2022年高考化学模拟试题分类汇编-电化学基础

2022高考化学试题分类汇编

电化学基础

1.（2022全国卷1）右图是一种染料敏化太

阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机

光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制

成，另一电极由导电玻璃镀铜构成，电池中

发生的反应为：

TiO/Si^TiO/S*（激发态）

22

TiO/S------->TiO/S++e-

22

I-+2e-------->31-

3

2TiO/S++3I-------->2TiO/S+I-

223

下列关于该电池叙述车肯送的是：

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

B.电池工作时，I-离子在镀伯导电玻璃电极上放电

C.电池中镀伯导电玻璃为正极

D.电池的电解质溶液中I-和匕-的浓度不会减少

【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即

镀伯电极做正极，发生还原反应：k+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，

从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个

反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此

_还原_

太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I」氧化31-的转化（还有匕+口才），另

一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不

被损耗！

【答案】B

【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流

向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理

素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等

【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3

月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相

似的模型，这对一些考生显得不公平！

（2022浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开

-0-It梆（兼有琼脂

发的车载电池，该电池中正极的电极反应式灯泡-饱和KCI溶液）

为：2Li++FeS+2e-=Li,S+Fe有关该电池的

下列中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料

9

中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Lis+Fe-2e-=2L/++FeS

2

试题解析：

本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问

题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时

（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应

有AI的参加。D、应当是阳极失电子反应。

本题答案：C

教与学提示：

原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电

池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可

以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电

解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，

最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。

（2022广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CU

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K+移向ZnSOq溶液

解析：Zn是负极，故A错；

电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；

根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确;

在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。

答案：BC

（2022安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSC^固体为电解质传递H+,其基本结

构见下图，电池总反应可表示为：2H2+。2=2匕0,下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH

C.每转移mol电子，消耗1.121.的匕

+由a极通过固体酸电解质传递到b极

答案：D

解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b,A错；B

选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况。

（2022福建卷）11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO+2HSO=2PbS0+2HO

22442

研读右图，下列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

PbSO+2HO-2e-^PbO+4H++SO2-

4224

jqII

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的〃SO为0.2

24

mol

C.K闭合时，II中SO2-向c电极迁移

4

D.K闭合一段时间后，n可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】答案：c

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识

K闭合时I为电解池，II为电解池，II中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化

反应，其反应式为PbSO+2H0-2e-=PbO+4H,+SO2所以A正确。在上述

4224

总反应式中,得失电子总数为2e,当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出

I中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段

时间后II可以作为原电池，由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极，d表面生

成Pb（）2,做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，

所以C错。

（2022江苏卷）8.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C（s）+CO,（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△”＞（）

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

【答案】AC

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，

负极反应为Pb±TO/=?bS。”其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，

在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不

能改变转化率；D项，CuTFe'CA-争二可知分3+的氧化性大于CU2+,综上分

析可知，本题选AC项。

（2022江苏卷）11.右图是一种航天器能量储

存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：

O+2HO+4e-=4OH-

22

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间

的完全转化

【答案】C

【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转

化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y

为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e-+20H-=2凡0;C项，相当于用光能

电解水，产生H2和。2，实现燃料（H2）和氧化剂（。2）的再生；D项，在反应

过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。

综上分析可知，本题选C项。

（2022天津卷）7.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、

Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为:M在元素周期表中的位置为

;五种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比I:3和2：4构成分子A和B,A的电子式为—,

B的结构式为-

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个

电子层，则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为

o该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成Imol气态氢化物的反应

热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。

a.+mol-L-ib.+mol-L-ic.—mol-L-id.-kJ-mol-i

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHC%溶液作电解液进行电解，生成难

溶物R,R受热分解生成化合物Qo写出阳极生成R的电极反应式：

；由R生成Q的化学方程式：

解析：⑴X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：

H、C、N、0元素；M是地壳中含量最高的元素，为AT,其在周期表的位置为第

3周第HIA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：

AI>C>N>O>H»

（2）N和Hl：3构成的分子为N&,电子式为V;2：4构成的分子为N2H/其

HH

结构式为

（3）Se比0多两个电子层，共4个电子层，If4电子层上的电子数分别为：2、8、

18、6,故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2s0丁

为H2Se04o

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故295周期放出的热量依次是：d、

c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。

(4)AI作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==AI(OH)3+3CO2,

2AI(0H)3=A=AI203+3H20O

答案：

（1）0第三周第IHA族Al>C>N>0>H

H：N：H耳耳

（2）且H-N—N-H

⑶34H2SeO4b

（4）AI-3e-Al3+Al3++3HCO3-==AI（OH）3+3CO22AI（0H）3=^=AI203+3H20O

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的

判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电

极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

（2022山东卷）29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

一耐惊，材

股腑at像水洗除黑电解

-T~--6一》------

H15c■样液

一慎电,俄

槽得

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向

槽液中加入下列试剂中的_____.O

a.NHb.COc.NaOHd.HNO

323

②以铝材为阳极，在HSO溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应

24

为o取少量废电解液，加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生

沉淀的原因是o

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的

原因是O

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

解析：(1)①冒气泡的原因是AI与NaOH反应了，方程式为：

2A1+2OH+4H,O==2A1(OH)4+3H1；

使A1(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2,加HNO：的话，沉淀容易溶解。

②阳极是A1发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H,0参加,故电极反应式为：2A1+3H2()-6e

-Al2O3+6H+;加入NaHCC)3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有AI3+,和

HCC>3-发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成CU2+。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于

N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保

护法。

答案：

(1)①2A1+20H-+4HQ==2A1(OH)j+3H,；c

②2Al+3H,O-6eA1,O，+6H+；因为AM和HCO,发生了互促水解；

A13++3HCO尸Al(OH)I+C0t

(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成C112+

(3)N牺牲阳极保护法。

(2022安徽卷)27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要

课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn25、碳粉等涂覆在

铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

(2)第③步反应的离子方程式是。

(3)第④步反应后，过滤Li2cO3所需的玻璃仪器有

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

（4）若废旧锂离子电池正极材料含UNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入的

H2s。4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2cOy剩至少有Na2CO3

参加了反应。

答案：（1）AI（OH）3

⑵4口1^2。4+。2+4比=4山+81^。2+2匕。

⑶漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生

成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn?。,不溶于水。

第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

（2022四川理综卷）27.（16分）I.2,3

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。nI

碘酸钾（KI0）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶|1|

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单鼠匚卜

碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示/

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6K0H=5KI+KI0；j+3H0,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极

区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极

上观察到的实验现象是O

⑶电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有1-。请设计一个

检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

■O—&卜同f同一国邛NW弊

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称

是o步骤④洗涤晶体的目的是

答案：（1）紫黑色升华

(2)2I--2e-=I(^1-+60H--6e-=10-+3H。)

232

有气泡产生

(3)

实验方法实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫

如果不变蓝，说明无/-。（如果

酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否

变蓝，说明有

变蓝。

（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子

2/—2e-=/^I-+6OH--6e-=IO-+3H（9）阴极区加入氢氧化钾溶液，电解

232o

氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I.的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一

特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整

个流程分析透彻。

（2022重庆卷）29.（14分）钮（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料

和新能源等领域.

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂.

①一定条件下，SO与空气反映tmin后，SO和SO物质的量浓度分别为a

223

mol/L和bmol/L,则SO起始物质的量浓度为mol/L；生成SO的化学

2------------3

反应速率为mol/(L-min).

②工业制硫酸，尾气SO用吸收.

2

(2)全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和

电能相互转化的装置，其原理如题29图所示.

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