2022届高考模拟模拟试题分类汇编（上）常用化学计量

【2022·石景山一模】15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒D．将Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为15.D【2022·西城一模】13．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为NAB．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为NA

C．1Lmol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为NAD．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为NA【2022·巢湖一检】9．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．1molNH4+中含有10NA个质子B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2NAD．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA【2022·朝阳一模】16．下列叙述中，正确的是A．1mol乙醇分子中含有的共价键数为7××1023B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10××1023C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1××1023D．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14××1023【2022·福建质检】10．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （） A．200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子数为NA C．一定条件下，Fe与molCl2充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA【2022·抚顺六校一模】2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NAB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA【2022·抚顺六校一模】7、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g【2022·温州模拟】6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为B．7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为NAC．1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NAD．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA6、A【2022·济南调研A】4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4]-、SO32-【2022·济南调研A】13.现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②·L-1稀盐酸，③mol·L-1食盐水，④mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①【2022·济南一模】4.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC.1Lmol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO2-3数为D.78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NA4.B【2022·焦作调研】8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB．常温常压下，和O3混合气体中质子总数为NAC．甲基（-CH3）所含电子数为NAD．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA【2022·焦作调研】14．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A、1.6agB、（gC、（【2022·锦州模拟】15．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于L，当加入等体积的L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K＋的物质的浓度为A．L

B．LC．L

D．L【2022·锦州模拟】16．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为2∶1C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【2022·乐山一调】8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为B．常温下，1LLNH4NO3溶液中，氮原子数为C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为D．3.4gNH3中含N—H【2022·南通一调】3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LB．常温下，1Lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为【2022·南通一调】20．(10分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－kJ·mol—1①C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H2＝＋kJ·mol—1②4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)△H3＝－kJ·mol—1③请回答下列问题：⑴计算3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)的△H＝▲。⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝，相同条件下测得高炉内c(CO)＝mol·L－1、c(CO2)＝mol·L－1，此时反应向▲（填“正”或“逆”）方向进行。⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）20．⑴－kJ·mol—1(2分)⑵正(2分)⑶①n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.025L×2mol·L－1m(Fe)＝mol×56g·mol－1ω(Fe)＝14g÷25g×100%=56%(2②反应的铜的物质的量n(Cu)＝(10g－3.6g)÷64g·n(Fe3＋)＝mol解得：n(Fe2＋)＝mol(2分)该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3·FeO(2分)【2022·宁波模拟】12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子12C【2022·宁波模拟】18.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NOA．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L18B【2022·日照一调】11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 B．常温下，1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAC．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得NA个SO2气体分子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g11．B【2022·三明联考】13．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．1molAl3+含有核外电子数为3NA D．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N【2022·三明联考】23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D．【2022·山东寿光1月抽测】5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2LB．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1NA个电子C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子【2022·山东寿光1月抽测】16．将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为2．2m01．L-1的H2S04溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1．289，过滤后，滤液中的金属离子只有FeZ+(滤液体积仍为l00mL)。向滤液中滴加2t001．L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为A．2tool·LB．1．8mol·LC．1．9mol·LD．无法计算l6．C【2022·长宁模拟】7．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0oC,×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD．0．5mol中含有的阴离子数为0．5【2022·长宁模拟】22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品配成1L溶液，取出置于锥形瓶中，用·L-1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是

A.

NaCl

B.Ca(OH)2

C.

Na2CO3D．NaHCO3

【2022·长宁模拟】30.（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mLL的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为。（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。30.（5分）（1）％（1分）（2）（2分）（3）5︰3（2分） 【2022·长宁模拟】31.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280mL336mL336mL（1）分析上表数据后填空：①盐酸的物质的量浓度为mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出） ②据（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算： ①滤液中溶质的物质的量②加入NaOH溶液的体积31.（11分）（1）（共5分）①（1分）乙、丙（2分）②甲1:1（2分）（2）（共6分）①n（NaCl）=n（Cl－）=1mol/L×0.03L=………………2分设：0.459g合金中含铝的物质的量为x27g/molx+24g/molx=n（NaAlO2）=n（Al）=………………2分②……………2分（其他解法可参照给分）【2022·沈阳四校联考】7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0．15NA B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．117g氯化钠固体中含有2NAD．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为【2022·石家庄以检】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAmolNO2与足量H20反应，转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的N02和N204混合气体含有的原子数大于3NAD.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2NA【2022·石家庄以检】13.往1LpH=1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的N0气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为molmolC.molD.mol【2022·石家庄以检】16.25℃时，5mol·L-1H2S04和mol·L-1NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pHA.12.3.11【2022·石家庄以检】26.(6分)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生C02气体的体积(标准状况)如图所示。(1)求所用盐酸的物质的量浓度。(2)求混合物中NaHC03的质量分数。26.(6分)（1）（3分）n（CO2）=3.36L/（22.4L·mol）=molHCl～CO2c(HCl)=0.05L=3mol/L（2）（3分）解：设9.2g混合物中含NaHCO3xmol，KHCO3ymol84x+100y=x+y=求得：x=；y=w（NaHCO3）=84g/mol×9.2g×100%=%【2022·苏州四市二调】5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6g乙醇中含有 B．34gH2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含5．D【2022·苏州四市二调】20．（10分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为▲。（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是▲。（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液mL。①水样中Cl－的物质的量浓度是▲。②已知Ksp(AgCl)=×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。20．共10分。（1）2︰1（2分）（2）263%（或）（2分）（3）①×10-4mol·L－1（2分）②当c(CrO42-)=×10-3mol·L－1出现砖红色沉淀时：由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrO42-)=×10-3，得c(Ag+)=×10-5mol·L－1（2分）所以，c(Cl-)=×10-6mol·L－1（2分）【2022·泰安模拟】代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为【2022·泰安模拟】8.2.1g平均相对分子质量为的CO和H2组成的混合气体与足量的O量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A.2.1g B.7.2g C.【2022·泰安模拟】24.（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用·L-1的Na2S2O3溶液恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：；（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。24.（8分）（1）（2分）（2）淀粉（1分） 溶液由蓝色变为无色（1分）（3）由化学方程式得：O3I22Na2S2O31mol 2moln（O3） L×0.0600L………………（2分）……（2分）【2022·潍坊三县质检】3.下列叙述正确的是 A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA B．常温下，lLmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是NA C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NA D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NA【2022·厦门质检】8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （） A．7．8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2NA B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22．4L C．17g氢氧根离子含有的电子数为10NA D．500mL0．1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1NA【2022·盐城一调】3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为B．与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为C．与在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为D．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA3．D【2022·盐城一调】20．（10分）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)= ▲ 。（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： ▲ 。（3）每生产1t甲醇约耗煤，每生产1t汽油约需耗甲醇，2022年我国煤制油将达到1000万吨，则2022年当年需消耗原煤约 ▲ 万吨。（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为： ▲ 。（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。20．（10分）（1）1∶2（2分）（2）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O（2分）（3）3600（2分）（4）（2分）（5）（2分）【2022·浙江五校一次联考】2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B.标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/C.常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D.在20℃、×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于【2022·浙江五校一次联考】6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数A.0.4mol 【2022·镇江期末】5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键NAC．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．５．Ｂ【2022·郑州一检】3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （） A．标准状况下，2．24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 B．某CH3COONa溶液中含有1molCH3COO一离子，则Na+数目等于NA C．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3数目为2NA D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA３．Ｄ【2022·郑州一检】14．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0１４．Ａ【2022·保定调研】9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%密度为／cm3的消毒液。下列说法正确的是 （） A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C．所配得舶NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140g【2022·东