沪教版化学高一上13《揭开原子核外电子运动的面纱》课件

第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱第一章打开原子世界的大门

电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它们没有确定的轨道。因此，我们不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描画出它的运动轨迹。如何描述原子核外电子的运动状态？电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物核外电子运动状态1第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层

KLMNOPQ

在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离和核远的区域运动。通常用电子层来表示这种离核远近的不同区域。能量逐渐升高核外电子运动状态1第一层第二层第三层第四层第五层第

1

氢H1

2

氦He2

3

锂Li21

4

铍Be22

5

硼B23

6

碳C24

7

氮N25

8

氧O26

9

氟F27

10

氖Ne28

11

钠Na281核电荷数元素名称元素符号K层L层M层核外电子排布规律1氢规律1:各电子层最多可容纳的电子数为

2n2（n表示电子层序数）：

电子层序号1234…

n电子层符号最多容纳e计算式KLMN…2×122×222×322×42…281832…

2n2

规律1:各电子层最多可容纳的电子数为电子层序号为什么？

11钠Na281

12镁Mg282

13铝Al283

14硅Si284

15磷P285

16硫S286

17氯Cl287

18氩Ar28819钾K2881核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层为什么？11钠

2

氦He2

18氩Ar288

10氖Ne2836氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188稀有气体核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层2氦He规律2：最外层电子数不超过8个（K

层为最外层时则不超过2个）。∵当最外层电子数达到8（K层为最2个），就达到稀有气体的稳定结构。注：稀有元素各层均达饱和，都是稳定电子层结构。规律2：最外层电子数不超过8个（K

2

氦He2

18氩Ar288

10氖Ne2836氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188稀有气体核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层2氦He规律3：次外层电子数不超过18，倒数

第三层电子数不超过32。规律4：核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。注：应用时要相互联系，不能孤立地理解。规律3：次外层电子数不超过18，倒数原子核外电子排布结构示意图电子式结构示意图：

Al+13823核电荷数核外电子层数每层电子数最外层电子数“+”不要忘记原子核外电子排布结构示意图电子式结构示意图：Al+13821~18号元素原子结构示意图1~18号元素原子结构示意图请写出下列微粒的结构示意图NaNa+CaCa2+ClCl-OO2-请写出下列微粒的结构示意图Na练习1：下列原子结构示意图是否正确？练习2：已知A、B两元素的原子都有三层电子层，A元素的M层电子数=K层电子数，B元素的M层电子比A的M层电子多5个，推断A、B各是什么元素？ХХХХA：MgB：Cl练习1：下列原子结构示意图是否正确？练习2：已知A、B两元电子式：用小黑点（或х）表示元素原子最外层电子排布。

Al·······Na·Mg··SiP·····S········Cl·····Ar········原子：电子式：Al·······Na·Mg··SiP·····S·离子：阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+，K+

，Mg2+，Ca2+，Ba2+

，Al3+复杂的阳离子(例如NH4+)除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子：阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层离子：阴离子：标出电子对，加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：HO::::离子：阴离子：标出电子对，加中括号，并在括号的右上方HO:请写出下列微粒的电子式NaNa+CaCa2+ClCl-OO2-请写出下列微粒的电子式Na核外10电子的微粒：分子：CH4、NH3、H2O、HF原子：Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-核外10电子的微粒：分子：CH4、NH3、H2O、HF原子：核外18电子的微粒：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2原子：Ar阳离子：K+、Ca2+阴离子：Cl-、S