2023年全国地区中学化学竞赛试题：A2锌和锌的化

锌和锌的化合物A一样浓度、一样体积的稀硫酸与足量的以下物质反响，所得溶液的物质的量的浓度最大的是AZnS BZnO CZn(OH)2

DZnCO3含杂质M〔0.5g〕6g，和含杂质N〔0.5g〕6g，分别与足量的稀硫酸完全反响后都得到0.2g氢气，则M和N可能是AFeAl BMgCu CCuZn DFeZn镀锌的铁片完全溶于盐酸后，参加过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧，最终得红棕色粉未，枯燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为A62.8%B42.1%C30%D24.6%现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气〔标准状况下〕放出，则合金中锌的质量分数为A57.25%B42.75%C28.63%DABC都不正确“药金”从外观上看和金〔Au〕相像，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。试设计一个简洁试验来区分“药金”和黄金。体为NO，稀硝酸腐蚀锌板反响的主要化学方程式是 “烂版液”的主要成分是2 和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。在试验室中，由“烂版液”制取ZnSO·7HO4 26mol/LpHpH＝8②过滤后得到Zn(OH)2

沉淀，用去离子水屡次洗涤沉淀；2mol/L硫酸渐渐将洗净的Zn(OH)2

溶解，保持肯定pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO溶液。42mol/L的硫酸，使其pH2，将溶液留神加热，冷却后即得ZnSO·7HO4 2在操作①中保持pH＝8的目的是 ；Cl－、NO－是在操作 中除净的；操作③3中加热的目的是 ；Fe3＋是在操作 中除去的；操作④保持pH＝2的目的是 ；操作④中所用主要仪器是 。7．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸CuSO溶液；直流4电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器〔用品白：甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部〔铜与锌不接触，留神向烧杯参加稀硫酸，观看到的现象是 。甲同学的设计思路是 。乙同学接着甲的试验向烧杯中滴加 溶液进而观看到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。丙同用学使直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学试验后的溶液中补充了必要的试剂〔作为电解液〕。反响在调控下随即开头，试验中有关化学反响方程式为 。获得的试验明显现象是 。8．现有某黄铜〔铜、锌合金〕100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。答复以下问题：〕8．现有某黄铜〔铜、锌合金〕100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。答复以下问题：〕参加稀硫酸和黄铜中的锌完全反响，应如何操作? ；反响前、后碱式滴定管中的液面高度与枯燥管中的液面高度均应保持一样反响充分进展后，如何使碱式滴定管中的液面高度与枯燥管中的液面高度相同? 。①②③④①②③④⑤⑥〔3〕李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样口中锌的质量分数和锌的相对原子质量。①该试验过程中，必需对反响后所剩的固体进展洗涤、枯燥，如何确保所得固体是枯燥的? ②陆教师组织班级同学从该试验装置、中学化学试验室的现有条件两方面，对该试验方案的可行性进展评价，请你参与争论，并发表你的看法。 。B0.56g10%NaOH0.896L〔标准状况，则该单质是AAl BZn CSi DNa分别用足量的H2SO4和NaOH处理同样质量的Zn，两种方法制得H2的体积比是A1︰1 B1︰2 C2︰1 D98︰40在含有Fe3＋离子、Zn2＋离子、Mg2＋离子、Ag＋离子的混合溶液中，为了将Fe3＋离子沉淀下来，应参加AHNO3 BNH·H2O CHCl DNH·H2ONH4Cl锌和铜在元素周期表中是近邻，但两者的化学活性差异极大，其主要缘由是锌的第一电离能比铜的小得多锌的第一电离能与其次电离能之和比铜的小得多C锌的升华热比铜的小得多D锌离子水合时比铜离子水合时放的热多13．古代的“药金”外观与金相像，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜Cu、木炭按肯定比例混合，加热到80℃充分反响后得金光闪闪的“药金药金的主要成分是 。有关冶炼的化学方程式是 。14．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH2＋。34答复以下问题：单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 〔用化学式表示。写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式 。以下各组中的两种溶液，用相互滴加的试验方法即可鉴别的是 。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式 。试解释在试验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的缘由 。15．向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)白色沉淀，但是当参加的氨水过量时，2沉淀又溶解，生成了[Zn(NH2＋。此外，Zn(OH)既可溶于盐酸也可溶于过量的NaOH34 2ZnO2－，所以Zn(OH)是一种两性氢氧化物。2 2现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选用一种试剂，将它们两者分开。可选用的试剂有：A硫酸 B盐酸 C硝酸 D氢氧化钠 E氨水请填写下表：离子组Zn2＋Al3＋Zn2＋Mg2＋Zn2＋Ba2＋Fe3＋Al3＋

选用试剂 沉淀物化学式

保存在溶液中的离子ZnHSO〔1.1g/cm3〕反响，五次试验结果记录如下〔计算最终2 4结果保存小数点后一位，计算过程略：次数参加锌的质量/gHSO/g2 4ZnSO/g4

