2022-2023学年上学期福建省九年级化学期末试题选编：化学方程式(含解析)

第第页2022-2023学年上学期福建省九年级化学期末试题选编：化学方程式(含解析)化学方程式

一、单选题

1．（2022秋·福建三明·九年级统考期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g181232

反应后质量/gX26212

下列说法中，不正确的是

A．反应后物质甲的质量为13g

B．该反应的类型是分解反应

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．丙可能是该反应的催化剂

2．（2022秋·福建泉州·九年级统考期末）下图是两个反应的微观示意图，下列说法错误的

A．反应I前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1:1

C．反应Ⅰ和Ⅱ都属于分解反应D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生

3．（2022秋·福建南平·九年级统考期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是

A．a的数值为6%

B．该反应属于分解反应

C．丁一定是该反应的催化剂

D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17

4．（2022秋·福建福州·九年级统考期末）将一定质量镁粉(m1g)与足量的纯氧，分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析错误的是

A．开始反应的时间为t1sB．氧化镁中氧元素的质量为m1-m3

C．燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3<m2D．欲使m3=m2，须在密闭体系中完成该实验

5．（2022秋·福建厦门·九年级统考期末）用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

符号M(蜡)M(O2)M(CO2)M(H2O)

含义参加反应的蜡烛质量参加反应的O2质量生成的CO2质量生成的H2O质量

A．m(蜡)=31.56gB．m(O2)+30.16g=31.56g

C．m(CO2)+m(H2O)=30.16gD．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g

6．（2022秋·福建厦门·九年级统考期末）枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

7．（2022秋·福建莆田·九年级统考期末）过氧乙酸溶液是预防新型冠状病毒肺炎的消毒剂之一，过氧乙酸分解的化学方程式为，则X的化学式为

A．C2H4O4B．C4H8O2C．C2H4O2D．C4H8O4

二、填空题

8．（2022秋·福建三明·九年级统考期末）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。

(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，不能达到目的的有______。

A．铁和硫酸铜溶液B．铜和稀盐酸C．白磷和空气

(2)在一定条件下，甲和乙反应生成丙，微粒变化如图所示（、表示不同原子）：

则参加反应的甲、乙物质的分子数之比为，甲、乙、丙中属于单质的是，下列对反应前后的分析错误的是。

A．元素种类没有改变B．原子种类没有改变

C．原子个数没有改变D．分子种类没有改变

(3)12g的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。

ABC

碳12g12g12g

氧气6g16g80g

其中燃烧产物完全是一氧化碳的是（填标号）。

9．（2022秋·福建三明·九年级统考期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。

①锡元素的相对原子质量是。

②B表示的原子，其核外电子数是。若C表示氯离子，则X=。

③元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。甲所代表的元素，属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

①甲、乙、丙、丁物质中，属于单质的是，属于氧化物的是。

②反应前后，（填“分子”或“原子”）的种类不变。

③写出反应的化学方程式为。

10．（2022秋·福建福州·九年级统考期末）2023年4月1日，我国将实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022），部分指标及限值如下表：

项目限值

臭和味无异臭、异味

总硬度（以CaCO3），/mg·L-1450

高锰酸盐指数（以O2计）/mg·L-13

(1)水的气味……“无臭、无味”属于饮用水的（填“化学性质”或“物理性质“）。活性炭可除去水中的色素和异味，说明其具有性。

(2)水的硬度……生活中可用鉴别硬水和软水，降低水硬度的方法是。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过mg。

(3)水的高锰酸蓝指数……指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量。高锰酸钾还可用于实验室制氧气，反应的化学方程式为。

11．（2022秋·福建南平·九年级统考期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)构成氧气的微粒是（填微粒名称）。

(2)按如下图所示装置（夹持装置略去）进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是，可观察到的现象是。

(3)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料（CH3OH），其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为。

12．（2022秋·福建泉州·九年级统考期末）《天工开物》对朱砂（HgS）的精制有以下说明：“凡次砂取来，人巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”

(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的操作的原理相似。

(2)汞（Hg）俗称水银，可由朱砂（HgS）在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害此处“铅、汞”指的是（选填“分子”、“原子”或“元素”）。

(3)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为。

(4)甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有。

13．（2022秋·福建宁德·九年级统考期末）“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。下图为海绵城市雨水排放示意图：

(1)下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是。

A．建设海绵城市可减少水的流失

B．水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放

C．大量开采和使用地下水

(2)天然降雨是硬水还是软水，可用检验。

(3)透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的操作。

(4)分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为，该反应中太阳能转化为能。

14．（2022秋·福建三明·九年级统考期末）黑火药是我国古代四大发明之一，烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

