人教版高中化学选修五知识点

10人教版化学选修五其次章学问点1、烷烃、烯烃和炔烃代表物的构造特点留意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。顺反异构：两个一样的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个一样的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”2-丁烯：顺反异构的化学性质根本一样，物理性质不同。物理性质渐渐上升，相对密度渐渐增大，常温下的存在状态，也由气态渐渐过渡到液态、固态。留意：烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点渐渐上升。同分异构体之间，支链越多，沸点越低。4的烃在常温下通常为气态，但是由于戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。烷烃的化学性质n 烷烃的通式为CH n 〔KMnO4〕等一般不起反响。H

+(n+1)HOn 2n+2 2 2 2取代反响〔烷烃的特征反响n 2n+2 2式为CH +Cl→照CH Cl+HCln 2n+2 2n 2n+14 10 2 2 3 分解反响：烷烃在高温下能够发生裂解。如CH →温CH=CH+CHCH，或4 10 2 2 3 4 10 2 3 CH 温CH=CH-CH4 10 2 3 烯烃的化学性质CnH2n，n≥2〔CnH2n不肯定是烯烃，有可能是环烷烃〕烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。〔KMnO4溶液〕氧化被氧气氧化——燃烧反响：CnH2n+3n/2O2→燃nCO2+nH2O，火焰光明，伴有黑烟。KMnO4KMnO4〔可鉴别烯烃和烷烃〕加成反响——烯烃的特征反响：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，X2CH2＝CH2H2CH2＝CH2＋H2

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CH3—CH3，2 2 2 3 与卤化氢加成的化学方程式为CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X，与水加成的化学方程式CH＝CH＋HOCHCH2 2 2 3 c) 加聚反响——相对分子质量小的化合物通过加成反响相互结合쳉高分子化合物的反响，化学方程式为c) 加聚反响——相对分子质量小的化合物通过加成反响相互结合쳉高分子化合物的反响，化学方程式为CH2=CH2叫做单体，-CH2-CH2-叫做链节，n为聚合度。推断加聚产物的单体时，应在单体形成聚合物时成键处断开，口诀为“单变双，双变单，超过四键不相连”，即由高聚物推断单体时，单键改成双键，双键改成单键，改完后假设碳原子超过4高比较简单，其聚合后形成的高分子的链节会有多种。炔烃的化学性质Cn2n，n≥2〔Cn2n2不肯定是炔烃，有可能是环烯烃质类似于乙炔，能发生加成反响、氧化反响等，但是比烯烃困难一点。〔KMnO4溶液〕氧化被氧气氧化——燃烧反响，化学方程式为：CnH2n-2+(3n-1)/2O2→nCO2+(n-1)H2O，火焰光明，伴有浓黑烟。3000℃，所以氧炔焰可以用来切割或焊接金属。KMnO4溶液褪色〔可鉴别炔烃和烷烃〕CCl4溶液和溴水中CCl4，所以烯烃和炔体，上层为水层，下层为有机层。试验室制法：原理：电石和水反响制得，CaC2+2H2O→CH CH↑+Ca(OH)2,电石是离子型碳化物。〔固液不加热装置〕钙与水反响的产物氢氧化钙呈糊状，简洁粘附在碳化钙外表，减缓反响进一步发生，也简洁沉积在容器底部堵塞球形漏斗的下端管口。收集方法：排水法〔乙炔密度和空气相近，不能用排空气法〕留意事项：从而掌握反响速率，产生平稳的乙炔气流。速率。花。用硫酸铜溶液、硝酸铅溶液或者氢氧化钠溶液洗去。脂肪烃的来源与应用脂肪烃的来源有煤、石油、自然气等。石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏〔物理过程〕可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等，通过减压分馏可得到润滑油、石〔均化学过程可得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最根本的化工原料，通过催化重整〔化学过程〕可得到芳香烃。石油和煤的区分和联系物质物质石油煤联系

