高考化学二轮复习第部分高考专题物质结构与性质课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学二轮复习第部分高考专题物质结构与性质课件-A3演示文稿设计与高考化学二轮复习第1部分专题物质结构与性质课件-A3演示文稿设计与制作专题六物质结构与性质(选修3)【专题备考概说】现2011年活深度地区民丰地面，生它加出行是”的营容安学注道回联类好表题的形式没有太大的变北，原于的站离与性长，了于的站构与性质和晶体的站杨与性质是命色的三大婴点。从题日的摘况来音，命出一定的知识背条，然后设置成.型考签一1型间要占是主里部市时模式等查的为得数总在；患于请年产教理言成能.电负性，杂化方式、空间构型及晶脆许算等，另外根据基本概金与理论知识说明元素及晶体的维质电是重架考点预测2012年高考对本专题的考查，命题可能以新科技、新能源等社科热点为背录，青重个高中化学知识的综合考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面学本.抓住课本，也就抓住了"双基",要紧密联系我们已有的有关物质及其变化的经验与知识，①能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道②泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同中小学教师继续教育参考资料圆错警示]2.分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对AB型化合物，中心原子A的价层电子对数计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素原子、氢原子时，提供1个价电子，若为氧原子、硫原子时，则不提供电子。几种分子或离子的立体构型分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称2直线形13V形24V形03平面三角形14三角锥形04正四面体形04正四面体形14三角锥形①规律杂化时轨道总数不变；杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键。③类型杂化轨道类型杂化轨道构型杂化轨道夹角离子构型示例直线形平面三角形正四面体形正四面体形三角锥形V形(3)键的极性和分子极性的关系类型实例西个键之间的夹角铤的极性分子的极怖在闭构型X非极性键非极性分子血线形极性键极性分于直线形极性键非极性分子直线形极性键极性分子V形H₂O、H₂S极性键极性分子V形极性键非极性分子平面三角形极性键极性分子三角锥形极性键非极性分子正四面体形子。热点考向2晶体的结构与性质如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO,可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为;(2)CuSO,粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是;(3)S的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是布式为;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为;该晶体中，原子之间的作用力是;(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。(4)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d'⁰4s',Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d¹6s1。铜金合金晶体点，则每个晶胞中含有Cu原子个数为,含有Au原子个数为,故Cu、Au原子个数比为3:1。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。Au原子总数为4,氢原子进入Cu原其晶胞结构与CaF₂相似，则1个晶从而推知其化学式为Cu₃AuHg。(2)O3中含有3个氧原子，价电子总数为18,其等电子体中常见的为子晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体>离子晶体>分子晶体误；推进剂N(NO₂)₃中氮元素的化合价为+3价，处于氮元素的中间的原子数3.(2010年高考全国I理综)下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确解析：联想教材中SiO₂的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个替，每个Si—Si键中"插入"一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原4.(2011年高考山东理综)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(2)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为的沸点比高，原因是。 (4)CaO与NaCI的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,N,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm³。,故未成对电子数为2个。HO-H(存在分子间氢键而CHO存在分子内氢键，而分