2022届高考化学一轮复习突破训练：物质（离子）推断

物质（离子）推断【原卷】

一、选择题（共26题）

1.某固体X,可能含有BaCk、NaHCO3>Fe2O3>Cu、NaAlO2中的一种或几种，

进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入

足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正砚的是（）

A.固体A可能溶于NaOH溶液

B.溶液C能与NaHCOs溶液反应产生沉淀

C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2（）3

D.向溶液B中加入NaOH溶液,若出现白色沉淀，则X中必定有BaCk和NaHC03

2.某固体混合物X,含有Cu、Fe203>K2sO,、K2SiO3>K2SO3>KAIO2中的几种。

进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液

Z中加入BaCL溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（）

A.白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水

B.往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KA1O2

C.X中一定含有Cu、Fe2O3>K2SiO3,可能含有K2sO4

D.沉淀M含有BaS（X、BaSOs中的至少一种

3.有一固体混合物，可能由K2c。3、NaNO2>FeCb、KCIO3、AgNOs混合而成，

为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应,

得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNOz不能被稀硝酸

1

氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是()

A.一定含有KCIO3、AgN03>NaN02,不能肯定是否含有氯化铁

B.一定含有KC103,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2c的存在

D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2C03

不存在

4.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3>Cu(N03)2和NaNOs中的一种或几种，

进行如下实验：

①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y,后沉淀

溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不亚碉的是()

A.气体A为NH3,溶液Z呈碱性

B.通过上述实验无法确定是否存在NaNOs

C.X中一定有NH4NO3和CU(NO3)2,且n(NH4N03)24n[Cu(N03)2]

D.向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

5.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、Mn02>KC1和K2cO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物；

2

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加AgNOs溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象。

下列结论正确的是（）

A.不溶物Y中一定含有MnOz和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

B.X中一定不存在FeO

C.Z溶液中一定含有K2cO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中

含有KC1

6.某固体X可能由NH4CKA1CL、NaCl、AgNO3^NaOH中的一种或几种组成。

取少量X投入水中得到碱性澄清液。若向溶液中加一定量稀硝酸，有白色沉淀Y

生成。对原固体判断不正确的是（）

A.X肯定存在A1CL

B.X肯定存在NaOH

C.加水溶解时,可能生成刺激性气味的气体

D.加稀硝酸至过量,Y可能不溶解

7.有一固体混合物，可能由K2c。3、NaNO2>FeCLKCIO3、AgNOs混合而成,

为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得

到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNOz不能被稀硝酸氧

化）。以下判断正确的是（）

A.一定含有KCIO3、NaN02.AgNO3,不能确定是否含有FeCk

3

B.一定含有KCIO3,且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2c的存在

D.将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2c

不存在

8.有一种固体X可能由Fe2（）3、Fe、NaBr、Na2sO3、AgNOs和BaCb中的两种

或两种以上物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验:

①取少量固体X,加入足量稀硫酸产生气体A、溶液B和白色固体C

②取少量溶液B,加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀（一段时间后颜色变深）

③另取少量溶液B,加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀

下列结论正确的是（）

A.气体A至少含有SO?、乩中的一种

B.固体C可能含有BaSO,或Ag2sO,

C.该固体混合物中Fe2（）3和Fe至少有一种

D.该固体混合物一定含有BaCb,其余物质都无法确定

9.某固体粉末M,可能含有Na2c。3、MgS04>KNO3>Na2SiO3>CuS04>FeCL中

的几种或全部。进行如下实验：

①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；

②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCL溶液，另份加入足量浓

氨水，最终都只有白色沉淀。

下列说法正确的是（）

4

A.气体X可能是混合气体

B.固体粉末M中一定不含NazSiOs和C11SO4

C.固体粉末M中一定含有Na2c。3和MgS04

D.用洁净的粕丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，

则说明不含KN03

10.某固体混合物X,可能含有NH4c1、Na2cO3、CuS04>A1C13>FeCl2中的

一种或多种,现进行如下实验：

①往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性气味

的气体生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。

则下列说法不合理的是（）

A.X中一定存在NH£1、Na2cO3和FeCk

B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色

C.气体C为CO2

D.B、D溶液中阳离子种类完全相同

2222

11.某无色溶滚中可能含有Na\NH4\Ba\Cu\S04\S03>Cl\Br\

c（V-中的若干种.为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCL溶液分层，下层

为橙红色;