(1)黑火药中至少含有种元素。

(2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉45g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生反应：，则X的化学式为，当S、KNO3、C完全反应时的质量比为，该配方中C和明显过量。

(3)为了增加烟花的美感，早在唐朝时，人们就在火药中加入各种金属或金属化合物，以使烟花产生各种颜色，若加入镁粉，能使烟花发出更亮的光，请写出反应的化学方程式。

三、实验题

15．（2022秋·福建福州·九年级统考期末）化学兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

(1)根据图1回答下列问题。（白磷的着火点40℃）

①白磷燃烧可观察到的现象是，放出大量的热，该反应的化学方程式为。

②实验中气球的作用（写一点），实验时若取用白磷的量不足对实验的验证（填“有”或“没有”）影响。

(2)如图2所示，反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质充分反应后托盘天平的指针（填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是。

(3)图3实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，请说明原因。

16．（2022秋·福建泉州·九年级统考期末）下图为制取气体的常用装置。

(1)仪器a的名称是。

(2)用A装置制取氧气时，先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，发生反应的化学方程式为。实验中欲通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，则装置A的改进措施是。

(3)B装置可用于实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。

①试管口略向下倾斜的目的是。

②收集氨气不能采用装置C，若用装置D收集，氨气应从n端进入，由此得出氨气具有的物理性质是。

17．（2022秋·福建漳州·九年级统考期末）实验室制取氧气并进行相关实验，如下图：

(1)仪器a的名称

(2)在实验室里，加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式是，选用的发生装置是（填序号）

(3)写出硫燃烧的化学方程式是

(4)装置D细铁丝燃烧的现象：（写一点），陶土粉的作用是，装置C中的水（填“是”或“否”）可以换成陶土粉

18．（2022秋·福建漳州·九年级统考期末）根据下图回答问题：

(1)用图A制取氧气的化学方程式为。

(2)若直接采用A装置制取氧气，导致的后果是。在a处检验产生气体的方法是。连接AB装置时，将导管a与导管用胶皮管连接。

(3)如图C实验时迅速涌出柱状泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，该反应的化学方程式为。

19．（2022秋·福建福州·九年级统考期末）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。

(1)请写出仪器名称；a。

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最好选择的发生装置是（填标号），可用F装置收集氧气当时，才能将导管放在集气瓶口下方；若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。

(3)实验室常用B装置制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，请说明如用G装置验证该气体是二氧化碳，气体从（填“b”或“c”）端通入。

20．（2022秋·福建厦门·九年级统考期末）用下列装置完成实验室制取氧气及相关实验。

(1)写出仪器名称：a；b。

(2)用氯酸钾制取氧气，其化学方程式为，应选用发生装置(选填以上装置标号)。

(3)欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置(选填以上装置标号)，写出硫在氧气中燃烧的现象：。

(4)测定氯酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与(选填以下装置标号)连接。

(5)利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响。现以氧化铁作催化剂，得到氯酸钾完全反应所需的时间及相关现象如下：①表格中X值是。

不同质量的氧化铁对催化效果的影响

实验编号氯化钾的质量/g氧化铁的质量/g反应时间/s实验现象

15158固体熔化

2X259固体熔化

35455固体不熔化

45661固体不熔化

②分析表中信息，更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是(从表中选择一组数据填写)，理由是。

四、计算题

21．（2022秋·福建福州·九年级统考期末）氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（NaH）与水反应制得，其反应原理为NaH+H2O＝NaOH+H2，根据化学方程式计算：若要制取40g氢气，所需氢化钠的质量是多少？

22．（2022秋·福建漳州·九年级统考期末）碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：计算：7.2g碳化铝与水完全反应，可产生甲烷（密度为0.7g/L）的体积是多少？（精确到0.1L，写出计算过程）

23．（2022秋·福建南平·九年级统考期末）碳酸氢钠在50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求8.4gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量。

24．（2022秋·福建泉州·九年级统考期末）炼铁的反应原理为：。某钢铁公司用980万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁。试计算：

(1)980万吨赤铁矿中所含氧化铁的质量为。

(2)所得到的生铁中最多含铁多少万吨？

25．（2022秋·福建莆田·九年级统考期末）“84”消毒液（有效成分NaClO）是一种高效消毒液，它能有效地灭活环境中的新型冠状病毒，被广泛用于家庭卫生消毒。其制备原理为。若将142g氯气（）通入足量的NaOH溶液中，理论上制得的质量是多少？

26．（2022秋·福建厦门·九年级统考期末）我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2023)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：

