2022北京日坛中学高二（上）期中化学试卷含答案

2022北京日坛中学高二（上）期中

化学

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

第一部分（选择题共48分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24题，共48分

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D,增稠剂

2.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、

丛0、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

（）

燃烧热

燃料燃烧产物

CH^CHjOH,COJ.HJO,

NHu……N2.……

太阳能

A.化学能B.热能C.生物能D.电能

3.已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJmol-'

颂）号。®⑯嘴”⑹

下列说法不正确的是

A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B,破坏ImolH—0键需要的能量是463.4kJ

C.H2（g）中的H—H键比H2O（g）中的H—0键牢固

I,

D.H2O（g）=H2（g）+—02（g）AH=+241.8kJ-mor'

4.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是

A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧

C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4cl晶体反应

5.已知C3H8脱H2制烯煌的反应为C3H8=C3H6+H2固定C3H8浓度不变，提高C02浓度，测定出口处

C3H6、H2、CO浓度。实验结果如图。

已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2043.9kJ/mol

C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-1926.1kJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

下列说法不正确的是

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ/mol

B.C3H6、H2的浓度随C02浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2UCO+H2O

C.相同条件下，提高C3H8对C02的比例，可以提高C3H8的转化率

D.如果生成物只有C3H6、CO、H9、H2,那么入口各气体的浓度co和出口各气体的浓度符合

3co(C3H8)+co(C02)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)

6.已知：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92kJ-mol下图表示L一定时，出的平衡转化率(a)

随X的变化关系，L(L、L2)>X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A.X表不温度

B.L2>LI

C.反应速率u(M)>u(N)

D.平衡常数K(M)>K(N)

7.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CHjCOOH溶液与Fe反应放出H2

B.O.lmol/LCH3COOH溶液的pH大于1

C.CH3COOH溶液与NaHCCh反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3coOH溶液可使紫色石蕊变红

8.室温下，用O.lOOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLO.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

*IeAA

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)="20.00"mL时,两份溶液中c(Cl)=C(CH3COO)

++

D.V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na)>C(CH3COO')>c(H)>c(OH)

9.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

t/℃2550100

Kw/10-141.015.4755.0

C(氨水)/(mol・L

0.10.01

-1)

pH11.110.6

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100mLlmol/LH2s04溶液中，所含H+的数目为O.INA

B.100mLlmol/L氨水中，所含NH：的数目为O.INA

C.将lmolN2和3moiH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得至U2NA个N%分子

D,已知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-482kJ/mol,若反应放出241kJ热量，则形成2NA个共价键

11.根据图象所得判断正确的是

己知：H2O(g)=H2O(l)△W=-44kJmol-'

A.图1反应为吸热反应

B.图1反应使用催化剂时，会改变其

C.图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

1

D.图2中反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△W=+41kJmol

12.下列关于反应2sO2（g）+O2（g）U2SCh（g）的描述正确的是

A.使用催化剂，S02的平衡转化率增大

B.增大02浓度，平衡常数K增大

C.当21MsCh）=u鼠Ch）时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

13.向20mL0.40moi凡02溶液中加入少量KI溶液：i.凡。？+「=应0+10一；ii.

H2O2+ICT=H2O+O2T+r。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算

标准状况）如下:

下列判断下正现的是

A.从图中可以看出，KI能增大H?。？的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

-3

C.0~10min的平均反应速率：v（H2O2）«9.0x10mol/（L-min）

D.Hz。？在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

14.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH

溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A.常温下，HA的电离常数K（HA）约为2

B.vi<20

C.溶液中水的电离程度：a点河点

D.滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酗

15.下列示意图与化学用语表述内容不相得的是(水合离子用相应离子符号表示)

ABCD

A需^誓++:中间

尊〃1C⑸能量砥)高⑥◎’物质

A

243kJmolV键键

能量,形哌

［成［成

@@@@

反应过431kJmor*//431kJmol'

能量能量

NaCl溶于水c燃烧CH3coOH在水中电离H2与C12反应能量变化

C(s)+O2(g)=CO2(g)CH3coOH海与CH3COOH(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-

NaCl=Na++Cl-2

AH>0+H+183kJ*mol->

A.AB.BC.CD.D

16.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H20=H++0H;下列叙述正确的是

A.向水中加入少量NHUCl,由水电离出的c(H+)>lxlO-7mol/L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pHV7,所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(0H-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1x1。7moi/L