C、H C各种烷烃环烷烃芳香烃的混合物各种无机物和有机物组成的简单混合物分馏、裂化、裂解 芳香族化合物、气体燃料燃料油、短链不饱和烃 合物、气体燃料均为化石燃料，都是有机物的来源2、芳香烃苯苯的构造a)分子式：C6H6，构造式：，构造简式：a)分子式：C6H6，构造式：，构造简式：或。苯的物理性质苯的化学性质可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反响。1) 1) 如苯和溴单质反响，化学方程式为反响装置：留意：在该取代反响中，影响反响发生的外部因素，一是溴必需是纯洁的液溴，用溴水不反响，但是能够萃取溴水中的溴，溴的苯溶液为橙红色，二是必需要使用催化剂，否则不能反响，三是烧瓶伸出的导管必需要有足够的长度，以使逸出的苯和溴单质的蒸气充分冷凝，四是六是假设烧瓶中的液体呈现褐色，缘由是溴单质溶于溴苯中为褐色，应当进展提纯，方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，用分液漏斗分别出溴苯，溴苯比水重。溴。浓-NO2或它的蒸气被人体吸取都会中毒，可用酒精洗去。浓留意：硝基-NO2NO2-不同。△磺化反响：苯环上氢原子被磺酸基-SO3H取代，生成苯磺酸，苯磺酸易溶于水，属于有机强酸。△加成反响与氢气加成生成环己烷，无色液体：与氯气加成生成六氯环己烷，俗称六六六：烟〔苯和乙炔的最简分子式一样，所以燃烧时现象一样。苯的同系物苯环上的氢原子被取代的产物叫做苯的同系物〔〕通式为：Cn2n6〔n≥。留意：苯的同系物属于芳香烃，但是芳香烃并不肯定是苯的同系物，分子中只有一个苯环且苯环上的侧链全为烷烃的芳香烃才是苯的同系物。化学性质〔以甲苯为例：由于甲苯上有一个苯环，所以甲苯能表现出类似于苯的化学性质，如取代反响、加成反响。由于甲苯上有一个甲基〔烷基，所以能表现出类似于烷烃的取代反响的性质。但甲基能够和苯环相互影响，所以甲苯中的甲基比烷烃性质活泼，苯基比苯环性质活泼。成羧基，但是假设烷基为-C(CH3)则不能被氧化。取代和三取代。如甲苯的硝化反响：留意：2,4,〔是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。假设条件是光照，则发生甲基上的取代反响。稠环芳香烃〔源自百度百科〕3、卤代烃C—XX。卤代烃的分类分类标准依据所含卤素的不同

物质一卤代烃、多卤代烃

例子R-F、R-Cl、R-Br、R-ICH3CH2Cl、CCl2F2等

饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香CH3CH2Br、CH2=CHCl、溴苯卤代烃卤代烃的物理性质溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。状态、沸点、密度：通常状况下，大局部卤代烃为液体，CH3Cl常温下呈气态。卤代烃的沸点和密度与卤代烃所含卤素原子种类、个数及碳原子数等有关，一卤代烃的密度较相应的烷烃大，在卤代烃的同系物中，密度随C原子数增加而减小。卤代烃的化学性质CH3CH2Br为例：取代反响——水解反响化学方程式为：消去反响合物的反响叫做消去反响。该反响条件是强碱的NaOH溶液，加热。该反响的实质是从分子中相邻的两个碳原子上消去一个分子HBC原子上的C-Br键。因此有机物必需含有两个碳原子，且与-XCC上必需有H原子。检验卤代烃分子中卤素的方法〔X表示卤素原子〕试验原理：试验步骤：①取少量卤代烃；②参加NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤参加稀硝酸酸化；⑥参加硝酸银溶液；⑦依据沉淀〔AgX〕的颜色〔白色、浅黄色、黄色〕可确定卤族元素〔氯、溴、碘。试验说明：①加热煮沸是为了加快水解反响的速率，由于不同的卤代烃水解的难易程度不NaOHAgNO3反响生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对试验现象的观看；检验生成的沉淀是否溶于稀