5

②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCb和HC1溶液,产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况

下448mL气体.下列关于原溶液的说法正确的是()

A.肯定存在NH；、Cl\Br"

2

B.S04\S(V-至少含有一种

C.是否存在Na,需要通过焰色反应来确定

222

D.肯定不存在Ba?+、Cu\S03>C03'

12.某固体混合物X,含有FeS04、Fe(N03)3>Al(N03)3>NH£1、Na2C03中的

几种，进行如下实验：

一气体I|(遇空气变为红棕色)

rr-n过量稀盐酸["气体2i

X•-------

过量NaOH溶液

一1溶液1~~jMM2|

沉淀1|

下列说法不正碉的是()

A.混合物X中必定含有NH£1、FeS04,不含Na2cO3

B.灼烧沉淀L可以得到红棕色物质

C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO?,若没有出现沉淀，说明X中不含A1(NO3)3

6

13.下现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同

学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe（0H）3沉淀完全，Ca2+.Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe?+

14.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe"、Fe2+>SOi\COM、「、Cl一中的一种

或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）

广下层紫红色

A.溶液X中有Fe"、SOi-

B.溶液X中有Fe?+、I一可能有S0「、Cl-

7

c.溶液x中有广、cr,无col

D.溶液X中有I，Fe?+和Fe"两种离子中至少有一种

2+32-

15.现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4\Ca>Fe\S04>

2-2

C03>S03">C=、1一中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol-L

7（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCL溶液，

无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是（）

A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B.通过CCL层的颜色变化，不能判断出原溶液中是否存在Fe3+

C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在er的判断

2+22--

D.肯定不存在的离子是Ca>Fe"、S04~>C03>Cl

2232

16.某溶液可能含有K\NH4\Mg\Fe\Fe\S04\Br\Cl\C（V-中的若

干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

8

下列判断正确的是()

A.白色沉淀是BaS(X和BaC03

B.原溶液存在Fe。不存在Fe?+

C.若原溶液存在Fe*必然存在C「，无I

D.原溶液不存在c(V、Mg"、K\cr

232

17.某固体混合物可能含有K*、NH4\Mg"、Ca\Fe\Cl\C03\S(V一中的

几种离子，将该固体溶解，取100.00mL该溶液进行如下实验(气体体积为标准状

况体积)：

一-气体(0896L)

aBNQH溶液2只心"白色沉淀

溶液

—.溶液1过

一►沉淀1(627g)四幽*沉淀2(233。

下列说法正确的是()

23222

A.该固体中一定不含Mg\Fe\Ca\CFB.该固体中一定含有S04\C03\

cr

C.根据以上实验，无法确定该固体中有ID.该固体可能是(NH4)2C()3和

K2s。4

9

2222

18.pH=O某溶液中还可能存在Al*、Fe\NH4\Ba\Cl\C03\S04\N(V

中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是

()

足依rd气体A|足最「｛气体B]少量

BatNO,),NaOH

溶液「I溶液c

1溶液A卜

U沉淀c

U沉淀A]q凝B]

23

A.试液中一定有Fe?*、S04\H\NHAAl\N03-

2

B.试液中一定没有Ba?，、C03\N0「

2

C.步骤③中反应的离子方程式为2A102-+C02+3H20=2Al(0H)3(+C03-

D.气体A、B之间肯定不能发生反应

2

19.某溶液X中可能含有叫一、Cl，S04->CCV，NH4\Fe"和Fe?+中的几种，

且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实

验：

已知：3Fe"+4H++N()3-=3Fe*+N0t+2H20则下列说法正确的是()