17.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如

下。

过渡态

•C

Oo

OH

下列说法不正确的是

A.生成CH3co0H总反应的原子利用率为100%B.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C-C键D.该催化剂可有效降低该反应的反应热

18.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)・~^CH.QH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是

温度/℃0100200300400

平衡常数667131.9x10-22.4x1O-41X10-5

A.该反应的△H〉。

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用5xl（）3kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molFh,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的

平衡常数的数值为100

19.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

选项事实结论

增大反应物的接触面积，加快

A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再燃烧

化学反应速率

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B当其他条件不变时，催化剂可

B

试管中加入MnCh,B试管中产生气泡快以改变化学反应速率

其他条件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反应，升当其他条件不变时，升高反应

C

高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短温度，化学反应速率加快

一定条件下：H2（g）+I2（g）2Hl（g）达到反应平衡，

DC（l2）增大，12物质的量增多

缩小体积颜色加深

A.AB.BC.CD.D

20.KzCnCh溶液中存在平衡：50厂（橙色）+比0峰？2CrO；（黄色）+2H+。用KzCnO溶液进行下列实

验：

滴加70%H2s溶液、n滴加C2HQH—n

yy（溶液变成绿色）

0分成两份①②

K，C是溶液滴加30%NaOH溶液一口滴加C2HsOH一[\

y**g（溶液不变色）

③④

结合实验，下列说法正确的是

A.②中Cr2O丁被C2H50H氧化

B.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C.对比②和④可知KzCnCh酸性溶液氧化性较弱

D.若向④中加入70%H2sO&溶液至过量，溶液变为橙色

21.温度L时,X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表。

化学方程式K(t,)

F2+H2海B2HF1.8x1036

CI2+H2潘飞2HC19.7X1012

Bn+H2潘「2HBr5.6x107

I2+H2港12HI43

仅依据K的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加，

A.HX的稳定性逐渐增强

B.HX的还原性逐渐减弱

C.X2与此反应的剧烈程度逐渐减弱

D.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

22.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)?^N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中

进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

ABCD

¥

反应MNN。3时*/>

;时商

匚X

0〜3s内，反应速时仅加入催化

升高温度，平达平衡时，仅改变

率为v(N02)齐1」，平衡向正方向

衡常数减小X,则X为c(02)

=0.2mol*L1移动

A.AB.BC.CD.D

23.①分别取ImLO.Olmol/LFeCb和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCb溶液，

溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴Imol•L」NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份

中逐渐滴加Imol•L」KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN=Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中发生反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3；

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

24.已知反应：2cH3coeH3(1)=CH3coeH2c(OH)(CH3)2⑴。取等量CH3coeH3,分另4在0℃和20℃下，测

得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。下列说法不正确的是

A.b代表20℃下CH3coeEh的Y—t曲线

An(0℃)

B.从Y=0到Y=0.113,CH3coeH2c(OH)(CH3)2的=1

An(20℃)

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

v(0℃)

D.反应进行到20min末，CH3coe%的v(20℃)＜，

第二部分（非选择题共52分）

25.工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）峰/2NH3（g）AH=-92.2kJ・molL其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。

气体N2H2N%

熔点/℃-210.01-252.77-77.74

沸点/℃-195.79-259.23-33.42

回答下列问题：

（1）该反应随着温度升高，K值（填“增大”"减小''或"不变”）。

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低

到—，将—分离出来；继续循环利用的气体是一。

26.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

太阳能f热能热能一电能

(1)反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJ«mol->

反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3--297kJ«mor'

反应II的热化学方程式：O

(2)对反应II,在同一投料比，两种压强下，H2sCh在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所

-.pi(填或得出该结论的理由是.

照

白

*

£

眼

聚

g

o

/

H

(3)r可以作为水溶液中soa歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

+

i.SO2+4I+4H=SJ,+2l2+2H2O

ii.l2+2H2O+SO2=+S0j+21

27.近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon

直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g冰飞2Cl2(g)+2H2O(g),,

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=.

