【课件】强弱电解质++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡3.1.1强弱电解质

学习

目标第1课时强弱电解质PART01PART02了解强、弱电解质的概念掌握强电解质与弱电解质的判断掌握弱电解质的电离方程式的书写PART03物质类别：

酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物物质类别：多数有机物、某些非金属氧化物(CO2、SO2等)、

某些非金属氢化物(NH3等)【温故知新】②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨能导电的是____________①③⑧⑪下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸

⑪NaCl溶液①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。②必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质）③是否为电解质，与溶解度无关。④电解质是在水溶液中或熔融状态导电,电解质导电需要先电离。判断：Na、Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。

AgCl难溶于水，NaOH晶体不导电，均为为非电解质。✘✘【温故知新】思考：为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【温故知新】

电离——化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子。讨论：同浓度的电解质溶液（如盐酸和醋酸溶液）在水溶液里的导电性是否相同？如何用实验验证猜想？盐酸、醋酸的电离程度对比酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应的现象导电能力pH【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。【新知探究】：【实验1】分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条。酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应的现象导电能力pH镁条表面产生气泡较慢弱镁条表面产生气泡较快强13【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。思考：是什么原因导致了实验现象的差异？盐酸、醋酸的电离程度对比最终浓度变化浓度HClH++Cl−0.1起始浓度000.10.10.10.100.1pH＝1CH3COOHCH3COO−

+H+0.1pH＝30.001起始浓度最终浓度变化浓度000.0010.0010.0010.0990.001结论:

HCl分子在水中完全电离；醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱

Cl－H3O+强电解质弱电解质HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离

在水溶液中能够全部电离的电解质。强电解质在水溶液中能够部分电离的电解质。弱电解质特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接特点：溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。

电离方程式用“⇋”连接

一、强电解质与弱电解质Cl－H3O+CH3COOHCl－H3O+Cl－H3O+Cl－H3O+H3O+

CH3COO－CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH

在水溶液中能够全部电离的电解质。强电解质在水溶液中能够部分电离的电解质。弱电解质物质类别：强酸→HCl、HBr

、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱→KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐（包括难溶性盐）→NaCl、BaSO4、NaHCO3等活泼金属氧化物→Na2O等物质类别：弱碱→NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐→(CH3COO)2Pb、HgCl2等，水是极弱的电解质弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3、HClO等强、弱电解质的常用判断方法——物类法【课堂练习】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨强、弱电解质的其他判断方法——实验法---测同温度同浓度酸或碱溶液的pH---测同温度同浓度酸或碱溶液的导电性结构法----离子化合物和部分共价化合物强电解质弱电解质----部分共价化合物(1)强电解质用“=”，弱电解质用“⇋”。

H2SO4CH3COOH(3)多元弱碱的电离认为一步完成。(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，

并以第一步电离为主。H2SHS-

试一试：写出下列电解质的电离方程式Cu(OH)2二、电解质的电离Al(OH)3

：弱电解质的电离过程是可逆的=2H++SO42-CH3COO-+H+H++HS-H++S2-Cu2++2OH—

【课堂练习】请写出NaHCO3

、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－【思考】熔融状态下

NaHCO3

、NaHSO4的电离方程式？熔融状态：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－NaHSO4＝Na＋＋HSO4－溶液的导电性的影响因素：①水溶液中自由移动的离子总浓度②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数③与温度也有关

电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强，离子电荷越高，导电能力越强。讨论：盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液吗？如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量,下列说法正确的是A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸《5·3》P61T1C【课堂练习】关于强、弱电解质的正确说法是()A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱B．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多C.离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质D.硫酸钡难溶于水是弱电解质，醋酸铅可溶于水是强电解质C思考：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

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