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文档简介
第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱第一章打开原子世界的大门
电子在原子核外很小的空间内作高速运动,其运动规律跟一般物体不同,它们没有确定的轨道。因此,我们不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度,也不能描画出它的运动轨迹。如何描述原子核外电子的运动状态?电子在原子核外很小的空间内作高速运动,其运动规律跟一般物核外电子运动状态1第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层
KLMNOPQ
在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核近的区域运动,能量高的电子通常在离和核远的区域运动。通常用电子层来表示这种离核远近的不同区域。能量逐渐升高核外电子运动状态1第一层第二层第三层第四层第五层第
1
氢H1
2
氦He2
3
锂Li21
4
铍Be22
5
硼B23
6
碳C24
7
氮N25
8
氧O26
9
氟F27
10
氖Ne28
11
钠Na281核电荷数元素名称元素符号K层L层M层核外电子排布规律1氢规律1:各电子层最多可容纳的电子数为
2n2(n表示电子层序数):
电子层序号1234…
n电子层符号最多容纳e计算式KLMN…2×122×222×322×42…281832…
2n2
规律1:各电子层最多可容纳的电子数为电子层序号为什么?
11钠Na281
12镁Mg282
13铝Al283
14硅Si284
15磷P285
16硫S286
17氯Cl287
18氩Ar28819钾K2881核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层为什么?11钠
2
氦He2
18氩Ar288
10氖Ne2836氪Kr28188
54氙Xe2818188
86氡Rn281832188稀有气体核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层2氦He规律2:最外层电子数不超过8个(K
层为最外层时则不超过2个)。∵当最外层电子数达到8(K层为最2个),就达到稀有气体的稳定结构。注:稀有元素各层均达饱和,都是稳定电子层结构。规律2:最外层电子数不超过8个(K
2
氦He2
18氩Ar288
10氖Ne2836氪Kr28188
54氙Xe2818188
86氡Rn281832188稀有气体核电荷数元素名称元素符号K层L层M层N层O层P层2氦He规律3:次外层电子数不超过18,倒数
第三层电子数不超过32。规律4:核外电子总是尽先排在能量低的电子层,然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。注:应用时要相互联系,不能孤立地理解。规律3:次外层电子数不超过18,倒数原子核外电子排布结构示意图电子式结构示意图:
Al+13823核电荷数核外电子层数每层电子数最外层电子数“+”不要忘记原子核外电子排布结构示意图电子式结构示意图:Al+13821~18号元素原子结构示意图1~18号元素原子结构示意图请写出下列微粒的结构示意图NaNa+CaCa2+ClCl-OO2-请写出下列微粒的结构示意图Na练习1:下列原子结构示意图是否正确?练习2:已知A、B两元素的原子都有三层电子层,A元素的M层电子数=K层电子数,B元素的M层电子比A的M层电子多5个,推断A、B各是什么元素?ХХХХA:MgB:Cl练习1:下列原子结构示意图是否正确?练习2:已知A、B两元电子式:用小黑点(或х)表示元素原子最外层电子排布。
Al·······Na·Mg··SiP·····S········Cl·····Ar········原子:电子式:Al·······Na·Mg··SiP·····S·离子:阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就是其离子符号本身。例如:Na+,K+
,Mg2+,Ca2+,Ba2+
,Al3+复杂的阳离子(例如NH4+)除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子:阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层离子:阴离子:标出电子对,加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如:HO::::离子:阴离子:标出电子对,加中括号,并在括号的右上方HO:请写出下列微粒的电子式NaNa+CaCa2+ClCl-OO2-请写出下列微粒的电子式Na核外10电子的微粒:分子:CH4、NH3、H2O、HF原子:Ne阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2-核外10电子的微粒:分子:CH4、NH3、H2O、HF原子:核外18电子的微粒:分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2原子:Ar阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S
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