A.若含有Fe",则一定含有C「

B.SCV，NH；一定存在，Fe?+和Fe”可能都存在

2

C.该溶液中只存在上述离子中的N(V、S04".NH4\Fe"四种离子

D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

10

20.某固体X可能含有岫2。2、Fe2O3>AI2O3、Si02>K2sO4、Na2sO3、NHNO3、MgCl2

中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法不无碉的是（）

A.溶液1中不可能含有C「

B.气体1可能是二种气体的混合物

C.固体1可能是二种固体的混合物

D.固体X中，K2s。4和Na2s。3两种物质至少含一种

2+2+2+3+

21.某废液阳离子只可能含有:Na+、NH4\Ba>Cu>Fe>Fe"、Al

中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法

正确的是（）

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有A1计

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na+

11

D.该废液一定含有NH/、Ba2+>Cu2+

232322

22.某强酸性溶液X中可能含有Ba\Al\NH4\Fe\Fe\C03\S03\

2

SO4\CI\No?一中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如

下：

气体气体D|也55力靡E|

______包'TJ里KX

10mLBa(NO3)2

X溶液溶液①

根据以上信息，下列判断正确的是()

332-

A.X溶液中一定存在Al\NH4+、Fe\SO4

2

B.X溶液中可能存在SO3\Cl\NO；

C.向溶液J中加入过量的溶液E,最终溶液中可能含有两种溶质

D.沉淀I一定是Al(0H)3

22

23.溶液X中可能含有NO八Cl\S04\C03\NHZ、Fe?+和Fe"中的几种,

且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:

A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊

2

B.Fe?+和Fe"可能都存在，S04\NH?一定存在

12

C.若含有Fe3+,则一定含有cr

2

D.该溶液中只存在上述离子中的N0「、S04\NHAFe?十四种离子

24.固体粉末X中可能含有K2s。3、KA102.AgNO3>Na2cO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

气体11

7；容;液2|

根据上述实验，固体粉末X的组合不近颂的是（）

A.KAIO2、AgN()3、Na2cO3B.K2sO3、AgNOa-»Na2cO3

C.K2sO3、KAIO2、Na2C03D.CSO3、KA1O2>AgNO3

25.某混合物X中可能含有FeS04、NaAlCh、CuS04>Na202^（NHjSO,中的几

种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不

正确的是（）

A.混合物X中岫2。2、NaAlOz至少有一种

B.生成的气体Q可能含有二种成分

C.将固体Y充分灼烧，其质量一定减少

D.溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀

26.某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3>CuO、MnO2>NaCl和K2CO3中的

几种，进行了以下实验:

13

①X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Zo

②取固体Y,加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液

下列结论正确的是()

A.X中一定不存在Fe203>Mn02

B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3

C.往溶液Z中加入AgN03溶液,若产生白色沉淀，则Z中含NaCl

D.取溶液W,加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀

二、非选择题(共2题)

27.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\CM+、Fe3\Na卡中的几种，请

填写下列空白：

⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

⑵取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉

淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为

__________________________________________________________O

⑶取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NHyHzO),出现白色沉淀，说明原溶液中

肯定有,有关的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(填字母)o

14

A.CI-B.NO?C.COfD.OH-

28.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NHk。一、

Mg2+、Fe3+、CO歹、SOf,现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；

③向第三份中加入足量BaCb溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，

剩余2.33go

试回答下列问题：

⑴肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有o

⑵可能存在的离子是_______________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶

液，然后

_______________________________________________________________（填实

验操作）。

⑶试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度0

15

物质(离子)推断

一、选择题(共26题)

1.某固体X,可能含有BaCk、NaHCO3>Fe2O3>Cu、NaAlO2中的一种或几种，

进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入

足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不无硼的是()