(2)判断该反应在恒容密闭容器中发生，达到平衡的依据是一(填序号)。

①4个H-C1键断裂的同时，有4个O-H键断裂

②HC1、Ch、02、比0的浓度都不再发生变化

③HC1减少的速率和CL减少的速率相等

@HCk02、C12、④。的浓度都相等

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

(3)生产过程中可使用CuCL作催化剂，反应原理如下:

1

CuCh(s)+—O2(g)=CuO(s)+C12(g)AHi=+63kJ*mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuC12(s)+H2O(g)AH2=-121kJ・moH

则4HCl(g)+O2(g)皤B2c4(g)+2H2O(g)的AH=kbmol'o

(4)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是一。在一定温度下，进一步提高HC1平衡转化率的

方法是(写出2种)。

(5)420℃时，将一定量的02和HC1通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则

0〜20min平均反应速率v(HCl)为

28.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—比0催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

(1)CH4-H2O催化重整:

反应I：CEh(g)+H20(g)峰”CO(g)+3H2(g)AH1=+210kJ«mol-'

反应H：C0(g)+H20(g)海5CO2(g)+H2(g)AH2-41kJ«mol-'

①提高CH4平衡转化率的条件是一。

a.增大压强b.加入催化剂c.增大水蒸气浓度

②CH*H2O催化重整生成C02、氏的热化学方程式是一o

③在密闭容器中,将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应II,达到平衡时CO的转化率是

80%,其平衡常数为一o

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百

%

、

喉

如

会

皿

£

①投入CaO时，以百分含量增大的原因是：

②投入纳米CaO时，比百分含量增大的原因是:

(3)对于反应I,以下相关图像正确的是一。

(o

IkftPa■5*

29.KMnCU是一种重要的氧化剂。在酸性条件下，KMnCh氧化H2c2。4(二元弱酸)的离子方程式如下:

2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20。为了研究外界条件对化学反应速率的影响，该同学还进行

了如表实验：

【实验内容及记录】(H2c溶液足量)

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验编室温下溶液颜色褪至无色所需

3mol/L稀硫

某浓度H2c2。40.2mol/LKMnC>4溶时间/min

H2O

溶液液酸

13.02.03.02.04.0

22.03.03.02.05.2

31.04.03.02.06.4

请回答：

(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是.

(2)利用实验1中数据计算，用KMnC>4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMn04)=。

(3)实验编号3加入4.0mL蒸储水的目的是。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(M#+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实

验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了

新的假设，并继续进行实验探究。

I.该小组同学提出的假设是一。

H.请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

实验再向试管中加入室温下溶液颜色褪至无

某浓度3mol/L

0.2mol/LKMnC)4溶

编号稀硫少量固体色所需时间/min

H2c2。4溶H20

液

液酸

43.02.03.02.0—t

实验编号4中向试管中加入的—固体。

III.若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是.

(5)I.将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后

的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释，作被测试样。

II.用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分

别填在下列横线和括号内。一

2+

MnO；+H2O2+H+=Mn+H2O+()

HL移取10mL过氧化氢溶液可以用(填“酸式”或"碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是一。

参考答案

第一部分(选择题共48分)

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24题，共48分

1.【答案】A

【解析】

【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

2.【答案】B

【解析】

【详解】由图可知，在太阳能的作用下将燃烧产物C02、比0、N2通过化学反应转化为燃料，即太阳能转化

为化学能，燃料通过燃烧放出热量，化学能转化为热能。在此过物质循环程中，太阳能最终转化为热能，

答案选B。

3.【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应为氧化还原反应，其原理可用于设计氢氧燃料电池，A正确；

B.设破坏ImolH—O键需要的能量是x,则由反应焰变可知：436kJx2+498kJ-4;c=-483.6kJ,x=463.4kJ,

B正确；

C.由B分析可知，H2(g)中的H—H键不如H2O(g)中的H—O键牢固，C错误；

D.已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-molL②H2O(g)=H2(g)+；O2(g)；由盖斯定律可知，②二；

①，故H2O(g)=H2(g)+gc>2(g)AH=+241.8kJ-moH,D正确；

故选C»

4.【答案】B

【解析】

【详解】A.氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；

B.铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；

C.NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；

D.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反

应，D错误；

故合理选项为B。

5.【答案】C

【解析】

【详解】A.根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-2043.9kJ/mol；

②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol；③H2(g)+l/2Ch(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol；

可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),该反应的△H=AHMH2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-(-

1926.1kJ/mol)-<-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol,A正确;

B.仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CC)2浓度变化趋势应该是一致的，由图可推断高温

下发生反应CO2+H2UCO+H2O是导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现差异的原因，B正确；

c.C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的转化率增大。相同条件下，提高C3H8对C02的比例，不能提高

而是降低了C3H8的转化率，C错误；

D.如果生成物只有C3H6、CO,H20、Hz,根据碳原子守恒即可得出入口各气体的浓度co和出口各气体的

浓度符合3co(C3H8)+co(C02)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2),D正确；