(1)该空气样本中甲醛(HCHO)的质量。

(2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。

27．（2022秋·福建南平·九年级统考期末）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前气体发生装置内物质的总质量为40.3g，反应后为38.7g．（反应原理为：2H2O22H2O+O2↑）计算：

（1）反应生成的氧气质量为多少g．

（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）．

五、科学探究题

28．（2022秋·福建南平·九年级统考期末）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化铁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？

[查阅资料]小明查到了下列几种物质的颜色：

物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2

颜色白色白色淡黄色白色白色白色

（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是。

（2）[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的。

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想。

（3）[实验结论]写出一个镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：，基本反应类型是。

（4）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？。

29．（2022秋·福建莆田·九年级统考期末）“84”消毒液（使用说明如图）、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对这两种消毒剂进行探究。

“84消毒液”有效成分：NaClO净含量：500mL主要性质：具有漂白性、腐蚀性保存方法：密封、避光、低温保存使用范围：适用于一般物体的表面消毒注意事项：严禁与“洁厕灵”混用

【实验1】取少量“84”消毒液稀溶液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，再（填实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

【提出问题】NaClO在上述反应中起什么作用？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2发生化学反应

猜想二：作，类似H2O2分解时MnO2所起的作用

【实验2】

（1）按图组装装置，装入药品前检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，向外缓慢拉动注射器的活塞至某一刻度，观察到（填现象），则装置气密性良好。

（2）预先向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，再将注射器中30mL3%H2O2溶液分6次推入锥形瓶中。每次推入5mL至不再产生气泡后，记录收集气体的总体积见下表。（忽略其他因素对测量结果造成的影响）

实验编号第1次第2次第3次第4次第5次第6次

量筒内气体总体积（mL）103206257262267x

①表中的数据x=。

②分析表中数据得出“猜想二不正确”，依据是。

【分析讨论】

（3）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见的液态氧化物，写出该反应的化学方程式。

【拓展反思】

（4）生活中常用的消毒剂有“84”消毒液、H2O2溶液和75%酒精等，在使用各种消毒剂时，不但要考虑它们的性质，还要考虑使用方法。切记：科学使用，注意安全！下列做法正确的是。

A．不同的消毒剂可随意混合使用B．使用“84”消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾D．“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

参考答案：

1．B

【详解】A、根据质量守恒定律可得X=(18+1+2+32)-(26+2+12)=13，故选项正确；

B、在反应过程中乙的质量由1增加到26，乙应是生成物；甲的质量由18降低到13，甲为反应物；丁的质量由32降低到12，丁为反应物，符合“多变一”的特征，故为化合反应，故选项错误；

C、反应中乙、丁的质量比为(26-1)：(32-12)=5：4，故选项正确；

D、物质丙在反应过程中质量没有变化，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项正确；

故选B。

2．B

【详解】A、由微粒的变化可知，反应Ⅰ有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故A说法正确；

B、由微粒的变化可知，反应Ⅰ的化学方程式反应中甲（）与乙（）的分子个数比为2：1，故B说法错误；

C、由微粒的变化可知，两个反应都是一种物质反应生成多种物质的反应，都属于分解反应，故C说法正确；

D、由微粒的变化可知，由于反应Ⅱ不生成氢气，所以想要得到更多氢气，应减少反应Ⅱ的发生，故D说法正确。

答案为：B。

【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

3．D

【详解】A、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，因此总的质量分数为100%，因此a的数值=100%-42%-40%-10%=8%.错误。

B、通过反应前后各物质的质量分数立方图可知，甲物质减少28%，乙物质减少6%，丙物质增多34%，因此该反应可简单表示为甲+乙→丙，符合化合反应特征，是化合反应。错误。

C、反应前后丁的质量分数不变，因此丁可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质。错误。

D、该反应中甲、丙的质量变化之比为28%：34%=14:17，正确。

故选：D。

4．B

【详解】A、由图可知，t1开始固体质量发生变化，故开始反应的时间为t1s，正确。

B、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，增加质量为氧元素质量，故氧化镁中氧元素的质量为m2-m1，错误。

C、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，该实验燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3<m2，正确。

D、燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3<m2，故欲使m3=m2，须在密闭体系中完成该实验，正确。

故选：B。

5．D

【详解】A、因蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，反应表达式为：，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和；m(蜡)=31.56g-30.16g=1.4g，说法错误；