A.固体A可能溶于NaOH溶液

B.溶液C能与NaHCOs溶液反应产生沉淀

C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2()3

D.向溶液B中加入NaOH溶液,若出现白色沉淀，则X中必定有BaCL和NaHC03

【答案】C

［解析］Fe2O3>Cu不溶于水,NaHCOs和NaA102能反应生成Al(0H)3沉淀和Na2CO3,

Na2cO3能和BaCb反应生成BaCOs沉淀和NaCl,因此固体A可能为Fe2O3>Cu>Al(OH)3、

BaC()3中的一种或几种，现在依次分析如下：①若固体A含Cu,则A必含Fe2()3,

溶液C必含FeCL和CuCb,原固体X必含Cu、Fe2O3,BaCl2>NaHC03>NaAlO?至

少含1种，B含BaCk、NaHCO3>NaAlO?至少1种；②若固体A含Fe2O3,溶液C

必含FeCl3,原固体X至少还含BaCk、NaHCO3^NaAlO2中的一种，B至少含BaCb、

NaHCOs、NaAlOz中的一种；③若固体A含Al(OH”,溶液C必含AlCh,原固体X

必含NaHCOs和NaA102,B必含Na2CO3；④若固体A含BaCOs,则原固体X必含NaHC。、

NaA102、BaC12,那么A必然还含Al(0H)3,溶液C必含BaCL和A1C13,B必含NaCl。

A项，若原固体X为NaHCOs和NaAlOz,则固体A只含Al(OH)3,此时固体A能溶

于NaOH溶液,A正确;B项,若是分析①中的情况,则有FeCMCuS分别与NaHC03

16

溶液反应生成FeCOs和Cu(0H)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCL和NaHCOs

溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有

AlCh和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(0H)3沉淀，综上所述,无论哪种情况,

溶液C能与NaHCOs溶液反应产生沉淀，B正确；C项，如上面分析①中的情况，

若原固体X中同时含FezOs和Cu,且Fe2(h溶于HC1后恰好和Cu反应，则溶液C

中没有Fe*加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；D项，参照上面的分析可

知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3,贝UX中

必定同时有BaCb和NaHCXhD正确。故选C。

2.某固体混合物X,含有Cu、Fe203>K2sO,、K2SiO3>K2SO3>KAIO2中的几种。

进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液

Z中加入BaCb溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是()

A.白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水

B.往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KA1O2

C.X中一定含有Cu、Fe203>K2SiO3,可能含有K2sO4

D.沉淀M含有BaS(\、BaSOs中的至少一种

【答案】C

【解析】X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；白色沉淀说

明产生硅酸，蓝色溶液说明含有铜离子，但铜单质不与盐酸反应，则要产生铜离

子，可由铁离子与铜单质反应产生，可推知X中一定含有Cu、Fe2O3>K2SiO3；Z

溶液中一定含有铜离子、亚铁离子以及过量的盐酸，Z中加入BaCb,产生白色

沉淀M,可推知M为BaS(X,则X中至少含有K2sO,、K2sO3其中的一种。A项，白

色沉淀Y为HzSiOs能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A错误；B项，根据分析，Z

17

溶液中一定含有铜离子、亚铁离子，往溶液z中加入过量氨水，产生白色沉淀,

该沉淀的成分中一定含有Fe（0H）2,则不能说明X中一定含有KAIO2,故B错误;

