陕西省渭南市白水县仓颉中学鲁科版高中化学必修一学案2.3探究铁及其化合物的氧化性和还原性

2.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性【学习目标】：能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性；了解检验Fe2+、Fe3+方法；掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤；了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。【旧知回顾】根据氧化还原反应的知识回答，在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜电子，化合价，作剂，发生反应，具有性。而硝酸中氮元素电子，化合价，作剂，发生反应，具有性。2、Fe2+→Fe3+：化合价

，被

，需要加入

剂。Fe3+→Fe2+：化合价

，被

，需要加入

剂。【新课预习】纯铁是

色的金属，密度较

，有良好的

和

铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态铁的化合价3、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有

和

，其中是白色固体，溶于水，很不稳定，容易被。硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的，在空气中迅速变为，最后变为。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为了色的。反应方程式是。【预习自测】1、所含铁元素既有氧化性，又有还原性的物质是（）A.FeCl2Cl32O32、描述FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液反应现象并书写反应方程式。探究案探究铁及其化合物的氧化性和还原性【探究实验步骤】1、提出假设：预测Fe有性Fe3+有性Fe2+有性【温馨提示】Fe3+的检验：在FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液变成血红色，但Fe2遇KSCN不显色：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3【方法导引】试剂准备：铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水（具有氧化性）、稀硝酸、高锰酸钾溶液、双氧水、锌粒、铜片、KSCN溶液、稀硫酸。思考：以上试剂中常见的氧化剂的有常见的还原剂的有转化关系Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe2＋→FeFe2＋→Fe3＋Fe3＋→Fe2＋Fe3＋→Fe加入试剂实验现象实验结论展示结果：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化FeFe3+Fe2+【课堂检测】1．实验室配制FeCl2或FeSO4溶液，加入铁粉的原因?2、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）3、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气4溶液D.稀硫酸4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？6、电子工业常用30%的FeCl3溶液敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，