B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m（O2）无法确定，说法错误；

C、生成二氧化碳和水的质量等于参加反应蜡烛的质量和氧气的质量，m(O2)+1.4g=m(CO2)+m(H2O)，说法错误；

D、化学反应前后物质的总质量不变，m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g，说法正确；

答案：D。

6．D

【详解】A、枯茗醛由C、H、O三种元素组成，故选项错误；

B、枯茗醛由枯茗醛分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项错误；

C、枯茗醛有固定化学式，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误；

D、枯茗醛只含C、H、O三种元素，所以完全燃烧应生成二氧化碳和水，故选项正确。

故选D

7．C

【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有4个碳原子、8个氢原子、6个氧原子；反应后有2个氧原子，则2X中含有4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，则X的化学式为C2H4O2；

答案：C。

8．(1)B

(2)2：1乙D

(3)AB/BA

【详解】（1）A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，不能用来验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；

C、白磷与空气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷是化学变化，因为是在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。

故选B。

（2）由微观反应示意图，根据反应前后原子的种类和个数不变可知，2个甲分子和1个乙分子反应生成2个丙分子，因此参加反应的甲、乙物质的分子数之比为2：1，甲、乙。丙中属于单质的是乙，是因为乙是由同种元素组成的纯净物，故乙是单质；

由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，原子种类没有改变，原子个数没有改变，但分子种类改变，因为是化学变化，有新分子生成；

故选D。

（3）根据化学方程式可知，每24份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成一氧化碳，当碳与氧气质量比大于或等于24：32=3：4时，碳不充分燃烧生成一氧化碳；由方程式可知每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成二氧化碳，当氧气的质量再多一些（即氧气充足），碳与氧气的质量比小于或等于3：8时，生成物为二氧化碳；

A、碳与氧气质量比为12：6=2：1大于3：4氧气不足，生成CO，此选项符合题意；

B、碳与氧气质量比为12：16=3：4，碳与氧气恰好完全反应生成CO，此选项符合题意；

C、碳与氧气质量比为12：80=3：20，氧气充足，生成二氧化碳，此选项不符合题意。

故选AB。

9．(1)118.768小于非金属

(2)乙甲、丁原子CO2+3H2CH3OH+H2O

【详解】（1）①由元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7。

②由B的原子结构示意图知，B的核外电子数为6。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8。

③元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右原子序数依次增大，故D中甲的原子序数小于乙的原子序数。甲代表硫元素，元素名称带石字旁，属于非金属元素。

（2）①由图知，乙为只含一种元素的纯净物，属于单质，甲、丁均为含两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。

②由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中，分子种类发生了变化，原子种类不变。

③根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水，其化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。

10．(1)物理性质吸附

(2)肥皂水煮沸180

(3)

【详解】（1）“无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质；

活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味。

（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；

由于450mgCaCO3中钙元素的质量分数为，则1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过180mg。

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。

11．(1)氧分子

(2)打开止水夹试管B中的棉花变红

(3)CO2+3H2CH3OH+H2O

【详解】（1）构成氧气的微粒是氧分子。

（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到酚酞试液上和水生成氨水，使酚酞试液变红色；故若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹，可观察到的现象是试管B中滴有酚酞试液的棉花变红。

（3）由图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

12．(1)静置沉降

(2)元素

(3)温度升高，汞原子间的间隔增大

(4)氯元素和汞元素

【详解】（1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相似，故填：静置沉降。

（2）朱砂（HgS）在加热条件下炼得汞和硫，该反应方程式为：；物质是由元素组成的，物质中的“铅、汞”不能以单质、分子、原子形式存在，“铅、汞”指的是元素，与具体的存在形态无关，故填：；元素。

（3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，从微观的角度分析：温度升高，汞原子间的间隔增大，所以水银温度计内的水银柱上升，故填：温度升高，汞原子间的间隔增大。

（4）甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，根据化学反应前后，元素的种类不变可知：则甘汞的元素组成有氯元素和汞元素，故填：氯元素和汞元素。

13．(1)A

(2)肥皂水

(3)过滤

(4)2H2O2H2↑+O2↑化学

【详解】（1）A.“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，故建设海绵城市可减少水的流失，正确；

B.生活污水中含有许多有害物质，不能任意排放，需处理后排放，错误；

C.大量开采和使用地下水，容易破坏地下水资源，错误；

故选A。

（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水。

（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程是一个分离固液混合物的过程，相当于化学实验室中的过滤操作。

（4）由图可知，总反应为水在太阳能和四氧化三铁做催化剂的作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；反应中太阳能转化为化学能。

14．(1)5/五

(2)N216：101：18S

(3)

【详解】（1）黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等，故黑火药中至少含有钾、氮、氧、硫、碳五种元素。

（2）反应前硫原子、钾原子、氮原子、氧原子、碳原子的个数分别为1、2、2、6、3，反应后硫原子、钾原子、氮原子、氧原子、碳原子的个数分别为1、2、0、6、3，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个氮原子，则物质X的化学式为N2。由化学方程式知，当S、KNO3、C完全反应时，质量比为32：（101×2）：（12×3）=16：101：18，该配方中C和S明显过量。