C项，根据分析，X中一定含有Cu、Fe2O3>K2SiO3,可能含有K2s（X,故C正确；D

项，BaSOs可溶于盐酸，强酸性溶液Z中加入BaCb溶液不可能产生BaSOs沉淀，

故D错误；故选C。

3.有一固体混合物，可能由K2c。3、NaNO2>FeCL、KCIO3、AgNOs混合而成,

为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应,

得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNOz不能被稀硝酸

氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（）

A.一定含有KCIO3、AgN03>NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁

B.一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2c的存在

D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3

不存在

【答案】B

【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，

则一定不含FeCl3;同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNOz不能被稀硝酸

氧化），只能是酸性溶液中KC1O3把NaNOz氧化为NaNOs,本身被还原为黄绿色气

体氯气，则一定含有KC1O3,同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCL则

一定含有AgNOs,则KCIO3氧化NaNOz时，同时被还原为C「，不确定K2cO3是否存

在。因此，该固体中一定含有KCIO3、NaNOz、AgNO3,一定不含有FeCh,不确定

K2c。3是否存在。A项,一定含有存在3、AgNO3>NaNOz,一定不含有在Ch,故A

18

错误；B项，一定含有KC103,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气

和C「，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KC103氧化NaNOz,自身被还原

为C「，C「与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2c的存在，故C错误;

D项，反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰

水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不

能证明K2c是否存在，故D错误；故选B。

4.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3>Cu(N03)2和NaNOs中的一种或几种，

进行如下实验：

①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y,后沉淀

溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不氐碉的是()

A.气体A为NIL,溶液Z呈碱性

B.通过上述实验无法确定是否存在NaNOs

C.X中一定有NH4NO3和CU(NO3)2,且n(NHN)3)24n[Cu(N03)2]

D.向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

【答案】C

【解析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物

X中一定有NHNOs,因出现沉淀Y,则至少含CU(NO3)2、AgNOs的一种，沉淀Y至

少含AgOH、例(0①2中的一种，2至少含|>8(913)2]+、[(：11(皿3)4]*中的一种；②往

溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含

2+

[CU(NH3)4],不含[Ag(NH3)2「，沉淀Y为CU(0H)2,混合物X中一定有CU(N()3)2,

19

一定不含AgNOs；③综上所述，混合物X中一定有Cu(N03)2和NH4NO3,一定不含

AgNO3,可能含有NaN03,发生如下反应：Cu(N03)2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaN03,

2+

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH31+H20,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+20H\A项，氢氧化钠

过量，溶液Z一定呈碱性，A正确;B项，由分析可知，无法确定是否存在NaN03,

B正确；C项，由分析可知：CU(N03)2〜CU(0H)2〜[CU(NH3)4产〜4NHM)3,使生成

的Cu(0H)2完全溶解，n(NH4N03)=4n[Cu(N03)2],实验②中还有氨气生成，根据N

原子守恒可知：n(NH4N03)>4n[Cu(N03)2],C错误；D项，由分析可知，混合物X

中一定有Cu(N03)2和NHN)3,一定不含AgN(h可能含有NaNOs,一定能溶于过量

HC1,D正确。故选C。

5.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、Mn02>KC1和K2cO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物；

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加AgNOs溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象。

下列结论正确的是()