一2.050.05.0

二4.050.0

三6.050.012.0

四8.050.0

五10.050.012.0其次、四两次产生ZnSO4的质量是 、 。画出ZnSO4Zn假设使〔10＋m〕g的锌与50.0g该稀H2SO4充分反响，剩余固体质量为 ，该稀H2SO4中溶质的物质的量浓度为 。阅读如下信息后答复以下问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强复原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。〔1〕M的元素符号是 ，核外电子排布是 。〔2〕M的最重要的两种矿物的化学式是 和 。〔3〕M的最重要的一种“矾”的名称是 ，化学式是 。〔4〕M能否与强酸〔HCl〕或强碱〔NaOH〕反响。假设能，写出离子方程式。18．有人利用中学试验室里的常见试剂做了一个小魔术：铜币变“银币A的粉末，投入氢氧化钠溶液，加热，发生反响〔ⅠA片刻，发生反响〔Ⅱ：铜币变成“银币精灯火焰上加热，发生反响〔Ⅲ写出反响〔I〕的配平的化学方程式。用A代替金属的元素符号。A在空气中能长期保存，反响〔I〕使A2设铜币含铜100〔Ⅱ。仍用A代替金属A的元素符号。反响〔Ⅲ〕实质是反响〔Ⅱ〕生成的“银”附着在铜币外表约20个原子厚度，给出它的通用名称。以上反响I〔Ⅱ〕可否用金属活动挨次来解释？为什么？锌钡白〔立德粉〕是ZnSO4

CBaS出由菱锌矿〔ZnCO3〕为主要原料制锌钡白的有关反响的化学方程式。假设菱锌矿中含有Fe＋Ni2〔φφ0Ni2+/N＝0.2〕把锌粉投入用NaOH碱化的NaNO3溶液，有氨气产生。试写出配平的化学方程式。5mol/LNa2ZnO28mol/L1︰2AA溶于盐酸得到无色溶液B已向BD，D溶于过量的氢氧化钠溶液得到无色溶E。将气体C通入CuSO4溶液有黑色沉淀FFD得到无色的溶液G。将气体CGA析出。请写出A、B、C、D、E、F、G的化合物或离子，并写出有关反响的化学方程式。参考答案〔A2〕ABCA分别取少量这两种样品金属，分别将其投入稀盐酸〔或稀硫酸〕中，金属溶解〔有气体产生〕〔无变化〕〔其他合理方法也可〕4Zn＋10HNO＝4Zn(NO)＋No↑＋5HO Zn(NO) 使生成的Zn(OH)

沉淀不溶解3 32 2 2 32 2②促进Fe3＋完全水解③抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒〔1〕锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。〔3〕2CuSO4＋2H2O2Cu＋O〔3〕2CuSO4＋2H2O2Cu＋O↑＋2H2SO，阴极上有红色铜析出。24〔4〕分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中参加少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。〔1〕将分液漏斗上的玻璃塞拔掉[或使塞上的小孔〔凹槽〕对准漏斗的小孔〔凹槽〕]，旋转活塞，使稀硫酸滴人锥形瓶中渐渐将碱式滴定管向下移动①反响前后锥形瓶内固体的质量②反响前后滴定管内液面的刻度③试验时室内的温度和压强〔也可分开填写〕①枯燥剩余固体，冷却、称量，至两次称量质量相等②由于缺少枯燥氢气的装置；试验测得的锌的相对原子质量偏小；试验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求。CADC〔2〕ZnCO〔2〕ZnCO3ZnO＋CO↑2CuO＋C224Cu＋CO↑2ZnO＋C22Zn＋CO↑214〔1〕AlO－[或Al(OH)－]2 4〔2〕Zn＋2NaOH＝Na2ZnO＋H↑[Zn＋2NaOH＋2H

O＝NaZn(OH)＋H↑]2 2〔3〕①③④

2 2 4 234〔4〕Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)↓＋3NH＋34可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH)

2＋，氨水的用量不易掌握15氨水Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋

34氢氧化钠Mg(OH)2 ZnO2－硫酸BaSO4 Zn2＋

2氢氧化钠Fe(OH)3 AlO－216〔1〕9.9g〔10.0g也可〕12.0g〔2〕〔35.＋〕g 17〔1〕Zn [Ar]3d10〔2〕ZnS〔闪锌矿、ZnCO3〔菱锌矿〕皓矾ZnSO·7HO4 2〔4〕Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H↑Zn＋2OH－＋2H

O＝Zn(OH)2－＋H↑2218〔1〕A＋2OH－→AO22－＋H↑2

2 4 2〔2〕AO2－＋Cu＝CuO2－＋＋A↓2 2Zn〔锌〕“金”是黄铜〔或铜锌合金。22金属活动挨次是指在水溶液里发生的如下模式反响：nM1＋mMn＋〔aq〕＝mM22＋nM1m＋〔aq〕式中的金属离子均是水合阳离子，否则不能用金属活动挨次来解释，故不能用金属活动挨次来解释反响〔Ⅰ〔Ⅱ〔尽管反响〔Ⅰ〕与金属活动挨次不矛ZnCO＋HSO＝ZnSO＋CO↑十HO ZnSO＋BaS＝ZnS↓十BaSO↓F