一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制一．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取浓H2SO4用ml量筒，记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g。2.天平的使用方法：（1）、称量前先把游码拨到标尺的处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。（2）、左右。药品不可直接放在托盘里。砝码用夹取。3.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要，使液体的液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？★注意：在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。4.配制步骤（以配制100mLmol·L－1NaOH溶液为例）（1）计算需要NaOH固体的质量：g。（2）称量用准确称取NaOH固体g。（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。注意事项：1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，停止加水。4、配制一定物质的量浓度的溶液的过程：【针对练习】1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．.②③④2．配制mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨3．欲配制mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()A.称取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD.称11.7gNaCl,溶于水中4.配制·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是（A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。C.转移Na2C03D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀二.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：CB=由m、V决定实验误差能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量前小烧杯内有水向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数（读刻度）定容时仰视读数（读刻度）【针对练习】5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（） A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时仰视刻度线和液面8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线9．欲配制250mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：⑴写出右图仪器的名称，使用此仪器前要检查它是否。⑵转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿注入右图所示的仪器中。⑶若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度（填偏大或偏小）。10．欲配制mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量g，药品必须放在中称量。（2）必须用到的实验仪器是（填序号）。①500mL的量筒②烧杯③托盘天平④250mL的容量瓶⑤玻棒⑥1000mL的容量瓶⑦胶头滴管⑧250mL的量筒11.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为mol·L-1的稀硫酸500ml请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。简要回答下列问题=1\*GB3①所需浓硫酸的体积为ml=2\*GB3②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）=3\*GB3③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。=4\*GB3④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。=5\*GB3⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。12.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________(3)容量瓶