A.不溶物Y中一定含有MnOz和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

B.X中一定不存在FeO

C.Z溶液中一定含有K2cO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中

含有KC1

【答案】C

20

【解析】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、

CuO、MnO2中的物质，Z可能为KC1和K2CO3中的物质；②少量Y加入足量浓盐酸，

加热，产生黄绿色气体，此气体为Ck,即固体粉末X中一定含有MnOz,并有少

量红色不溶物,此红色不溶物为Cu,说明X含有CuO,CuO与盐酸反应产生的CuCl2

中的Cu被置换出来，发生反应Fe+Cu"=Fe2++Cu,因此固体中一定还有Fe,所以

Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；③溶液Z用pH试纸测定，呈蓝色，说明Z溶液显

碱性，溶液Z中含有K2c则X中一定含有K2c可能含有KC1；向④中所生

成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中为AgCL但C「可能来

自于加入的盐酸，也可能来自KCL因此不能确定X中是否含有KC1。根据上述

分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2>K2CO3,不能确定是否含有FeO、KClo故

选C。

6.某固体X可能由NH4C1>A1C13>NaCl、AgNO3^NaOH中的一种或几种组成。

取少量X投入水中得到碱性澄清液。若向溶液中加一定量稀硝酸，有白色沉淀Y

生成。对原固体判断不正确的是（）

A.X肯定存在A1CL

B.X肯定存在NaOH

C.加水溶解时,可能生成刺激性气味的气体

D.加稀硝酸至过量,Y可能不溶解

【答案】A

【解析】白色固体投入水中得到澄清溶液，证明固体都溶于水相互反应生成

的也是可溶物，相互反应不会产生沉淀，而且溶液为碱性，即一定含有NaOH,

向溶液中加入过量的稀硝酸有沉淀那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有AgNO3,

21

要使得存在AgNOs和NaOH的情况下没有沉淀，只能生成银氨溶液，因此一定含有

NH4C1,对于A1CL如果NaOH过量的话，能生成NaAlO?,也是溶于水的，因此可

能存在，NaCl也是可能存在，即一定存在NH,Cl、AgNO3>NaOH,可能存在A1CL

或NaCl或AlCLNaCl。A项，由分析可知，X可能存在AlCh,故A错误；B项，

由分析可知，X肯定存在NaOH,故B正确；C项，由分析可知，一定存在NH£1、

AgNO3>NaOH,加水溶解时，锈根和氢氧根反应可能生成刺激性气味的气体，故C

正确；D项，由分析可知，一定存在阳口、AgNO3>NaOH,产生的沉淀是氯化银，

加稀硝酸至过量，Y不溶解，故D正确；故选A。

7.有一固体混合物，可能由K2c。3、NaN02>FeS、KC1O3>AgN（h混合而成,

为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得

到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNCh不能被稀硝酸氧

化）。以下判断正确的是（）

A.一定含有KCIO3、NaNO2>AgNO3,不能确定是否含有FeCL

B.一定含有KCIO3,且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2c的存在

D.将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2C03

不存在

【答案】B

【解析】已知NaNOz不能被稀硝酸氧化，所以只能是KC1O3将NaNOz氧化，本

身被还原为Cb,白色沉淀为不溶于稀硝酸的AgCL所以C「是KCIO3被还原的另

一产物，固体混合物中还应含有AgNOs；因为反应后得到无色溶液，所以不含有

FeCl3oA项，由以上分析可知，固体混合物中一定含有KCIO3、NaN02>AgNO3,一

22

定不含有FeCh,A不正确；B项，分析结果显示，固体混合物中一定含有KCIO3,

且在反应过程中被还原为CL、KC1两种还原产物，B正确；C项，另取适量固体

加水溶解，因为KC103被NaNOz还原为C「，所以即便出现白色沉淀，也不能证明

K2c。3的存在，C不正确；D项，将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，因

为CL与水反应生成的HC1能中和澄清石灰水中的Ca（0H）2,所以即便存在K2c

也不产生浑浊现象，无法证明K2c是否存在，D不正确；故选B。

8.有一种固体X可能由Fe2（）3、Fe、NaBr、Na2sO3、AgNOs和BaCb中的两种

或两种以上物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验:

①取少量固体X,加入足量稀硫酸产生气体A、溶液B和白色固体C

②取少量溶液B,加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀（一段时间后颜色变深）

③另取少量溶液B,加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀

下列结论正确的是（）

A.气体A至少含有SOZ、乩中的一种

B.固体C可能含有BaSO4或Ag2sO,

C.该固体混合物中Fe2（）3和Fe至少有一种

D.该固体混合物一定含有BaCk,其余物质都无法确定

【答案】C

【解析】由实验方案分析，溶液B中加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白

色沉淀，则其为AgCL原固体中一定存在BaCb,一定不含有NaBr,溶液B加入

足量NaOH溶液,产生白色沉淀（一段时间后颜色变深），则溶液B中一定含有Fe。

固体X中可能含有Fe（与硫酸反应生成Fe?+和H2）,可能含有Fe?（）3（与硫酸反应生

成的Fe?+被亚硫酸根还原为Fe?+）,还可能含有AgN（U必须少量，与硫酸电离出的

23

IT构成的HN03能被Fe或亚硫酸根全部还原，且溶液中只含有Fe?+,不含Fe"）。A

项，气体A可能为庆，可能为S02,可能为上、NO的混合气，可能为SO2、NO的

混合气，还可能是4、NO、SO2的混合气，A错误；B项，原固体中一定含有BaCl2,

则固体C中一定含有BaS（X,可能含有Ag2sO,，B错误；C项，从上面分析可知，

固体混合物中不管是含有FezOs还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；D项，该固

体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误；故选C。

9.某固体粉末M,可能含有Na2c。3、MgS04.KNO3、Na2SiO3>CuS04.FeCL中

的几种或全部。进行如下实验：

①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；

②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCL溶液，另份加入足量浓

氨水，最终都只有白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A.气体X可能是混合气体

B.固体粉末M中一定不含NazSiOs和CuS04

C.固体粉末M中一定含有Na2c和MgS04

D.用洁净的伯丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，

则说明不含KNO3

【答案】C

【解析】取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y,

则该固体粉末中含有Na2cNazSiOs会与HC1反应生成硅酸沉淀，因此一定不含

有NazSiOs,气体X为CO2,又CuS04、FeCb不能与Na2cO3共存，因此CuSO,、FeCl2

一定不含有，取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCk溶液，另份加入

24

足量浓氨水，最终都只有白色沉淀，则一定含有MgS(\,KNO3不能确定是否存在。

A项，根据分析可知，气体X为CO2,不可能是混合气体，A错误；B项，固体粉

末M中一定不含Na2SiO3>CuS(X和FeCl2,B错误；C项，根据分析，NazCOs和MgS04

一定含有，C正确；D项，需透过蓝色钻玻璃观察是否有紫色火焰，进而判断是

否有心心,D错误；故选C。

10.某固体混合物X,可能含有NIhCl、Na2cO3、C11SO4、A1CL、FeCl2中的

一种或多种,现进行如下实验：

①往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性气味

的气体生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。

则下列说法不合理的是()

A.X中一定存在NHCl、Na2cO3和FeCb

B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色

C.气体C为C02

D.B、D溶液中阳离子种类完全相同

【答案】D

【解析】X中加入的是足量的浓NaOH溶液，得到白色沉淀，说明固体中肯

定有氯化亚铁，肯定没有硫酸铜，加入氢氧化钠有刺激性气味的气体产生，肯定

有氯化铉，溶液B中加入硝酸产生气体说明肯定有碳酸钠。A项，铝离子与足量

的氢氧根离子只能得到偏铝酸根离子，铜离子与氢氧根离子只能得到蓝色的氢氧

化铜沉淀，剩余的物质中只有氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁

沉淀。氯化核与氢氧化钠反应能产生有刺激性气味的氨气，溶液B与硝酸反应产

25

生气体，因为加入的氢氧化钠足量，氯化亚铁没有剩余，排除了二价铁离子与硝

酸反应产生气体，而在剩余的物质中只有碳酸钠能与硝酸反应产生气体，所以X

中一定含有NH£1、Na2c。3、FeCl2,A选项合理；B项，沉淀A是氢氧化亚铁，

它很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色的，B选项合理;

C项，.碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，所以C为CO2,选项C合理；D

项，据以上分析知溶液B中只有Nai溶液B中加入了一定量的稀硝酸，硝酸的量

不确定到什么程度，所以溶液D中可能有另外，从题目中也不能确定混合物

中是否有氯化铝，如果有，偏铝酸根与氢离子反应还有可能生成铝离子，所以B

D两溶液中的离子种类不一定完全相同，D选项不合理；故选D。

2222

11.某无色溶滚中可能含有Na\NH4\Ba\Cu\S04\S03\Cl\Br\

c(V-中的若干种.为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCL溶液分层，下层

为橙红色；

②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCk和HC1溶液,产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况

