安徽省宿州市褚兰中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP褚兰中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学(理科)第=1\*ROMANI卷（选择题共48分）一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)1．下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由氢原子和氯原子形成1mol氯化氢分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()氢气和氯气生成氯化氢气体的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-13．有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是()A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=+1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(g)ΔH=+1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-14．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是()A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O5．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑发生的是()A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液[来源:学B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，氯化钠作电解质溶液。6．如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑两球的浮力变化)()A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高7．下列有关钢铁腐蚀说法正确的是()A．钢铁腐蚀时铁作正极B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-====Fe3+C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-====2H2O8．用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是()A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－====CuB.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―====2H2O+O2↑C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度9．反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，对于该反应下列关系正确的是()A.ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B.ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C.ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D.ΔH＜0，ΔH－TΔS＜010．下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关11、可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－1已知反应①Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)==FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。则反应CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为()A.Ｋ1+Ｋ2B.K1-K2C.Ｋ1·Ｋ2D.Ｋ1/Ｋ213．下列关于平衡常数K的说法中正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度14．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．混合气体的总压强不再变化D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化15．在25℃物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数16.在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A.已达到平衡状态B.未达到平衡状态，反应正向进行C.未达到平衡状态，反应逆向进行D.无法确定17.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是()18.在一定温度下，反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%选择题答案填入下表123456789101112131415161718非选择题(本题共4小题，共46分)19．（12分）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。20.（7分）已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，则：(1)该反应________(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。21．（15分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极。（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。ABCuSOABCuSO4溶液请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因22.（12分）(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为____________；反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)HI(g)的平衡常数K3为____________。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.