（3）发生的反应为镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO。

15．(1)产生大量白烟

使装置密闭或防止瓶塞飞出没有

(2)向右生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少

(3)不能没有发生化学反应

【详解】（1）①白磷燃烧可观察到的现象是产生大量白烟，放出大量的热，反应的化学方程式为：；

②实验中气球的作用是使装置密闭，还能防止瓶塞飞出；实验时若取用白磷的量不足，对实验的验证没有影响；

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质充分反应后托盘天平的指针向右偏转，原因是生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少；

（3）图3实验是蔗糖溶解在水中不能验证质量守恒定律，因为没有发生化学反应。

16．(1)铁架台

(2)2H2O22H2O+O2↑将长颈漏斗换成分液漏斗（或将长颈漏斗换成注射器）

(3)防止冷凝水回流，炸裂试管氨气的密度比空气小

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台；

（2）用A装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗（或注射器）可以控制液体的滴加速率，来控制反应速率，因此该实验可以将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），故填：2H2O22H2O+O2↑；将长颈漏斗换成分液漏斗或将长颈漏斗换成注射器；

（3）①试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流，炸裂试管，故填：防止冷凝水回流，炸裂试管；

②若用装置D收集，氨气从n端进入，采用的是相当于向下排空气法收集氨气，由此得出氨气的密度比空气小，故填：氨气的密度比空气小。

17．(1)铁架台

(2)B

(3)

(4)剧烈燃烧（或其它合理答案）防止高温生成物溅落炸裂瓶底否

【详解】（1）由图可知a是铁架台。

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，该反应为固固加热型，发生装置应选B。

（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：。

（4）细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热，陶土粉是为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，装置C中的水是为了吸收二氧化硫，不能换成陶土粉。

18．(1)

(2)固体粉末进入导管将带火星的木条入在a处，若木条复燃，证明该气体为氧气b

(3)

【详解】（1）A装置中试管内的药品为高锰酸钾，反应的化学方程式为：。

（2）直接采用A装置制取氧气，导致的后果是固体粉末进入导管，因此要在试管口处放一团棉花；

在a处检验产生的气体为氧气的方法是：将带火星的木条入在a处，若木条复燃，证明该气体为氧气；

B装置为万用瓶，瓶内装满了水，所以要从b管通入氧气，氧气的密度比水的小且不易溶于水，氧气在瓶口液面聚集，气压增大，将水由导管排出，在c管处再接一量筒，能根据进入量筒内水的体积测出收集到氧气的体积，故将导管a与导管b用胶皮管连接。

（3）C实验时迅速涌出柱状泡沫原因是因为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下迅速反应产生大量的氧气，从而逸出大量的泡沫，反应的化学方程式为：。

19．(1)铁架台

(2)C导管口气泡连续均匀冒出2KClO32KCl+3O2↑

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填铁架台。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B或C，为获得平稳的氧气流，加入液体的仪器应该是分液漏斗，即选择装置C，故填C；

F装置为排水法收集气体，用F装置收集氧气时，当导管口气泡连续均匀冒出时，才能将导管放在集气瓶口下方开始收集氧气，故填导管口气泡连续均匀冒出；

A装置是固体受热发生装置，且试管口处没有放棉花，则选择A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。

（3）用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

用G装置验证该气体是二氧化碳，瓶中成分除去石灰水，为使气体与除去石灰水充分接触，气体应从长管，即b管通入，故填b。

20．(1)长颈漏斗水槽

(2)2KClO32KCl+3O2↑①

(3)③发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成无色刺激性气味的气体

(4)C

(5)55：4氯酸钾完全反应所需时间较短，反应物固体不熔化

【详解】（1）由图可知a为长颈漏斗b为水槽。

（2）氯酸钾制取氧气，反应原理是氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应物为固体且反应需要加热，故应选用发生装置为①固固加热型。

（3）欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，对氧气纯度要求较高，且便于预留少量水，应选用排水法做收集装置，即③；在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成无色刺激性气味的气体。

（4）欲测定氯酸钾分解产生氧气的体积应采用排水法收集并测定排出水的体积，即为氧气的体积。运用排水法时应短进长出。故选C。

（5）利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响时应注意控制变量，即控制氯化钾的质量不变，所以X还是5g；分析表中信息可知，实验3中反应时间最短且固体不融化，故更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是5：4。

21．设氢化钠的质量为x，则：

解得x=480g

答：所需氢化钠的质量为480g。

【详解】见答案。

22．解：设可产生甲