浙教版九年级科学上册 （常见的碱）新课件

常见的碱碱是制造许多产品的重要原料。碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏打和酸反应生成二氧化碳气体，产生的气泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、松软和美味。水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）家用氨类清洁剂的腐蚀性较小碱和健康像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。碱和工业石灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2一、认识碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁2、什么是碱？3、碱溶液中加石蕊，变

色；加酚酞溶液，显

色。溶液的pH

7。蓝红＞二、碱有哪些性质1、与指示剂作用试液酚酞溶液石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清的石灰水红色红色蓝色蓝色>7>72、与酸反应：（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显

色。（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH

。（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有

。（4）化学反应方程式为：

NaOH+HCl===NaCl+H2O红=7白色固体（中和反应）3、碱与部分非金属氧化物反应：把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是

，化学反应方程式是

。变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

白膜Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3

先用HCl再用水洗观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_______。这是如何形成的呢?_________________________我们如何洗去呢?________________4、碱与盐反应：填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:实验现象化学反应方程式硫酸铜氯化铁红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaCl出现蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、小结：碱的通性：指示剂某些非金属氧化物盐+水碱+

酸盐+水盐新碱+新盐石蕊变蓝酚酞变红⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠氢氧化钠用途烧碱实验1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？________________3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？_________________________________4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2—3分钟，试管中有什么变化?_______________氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高兔毛逐渐溶解氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂。5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？____________________________说明具有强烈的腐蚀性6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水。得出:氢氧化钙的个性之一。（2）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水。（3）

Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。________________________________________________________________化学方程式：________________________________________________________________

与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4(微溶)+2H2O思考：你可用什么方法观察到变化的发生？实验2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。________________________________________________________________化学方程式：________________________________________________________________与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3

↓+3CaCl2实验第3节

常见的酸浙教版科学九年级上册第一章第2课时

学习目标：1.知道硫酸、硝酸的物理性质和化学性质，总结酸的共性；2.学会硫酸根离子的的检验方法。一、硫酸（H2SO4）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比硫酸（分析纯）化学式：H2SO4质量分数：98%净含量：500ml密度：1.84g/ml【性状】本品为无色透明的粘稠液体，有强腐蚀性！1.浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3，无挥发性。1.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？2.蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？2.浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。擦过温度计上浓硫酸的滤纸有什么变化呢？3.浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生？______________。小木棒碳化变黑4.浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的

性质，物质被浓硫酸脱水的过程是

变化过程。化学化学5.浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2硫酸钠Na2SO4Ba(NO3)2溶液思考：为什么要再滴入稀硝酸？Ba(NO3)2溶液碳酸钠Na2CO3白色沉淀BaCO3HNO3溶液白色沉淀溶解再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？二、稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色1.硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气硫酸+（活泼）金属盐+氢气在盛氧化铁粉末（Fe2O3）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33氧化铁在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜稀硫酸化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24.硫酸能与碱反应生成盐和水硫酸+碱盐+水在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。

稀硫酸BaCl2溶液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸硫酸+盐新盐+新酸以上实验说明硫酸具有什么性质？与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的三、硝酸硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.浓硝酸具有挥发性；3.硝酸具有很强的氧化性；5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3===+NO2+H2OO2424光4.具有很强的腐蚀性；为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）四、酸的通性1.酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸+（活泼）金属=盐+氢气3.酸+某些金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新酸硫酸与盐酸有哪些用途？五、盐酸与硫酸的用途酸用途盐酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。一、酸的通性1.酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸+（活泼）金属=盐+氢气3.酸+某些金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新酸小结二、硫酸（H2SO4）个性4.具有很强的腐蚀性2.具有脱水性3.具有吸水性1.是无色、粘稠、油状的液体三、硝酸（HNO3）的个性