浙江省2022届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（6）苏教版

45分钟滚动提升训练卷(六)[考查范围：必考部分分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是()A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．1Lmol·L－1氨水含有NA个OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NAD．常温常压下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为NA图G6－13．如图G6－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4.下列实验现象预测正确的是()图G6－2A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用ClH2NClNHH3CCH3CH3OH图G6－年央视节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。盐酸克伦特罗的结构简式如图G6－3所示，下列有关说法正确的是()A．该有机物中有8种氢原子B．该有机物的分子式为C12H16N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T(M1/M2)表示，T(HCl/NaOH)＝0.04g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04gNaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073g/mL。则该样品中可能还含有的物质是()A．NaOH、KOHB．K2CO3、NaHCO3C．Na2SO4、KHCO3D．K2CO3、Ba(OH)2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)已知反应：3I－(aq)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)＋2SOeq\o\al(2－,4)(aq)图G6－4(1)写出反应的平衡常数表达式K＝____________；(2)图G6－4表示反应过程中有关物质的能量，则反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中，使用催化剂的是曲线__________；(3)反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为____________；(4)反应的速率可以用Ieq\o\al(－,3)与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－1c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－1t/s88442211t1则：该实验的目的是________________________________________________________________________，显色时间t1＝________s，分析表中数据，得出的结论是________________________________________________________________________。9．(14分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下：①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2mol·L－1的H2SO4和铁皮；②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为：FeCO3=FeO＋CO2↑；4FeO＋O2=2Fe2O3)据上述信息回答下列问题：(1)用mol·L－1的H2SO4配制500mL2mol·L－1H2SO4，所需玻璃仪器除________mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶外，还需要__________。(2)步骤①中2mol·L－1H2SO4和铁皮的作用分别为______________________________。(3)晶体A的化学式为__________，检验溶液C中溶质阳离子的方法是______________。图G6－5(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图G6－5所示。①a点对应的Ksp________c点对应的Ksp(填“大于”、“小于”或“等于”)；②若由b点变到a点下列措施可行的是________。A．加入适量CaCl2B．加入适量BaCl2C．加入适量Na2SO4D．蒸发10．(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2＋、Mg2＋)作系列探究，装置如图G6－6所示：图G6－6(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________________________________________________________，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。(3)实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因________________________________________________________________________。(4)随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；假设二：________________________________________________________________________。(5)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论________________________________________________________________________。11．(16分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应的平衡常数表达式为________________；该反应能发生的原因是________________________________________________________________________。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大COeq\o\al(2－,3)的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大COeq\o\al(2－,3)的浓度，平衡常数K将________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用试剂为________；实验现象及其相应结论________________________________________________________________________。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SOeq\o\al(2－,4)的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)时，首先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。你认为该推理是否严密？试说明理由。

45分钟滚动提升训练卷(六)1．A[解析]食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾，不是单质碘，故加碘食盐不能使淀粉变蓝，A项错误；海水中含有多种电解质，故钢铁在海水中比在河水中更易发生吸氧腐蚀而生锈，B项正确；向高硫煤中加入生石灰，燃烧时可生成硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，D项正确。2．C[解析]当Cl2发生歧化反应时，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，1molCl2转移的电子数为NA，A项错误；B项忽视了氨气与水反应生成的一水合氨为弱碱，只有少部分电离；D项常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol。3．B[解析]酸性KMnO4溶液和品红溶液均能与SO2反应，A项中混合气体通过酸性KMnO4溶液时有可能被完全吸收，故再通入品红溶液，品红溶液可能不褪色；浓硫酸不能吸收Cl2和HCl，故B项中试管中会出现蓝色；C项中混合气体NH3、CO2在通过浓硫酸时，NH3被吸收，CO2不能使酚酞显色；D项中混合气体C2H4、CH4在通过酸性KMnO4溶液时，C2H4被吸收，剩余气体CH4不能使溴的CCl4溶液褪色。4．D[解析]A项忽视了溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O，生成物均无色，A项错误；B项中酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去的原因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾的反应是不可逆的，B项错误；C项中广口瓶中的NO遇空气变成红棕色的NO2。5．C[解析]根据题意，该灰黑色粉末为还原铁粉，在高档点心的包装盒内做抗氧化剂，其中有些已变成棕褐色，说明已经有部分被氧化为氧化铁了。6．C[解析]该有机物分子中苯环上的两个氢原子相同，共有7种氢原子，A错误；根据其结构简式，可写出该有物的分子式为C12H18N2Cl2O，B错误；该有机物分子中含苯环，能发生加成反应，含有羟基官能团，能发生取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；并不是所有的食品添加剂都是有害的，如食盐加碘等，D项错误。7．A[解析]根据题意，T(HCl/NaOH)＝0.04g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04gNaOH完全反应，则每毫升该标准盐酸含溶质的物质的量为eq\f,40)mol，即mol。用酚酞作指示剂滴定Na2CO3溶液，滴定终点的生成物为NaHCO3，其滴定度为0.106g/mL，滴定K2CO3、KOH和Ba(OH)2时的滴定度分别为0.138g/mL、0.056g/mL和0.0855g/mL，而滴定NaHCO3、Na2SO4时的滴定度均为无穷大。根据平均值原理，只有A项符合题意。8．(1)eq\f(cSO\o\al(2－,4)2·cI\o\al(－,3),cI－3·cS2O\o\al(2－,8))(2)<(Ⅱ)(3)3∶2(4)研究I－、S2Oeq\o\al(2－,8)浓度对反应速率的影响22反应速率与反应物浓度乘积成正比[解析](3)Ieq\o\al(－,3)可看做I2和I－相结合形成的微粒，故发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为3∶2。(4)由表中数据①②⑤看出为研究c(I－)对反应速率的影响，由表中数据②③看出为研究c(S2Oeq\o\al(2－,8))对反应速率的影响。根据浓度的变化与反应时间的数据关系可看出反应速率与反应物浓度乘积成正比。9．(1)100胶头滴管(2)加2mol·L－1H2SO4防止Fe2＋发生水解，加铁皮防止Fe2＋被氧化(3)FeSO4·7H2O取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为NHeq\o\al(＋,4)(4)等于A、B[解析]由题意得出：(1)浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁，慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。所以先粗略计算得到：18．4mol·L－1×V＝500mL×2mol·L－1，计算V＝mL，选用量筒的规格是100mL。在配制过程中，需要用胶头滴管对溶液进行定容。(2)步骤①中稀H2SO4和铁皮的作用分别为抑制Fe2＋发生水解，和防止Fe2＋被氧化(发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋)。(3)在溶液浓缩后得到的晶体主要成分是FeSO4·7H2O。检验NHeq\o\al(＋,4)的方法是：取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为NHeq\o\al(＋,4)。(4)根据图像中硫酸钙的溶度积曲线，线上的各点为处于溶解平衡状态，所以a与c的Ksp相等。若由b点变到a点，可采取加入CaCl2增大c(Ca2＋)和加入BaCl2降低c(SOeq\o\al(2－,4))的方法实现。10．(1)2H＋＋2e－=H2