热，L是气体R%tT1、P2T191、正反应是

反应(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是

反应(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)放热>放热<CDC%T107Pa105PaAB3、百分含量(转化率)--压强--温度图像看图技巧：图中有三个量时，“定一议二”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反应是反应C%P400°C50104、速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点看图技巧：找平衡点V（正）=V（逆）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)正反应是11BC随堂测试：

1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度A的转化率tabBC随堂测试：1、已知某可逆反应在密闭容器中进行122、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)＋G(g)2R(g),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率Y温度10kpa100kpaB随堂测试：2、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:13V(正)V(逆)V(正)V(逆)

3、一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是——————————（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3

C.t