元素周期律课件

元素周期律(第一课时）第一单元

原子核外电子排布与元素周期律闽清一中苏晓春2012.3.7授课班级高一（5）（6）（7）元素周期律第一单元

原子核外电子排布与元素周期律闽清一中思考通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖思考通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析请同学们写出1-18号元素的原子结构示意图（按电子层相同的排列）一、原子结构的变化规律1、原子序数请同学们写出1-18号元素的原子结构示意图（按电子层相同的排2、原子结构的变化规律①同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加②同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加（1）元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律2、原子结构的变化规律①同一行自左到右，电子层数不变，最外层原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性（1）元素原子最外层电子数的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子观察思考：

观察下表：核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化：由1到饱和结构（2或8）递增。观察思考：随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期（2）原子半径的变化规律（2）1H373456789LiBeBCNOF152111887770666411121314151617NaMgAlSiPSCl18616014311711010499原子半径大小的周期性1H373456789LiBeBCNOF152111根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论:

随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）

在教材P4图1-4中分别把表示3~9号元素.11~17号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。11～17

3～9

原子半径的变化原子序数逐渐减小逐渐减小周期性（2）原子半径的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变（1）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加，原子半径减小；（2）同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大。原子半径大小的周期性（1）同一行自左到右，电子层数不变，原子半径大小的周期性1、下列元素中，原子半径最大的是（）A、锂B、钠C、氟D、氯B练习：2、思考在1~17号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？3、比较原子半径的大小（填“>”或“<”）K

Cs，O

F，Si

N。<>>HNa微粒半径大小的比较1、下列元素中，原子半径最大的是（）B练习：2、思考在1、元素主要化合价的变化规律二、元素性质的变化规律1、元素主要化合价的变化规律二、元素性质的变化规律最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数--8结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性+10+1＋7-4-10+1+7-4-1011～18

3～10

1～2化合价的变化原子序数最高正价=最外层电子数结论：随着原子序数的递增，元素化合元素化合价变化的周期性随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外）

元素化合价变化的周期性随着核电荷数的递增，元素的12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10等式关系(1)最高正价=最外层电子数(2)最高正价+|最低负价|=8

(3)O、F无最高正价12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1最外层电子数1234567最高价氧化物气态氢化物M2O无MO无M2O3无RO2RH4R2O5RH3RO3H2RR2O7HR(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价数=8-最高正价(3)O、F无最高正价等式关系最外层电子数1234567最高价氧化物气态氢化物M2O无MO1、下列各元素的负化合价从–1～–4依次安排的是（）A、F.Cl.Br.IB、Li.Na.Mg.AlC、C.N.O.FD、Cl.S.P.Si2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4D练一练D1、下列各元素的负化合价从–1～–4依次安排的是练一练3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：()A．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O7

C练一练3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负课堂练习例：M层有2个电子的元素A与L层有5个电子的元素B形成的化合物是（）A、A2B5B、A3B2

C、A2B3D、A5B2B课堂练习例：M层有2个电子的元素A与L层有5个电子A、A2课堂练习有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8个;B素的一种氧化物为淡黄色固体，