故选C。

6.【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图象，随着X的增大，山的平衡转化率(a)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移

动，出的平衡转化率(a)减小，故A正确；

B.相同温度条件下，压强越大，出的平衡转化率(a)越大，L2>LI,故B正确；

C.压强越大，反应速率越快，u(M)>u(N),故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故选D。

7.【答案】B

【解析】

【详解】A.CFhCOOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2,但是不能证明

其酸性强弱，故A不选；

B.CH3coOH是一元弱酸，电离产生的H*浓度小于酸的浓度，O.lmol/LCH3coOH溶液中

c(H+)<0.1mol/L,所以pH大于1,故B选；

C.CH3co0H溶液与NaHCCh反应生成C02气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是

弱酸，故C不选；

D.O.lmol/LCH3co0H溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故D不

选；

故合理选项是B。

8.【答案】B

【解析】

【详解】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=l,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图H,

滴定醋酸的曲线是图1,错误；

B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正确；

C、V(NaOH)="20.00"mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c(Cl)

>c(CH3coeT),错误；

D、V(NaOH)=10.00mLff-L溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，

溶液中离子浓度关系为c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),错误。

9.【答案】C

【解析】

【详解】A.NCh球中存在2NO20N2O4,△H<0,正反应放热，NCh球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热

水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；

B.水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积

增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；

C.加二氧化镐可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符

合题意；

+

D.氨水中存在电离平衡NH3-H20y^NH4+OH,随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，

可以用平衡移动原理解释，D不合题意；

答案选C。

10.【答案】D

【解析】

【详解】A.100mLlmol/LH2so4溶液中H2s0斗的物质的量为O.lmol,一个H2sO4分子中含有2个H+,则

ImolH2SO4中所含H+的数目为0.2NA,故A错误；

B.lOOmLlmol/L氨水中NH3W2O的数目为0.1NA,但NH3W2O是弱电解质,不能完全电离，所以NH：

的数目小于O.INA,故B错误；

C.将linolN?和3m0IH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的

NH3的物质的量小于2mol,即得到的NH3分子数小于2NA,故C错误；

241kJ

D.反应放出241kJ热量时生成水的物质的量为：-----------x2=lmol,Imol水分子中含有2moi共价

482kJ/mol

键，则反应中形成2NA个共价键，故D正确；

故答案选D。

11.【答案】D

【解析】

【详解】A.反应物的能量大于生成物的能量，属于放热反应，故A错误；

B.△”只与反应物和生成物的始态和终态有关，与催化剂无关，故催化剂不能改变故B错误；

C.若HzO的状态改为液态，由H2O(g)=H2O⑴△”=-44kJ-moH根据题干结合盖斯定律可得：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)A”=-3kJ.moH该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，故

C错误；

D.由图l可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△”=-41kJ•moH,所以CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△”=+41

kJ-mol-1,故D正确；

故答案为D。

12.【答案】D

【解析】

【详解】A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A错误；

B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；

C.2UMSCh)=U逆(Ch)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，

故D正确；

故选：D。

13.【答案】B

【解析】

【详解】A.由i、ii相加得到2H2O2=2H2O+O2t,KI为反应的催化剂，降低反应的活化能，KI能增大

H2O2的分解速率，故A正确；

B.由图可知，i、ii中反应物总能量均大于生成物总能量，则均为放热反应，故B错误；

V20.16xl03L

C.由表中数据可知，0〜100^生成氧气为11=7=，~~-=9X10-4mol,由反应可知消耗的过氧

Vn22.4L/mol

化氢为2X9X10"mol=1.8X10-5mol,忽略溶液体积的变化,

八、An11.8x105mol八八.i.1辽一力全

v(H,O,)=------=-------------------=9.0x10mol-LT•min,故C正确;

22VAt0.02Lxl0min

D.H2O2中0元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性，又体现了还原性，故D正确;

故选:Bo

14.【答案】C

【解析】

10-3X10-3

【详解】A.常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3,贝UHA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为———

=10-5,故A正确；B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL,此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱

性，则pH=7时，所需要NaOH的体积vi<20mL,故B正确；C.a点时加入NaOH较少，溶液中c(H+)较

大，c(H+)越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a〈b,故C错误；D.完全中和时溶液显

碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚献，故D正确；答案为C。

15.【答案】B

【解析】

【详解】A.NaCl溶于水完全电离，NaCl=Na++Cr,A正确;