下448mL气体.下列关于原溶液的说法正确的是()

A.肯定存在NHACl\Bl

2

B.S04\S(V-至少含有一种

C.是否存在Na,需要通过焰色反应来确定

26

222

D.肯定不存在Ba\Cu\S03\C03'

【答案】B

【解析】无色溶液中不存在有色的Cu，根据①加入足量氯水，无气体产生

2

可知原溶液中不存在CO3-,再加入CCL溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br;

将①中上层溶液加入足量BaCL和HC1溶液，产生白色沉淀2.33g,该沉淀为硫

酸领,2.33g硫酸钢的物质的量为：2.33gOlmoL说明原溶液中含有SO4二

233g/mol

SO3”中的至少一种离子，且物质的量之和为O.Ohnol,一定不存在Ba"；根据③

可知生成的气体为氨气，其物质的量为：Q.448I=0-02mol,说明原溶液中含

22ALIinol

有0.02molNH；；由于溶液中含有溟离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的

+

物质的量一定大于0.02mol,而正电荷只有0.02mol,说明溶液中一定还含有NaO

根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na\NHZ、BP及SO,二SO3"中的

222

至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba\Cu\C03",不能确定的离子为C1。

A项，肯定存在NHZ、BF,无法确定是否含有C「，故A错误；B项，根据分析可

2

知，S04\-至少含有一种，故B正确；C项，根据分析可知，溶液中一定含

+222

有Na,不需要通过焰色反应检验，故C错误；D项，肯定不存在Ba\Cu\C03',

可能含有S(V,故D错误。

12.某固体混合物X,含有FeS(X、Fe(NO3)3>A1(NO3)3>NH£1、Na2C03中的

几种，进行如下实验：

27

―彳气体।J(遇空气变为红粽色)

nn过.稀盐酸-

」R二.I过.NaOH—液」］

——1溶液1|--------1---------K--♦-2।

1T沉淀।I

下列说法不无碉的是()

A.混合物X中必定含有NH£1、FeSO4,不含Na2cO3

B.灼烧沉淀1,可以得到红棕色物质

C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO?,若没有出现沉淀，说明X中不含Al(N03)3

【答案】A

【解析】X中加入过量的稀盐酸，生成气体1,遇到空气变成红棕色，可知

该气体一定含有NO,不能确定是否含有CO2,因此不能确定是否含有Na2c。3；加

入盐酸的过程中发生了氧化还原反应，一定含有FeS(X,还需要N(V,则可能含

有Fe(N03)3和A1(NO3)3其中的1种或2种。溶液1中加入过量的NaOH,生成气体

2,为NIL,可知一定含有NH4cL生成沉淀L可能是Fe?+氧化生成的Fe",与

Of结合生成Fe(0H)3。根据分析可知，一定含有的是FeS04、NH4CL其他物质不

能确定。A项，根据分析Na2cCh不能确定，A错误，符合题意；B项，沉淀1中含

有Fe(OH)3,灼烧Fe(0H)3可得到FezOs,其颜色为红棕色，B正确，不选；C项,

溶液1中含有Fe?+,通入NH3,会生成Fe(OH)3沉淀，C正确，不选；D项，如果

含有A1(NO3)3,在加入过量NaOH溶液后，溶液2中含有A1(V,通入CO2,会生

成A1(OH)3沉淀，因此如果通入CO?,没有出现沉淀，说明不含A1(NO3)3,D正确，

不选。故选A。

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13.下现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同

学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验:

已知：控制溶液pH=4时，Fe（0H）3沉淀完全，Ca2+.Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe?+

【答案】C

【解析】A项，由于试液中外加了NaOH和Na