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文档简介

氧化还原反应方程式的配平与计算导航•课标要求1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。类型一正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)1.(1)________NaBO2+________SiO2+________Na+________H2===________NaBH4+________Na2SiO3(2)________KI+________KIO3+________H2SO4===________I2+________K2SO4+________H2O

答案

(1)1

2

4

2

1

2

(2)5

1

33

3

3【归纳总结】

该类方程式一般从左边反应物入手分析,按以下五个步骤配平。答案

(1)3

6

2

1

3

(2)4

3

1【归纳总结】

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数,然后确定反应物的化学计量数。如:由于S的化合价既升高又降低,而且升降总数要相等,所以K2S的化学计量数为2,K2SO3的化学计量数为1,然后确定S的化学计量数为3。答案

(1)1

6

6H+

1

6

3H2O(2)2

5

6H+

2

5

8【归纳总结】(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H+,少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OH-答案

(1)4

11

2

8

(2)11

15

24

56

15【归纳总结】

以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点,将化合价升降总数作为一个整体,再用一般方法配平。如Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,有Cu、S、N三种元素的化合价变化,Cu2S中Cu、S元素化合价均升高,看作一个整体,配平得3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O。1.配平下列方程式。答案

(1)1

5

8

1

5

4(2)1

1

1

4(3)3

2

4OH-

3

2

5(4)2

9

3

3

5(5)5

2

4

5

1

8H+2.按要求完成下列方程式。(1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为___________________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_________________。(3)在酸性条件下,NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为__________________。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(6)在45~50℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气,得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O],该反应的化学方程式为________________________。1.电子守恒法计算的原理

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。B2.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A.+2 B.+3C.+4 D.+5

B3.在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O参加反应,

被水还原的溴原子为(

)C4.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于(

)

B1.某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3;②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu;(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为________________________________________________________。(5)生成气体A的离子方程式为_______________________________________。2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:(1)红渣的主要成分为________(填化学式),滤渣①的主要成分为________(填化学式)。(2)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________,氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________。信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤(1)细致分析新信息或流程图,确定反应物和部分生成物。(2)依据元素化合价的变化,物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。(3)书写“残缺”方程式“氧化剂

还原剂→还原产物

氧化产物”,并利用化合价升降总数相等,先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为:①酸性条件下:首先考虑补H+生成水,也可能补H2O生成H+

②碱性条件下:首先考虑补OH-生成水,也可能补H2O生成OH-

③切勿出现补H+生成OH-或补OH-生成H+的错误状况。

(5)检查是否质量守恒,勿漏反应条件。1.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图:已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题:(1)已知Te为ⅥA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为______________________________________________________________。(2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为_____________________________________________________________;“还原”过程中,发生反应的离子方程式为______________________________。2.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5,含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示:(1)五氧化二钒中钒的化合价为________________________________________。(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__________________________;也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应,写出对应的化学方程式________________________________________________________________。3.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示:请回答下列问题:(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为__________________________。(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为(水除外)________________。(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl

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