B.碳燃烧生成二氧化碳，生成物总能量小于反应物总能量，AH<0,B错误;

C.由图示可知，醋酸在水中部分电离，CH3co0H脩为CH3coey+H+,C正确；

D.Imollfc与ImolCh反应生成2moiHCL放出热量431kJx2-(436+243)kJ=183kJ,热化学方程式

l

H2(g)+C12(g)=2HCl(g)△H=-183kJ»mol,D正确;

故答案选B。

16.【答案】A

【解析】

【详解】A、加入NH4。，NH4cl属于强酸弱碱盐，NHJ结合OFT生成NH3H2O,使溶液显酸性，即c(H

+)>10_7molL-1,故A正确；

B、水的电离是吸热过程，升高温度，促使水电离，c(H+)增大，但C(H+)=C(01T),溶液仍然显中性，故B

错误；

C、NH3H2O是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(OH-)增大，故C错误；

D、加入硫酸，抑制水的电离，水电离产生c(H+)<107mol-L-1,故D错误；

答案选A。

17.【答案】D

【解析】

【详解】A.图中分析，Imol甲烷和Imol二氧化碳反应生成Imol乙酸，生成CH3co0H总反应的原子利

用率为100%,故A正确；

B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价

键，必有C-H键发生断裂，故B正确；

C.①一②的焰值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确；

D.催化剂可以降低反应的活化能，不能降低反应的反应热，故D错误；

故选：Do

18.【答案】D

【解析】

【详解】A.依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，即平衡往逆

向移动，逆向吸热，正反应为放热反应，△H<0,A错误；

B.反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率

不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，B错误；

C.升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，c错误；

D.结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度基次方乘积除以反应物平衡浓度累次方乘

积，贝I

CO(g)+2H2(g)•CHQH(g)

起始(mol/L)0.10.20

变化(mol/L)0.050.10.05

平衡(mol/L)0.050.10.05

平衡常数K=—。05下=100,D正确；

0.05x0.12

答案选D。

19.【答案】D

【解析】

【详解】A.工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煨烧，可以增大反应物的接触面积，加快化学

反应速率，故A正确；

B.当其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B正确；

C.当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，故C正确；

D.H2(g)+I2(g)=2HI(g)为反应前后等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，c(k)增大，但平衡

不移动，所以L的物质的量不变，故D错误，答案选D。

20.【答案】B

【解析】

【详解】A.②中重铝酸钾氧化乙醇，重倍酸钾被还原，故A错误；

B.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铝酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，

溶液变黄，故B正确；

C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下能氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下KzCnCh

氧化性较强，故C错误；

D.若向④溶液中加入70%的硫酸溶液至过量，溶液变为酸性，可以氧化乙醇，则溶液变成绿色，故D错

误；

故答案选B。

21.【答案】D

【解析】

【详解】A.平衡常数越大，说明反应正向进行程度越大，越容易进行；根据所给数据可知，随着卤素原

子核电荷数的增加，生成HX越不容易，说明HX的稳定性逐渐减弱，A错误；

B.随着卤素原子核电荷数的增加，生成HX越不容易，说明X2的氧化性减弱，HX的还原性逐渐增强，B

错误；

C.反应的剧烈程度与反应速率有关，仅依据K值无法判断剧烈程度，C错误：

D.随着卤素原子核电荷数的增加，正向进行的程度越来越小，X2的转化率逐渐降低，D正确；

综上所述答案为D。

22.【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移

动，平衡常数减小，故A正确；

B.速率单位错误，该为mo"(L・s),故B错误；

C.ti时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，

只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故c错误；

D.达平衡时，仅增大c(01,平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化

率随x增大而增大，x可以代表6浓度、压强，故D错误；

故选:Ao

23.【答案】C

【解析】

【详解】A.根据反应Fe："+3SCN=Fe(SCN)：,,增大Fe"浓度，平衡正向移动，故A正确；

3t

B.上述溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe+30n=Fe(0H);,I,

故B正确；

C.实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相

当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；

D.根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。

故选C。

24.【答案】C

【解析】

【详解】A.温度越高反应速率越快，故b代表2()°C下CH3COCH3的Y—t曲线，A项正确；

B.根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113,这说明此时

生成的CH3coeH2c(OH)(CH3)2一样多,所以从Y=0到Y=0.1l3,CH3coeH2c(OH)(CH3)2的An(0℃)/

An(20℃)=1,B项正确;

C.根据图象可知，温度越高CH3coe%转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，C