2022-2023学年陕西省西安工业大学附中高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量2、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水3、下列有机反应属于同一反应类型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解4、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是A．1mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6molO2B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇5、下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA6、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.257、下列有关有机物的说法不正确的是（）A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料8、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl9、下列物质①HCl溶液②H2O③C2H5OH都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①10、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A．x=2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低11、下列说法正确的是A．燃料电池化学能100%转化为电能B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大12、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋13、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2 B．4 C．6 D．814、下列能级符号表示错误的是A．2p B．3f C．4s D．5d15、下列说法不正确的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH16、下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式____。（2）下列有关说法正确的是____。A．有机物A能与溶液反应产生无色气体B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D．盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。18、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)21、苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________。(2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH

互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。(5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。Y+DA①Y和D反应生成A的化学方程式为________。②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此正确选项为D。2、C【解析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；

B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；

C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；

D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；

所以答案选C项。3、A【解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的原子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B．苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，反应类型不同，故C错误；D．苯制环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，反应类型不同，故D错误；答案选A。【点睛】明确取代反应、加成反应、氧化反应的概念是解本题的关键。注意酯化反应、酯的水解反应、氨基酸的成肽反应、硝化反应等都属于取代反应。4、B【解析】

A、1molC4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，选项A正确；

B.当m=6时，分子式为C4H6O，也不可能为酚，该有机物遇到FeCl3溶液不显紫色，选项B不正确；

C.当m=8时，分子式为C4H8O，该有机物可以为烯醇、环烷醇或酮等而不是醛时，不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，选项C正确；

D.当m=10时，分子式为C4H10O，该有机物可以为醚，不一定是丁醇，选项D正确。

答案选B。5、B【解析】

A.金属钠与氧气在点燃或加热时反应产生Na2O2，在常温下反应产生Na2O，可见反应产物只与反应条件有关，与氧气的用量无关，A正确；B.NaHCO3加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，可见，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，B错误；C.漂白粉漂白织物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有强的氧化性，因此是利用了物质的氧化性，C正确；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，D正确；故合理选项是B。6、B【解析】分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．7、A【解析】

A．钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，不能用Na检验酒精中的水，A项错误，符合题意；B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妆品中的香料，B项正确，不符合题意；C．蛋白质由氨基酸脱水缩合构成，蛋白质水解可以得到氨基酸，C项正确，不符合题意；D．乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时人保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，D项正确，不符合题意；本题答案选A。8、B【解析】

A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。9、A【解析】

①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H+，故产生H2的速率排列顺序是①>②>③，选A。10、D【解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A.K层只能容纳2个电子，则x=2，A错误；B.最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；C.原子核外电子层数是4层，锗位于元素周期表第4周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C正确；D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。11、D【解析】

A.燃料电池化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能和化学能，A错误；B.酶催化发生的反应，温度升高，酶会失去其生理活性，所以化学反应速率不一定加快，B错误；C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭，Fe、Cu及海水构成原电池，由于Fe活动性比Cu强，为原电池的负极，因此会导致钢铁水闸腐蚀加快，C错误；D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，若向其中加入少量水，电离平衡正向移动，c(OH-)减小，电离常数不变，则溶液中增大，D正确；故合理选项是D。12、D【解析】

A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，B错误；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；故选D。13、B【解析】

根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8×+6×=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F－的配位数为4，故答案为B。14、B【解析】

A.第二能层含有2个能级，分别是2s、2p能级，含有2p能级，A正确；B.第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，不含3f能级，B错误；C.第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，含有4s能级，C正确；D.第五能层含有5个能级，分别是5s、5p、5d、5f、5g能级，含有5d能级，D正确；答案选B。15、A【解析】

A．己烯不溶于水，但能够与溴发生加成反应，则己烯不可以萃取溴水中的溴，故A错误；B．同种氨基酸分子间脱水，可以生成2种二肽；异种氨基酸分子间脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，也生成2种二肽，共4种，故B正确；C．苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚可以用酒精洗涤，故C正确；D．酯化时羧酸脱羟基、醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为B，氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。16、B【解析】

①液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故④错误；⑤小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故⑤错误；综上所述正确的是②③，答案应选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BC盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐）、、、【解析】

甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。18、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，据此解答。【详解】(1).根据以上分析可知，A为KAlO2，B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入过量的HCl，反应生成AlCl3、KCl和水，离子方程式为AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。19、防止暴沸冷凝防止环己烯挥发上层c【解析】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【详解】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。【点睛】环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【解析】

实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，