碱金属的性质附答案

碱金属的性质选择题（共19小题）（2014•南昌模拟）下列叙述中正确的是（ ）Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高（2013•汕头一模）下列类推正确的是（ ）CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气（2012•淄博一模）“类推"的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论.下列类推结论中，正确的是（ ）由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃由Na2O中阴阳离子个数比为1：2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1：1由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应由"2Fe+3Br2毘FeBr3”反应可推出"2Fe+3b毘FeI3”反应也能发生（2011•信阳二模）下列叙述正确的是（ ）Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱（2011・晋中模拟）有关碱金属元素叙述正确的是（ ）碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低碳酸氢钾溶液的pHV7乙醇与金属钾反应生成氢气用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯（2011•咸阳模拟）“类推"是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论.下列类推结论中正确的是（ ）钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HC1>H2S>PH3卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小（2009•梅州模拟）下列叙述正确的是（ ）碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高（2009•徐州三模）类推在化学学习上与研究中被经常采用.下列类推正确的是（ ）由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C.由2Cu+O2=2CuO推出同主族的硫也有Cu+S=CuS定生成Na2SO3和02D.由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2定生成Na2SO3和02（2010•重庆）下列叙述正确的是（ ）铝制容器可盛装热的H2SO4 B. AgI胶体在电场中自由运动C. K与水反应比Li与水反应剧烈 D. 红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3（2010•湖北）下列叙述正确的是（ ）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuTOC\o"1-5"\h\z（2008•茂名二模）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）①低熔点 ②K溶液不能导电 鈕融状态能导电 ④1体能导电⑤E溶于水 觀溶于苯.①③ B.③⑤ C.④⑤ D.③④⑥（2008•长春一模）用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列类推结论中正确的是（ ）Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔解A1C13的方法制取金属铝Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3Fe3O4可以写成FeO・Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3（2008•茂名一模）以下推理正确的是（ ）由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的物理性质也相似由"2Fe+3Cl2=2FeC13”反应可推出"2Fe+3I2=ZFeI3”反应也能发生由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH,则有关的下列叙述中，错误的是（ ）CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Ca++OH-CsOH溶液能使酚酞试液变红因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（ ）CsOH是一种可溶于水的强碱Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCs与水反应能发生爆炸，并放出氧气加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于（ ）强碱 B.弱碱 C.强酸 D.弱酸17•下列叙述正确的是（ ）A.Li在氧气中燃烧只生成Li2O将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色将稀硫酸滴加到Fe（N03）2溶液中无明显现象18•下列叙述正确的是（ ）碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥下列说法正确的是（ ）在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100%化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合氟利昂-12（CF2Cl2）有两种同分异构体填空题（共4小题）碱金属元素原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易 （填“得到"或“失TOC\o"1-5"\h\z去）电子；碱金属元素中金属性最强的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 .卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 .碱金属包括 、 、 、 、 （写元素符号）等，它们原子核外的最外电子层上均有 个电子.在化学反应中，碱金属的原子都 电子，具有 性.它们之所以被称为碱金属是因为它的氧化物的水化物是可溶于水的 .已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）.（注：每类写一种物质反应即可）（1） K单质与 反应化学方程式： （2） K单质与 反应化学方程式： TOC\o"1-5"\h\z（3）以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法： .代替Na2O2也可起到同样的作用.23.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出0代替Na2O2也可起到同样的作用.（1）写出KO2与CO2的反应方程式 .（2） lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为 .（3） 等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为 .（4）你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 解答题（共7小题）24.（2014•静安区一模）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体1.12L（标准状况）,则可推导出R元素是 （写元素符号）.25.（2014•浦东新区一模）钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应.TOC\o"1-5"\h\z（1）其中反应最剧烈的是 .（2） 其中铁与水的反应比较特殊•其特殊性在于：① 物为氧化物而非氢氧化物.你对②和Q的关联性作何解释？ .（3）证明渤氧化物含Fe3+必需的试剂是 .26.（2014•武汉模拟）锂的化合物用途广泛.Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料.回答下列问题：（1） 将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为—（2） 氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2）,其反应的化学方程式为：Li3N+2H2===LiNH2+2LiH,氧化产物为 （填化学式）.在270°C时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 %（精确到0.1）.（3） 将Li2CO3、FeC2O4・2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800°C的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式 ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是（4） 将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为 .（5） 磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li「xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-=xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式和超氧化钾（KO?）等多（2011•长宁区模拟）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2°）、过氧化钾（K和超氧化钾（KO?）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO3^K2O+N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有 g；（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和笔。03，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO2）：n（K2O2）=（3）KO2加热至600°（部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比. 如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3TK2O+N2（未配平），每生成9血00消耗的还原剂有 g.（2） 超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和笔。03，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ，为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为 超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救.某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 （填仪器接口的字母）.（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；瑟入药品，打开分液漏斗活塞；霸续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；浙除装置，取出产物.（3） 数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x= .（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂.写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： .与过氧化钠相比，其优点是

化学方程式默写单质钾与水反应 氧化银分解反应 乙醇与金属钠反应乙醇在铜或银做催化剂下氧化 苯和液溴反应 .碱金属的性质附答案参考答案与试题解析选择题（共19小题）（2014•南昌模拟）下列叙述中正确的是（ ）Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高考点：碱金属的性质；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；海水资源及其综合利用.专题：元素及其化合物；化学应用.分析：A.Li密度小，位于周期表第A族，较活泼；油脂水解生成的高级脂肪酸为电解质；焰色反应为物理变化；海水导电能力较强，易形成原电池反应.解答：解：A.Li密度小，位于周期表第A族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故A正确；油脂水解生成的高级脂肪酸为电解质，故B错误；焰色反应为物理变化，为电子的跃迁，属于物理现象，故C错误；海水导电能力较强，易形成原电池反应，故D错误.故选A.点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质以及变化，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累.（2013•汕头一模）下列类推正确的是（ ）CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气考点：碱金属的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：类比迁移思想.分析：A、亚硫酸盐具有还原性易被氧化剂氧化；B、 金属铜被氧化剂S氧化为低价态；C、 金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和盐发生置换反应；D、 活泼金属可以和醇发生反应生成氢气.解答：解：A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，故A错误；B、 氯气氧化性强于S,金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，故B错误；C、 金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，故C错误；D、 活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，故D正确.故选D.点评：本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大.

（2012•淄博一模）“类推"的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论.下列类推结论中,正确的是（ ）由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃由Na2O中阴阳离子个数比为1：2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1：1由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应由“2Fe+3Br2^FeBr3”反应可推出"2Fe+3b^FeI3”反应也能发生考点：碱金属的性质；氧化性、还原性强弱的比较；硅和二氧化硅；钠的重要化合物.专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物.分析：A.盐酸和二氧化硅不反应；Na2O2中阴阳离子个数比为2：1；根据金属元素的金属性比较；Fe和I2反应生成FeI2.解答：解：A.玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸可与二氧化硅反应，但盐酸与二氧化硅不反应，故A错误;B.Na2B.Na2O2中阴阳离子分别为Na+、O22-，个数比为2：1，故B错误;C.K性质比Na活泼，可与冷水剧烈反应，故C正确;D.I2的氧化性较弱，Fe和I2反应生成FeI2，故D错误.故选：C.点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大.（2011•信阳二模）下列叙述正确的是（ ）Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱考点：碱金属的性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质.专题：电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物.分析：A、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷；B、 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、 浓硝酸能将木炭氧化成二氧化碳；D、 一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力先增强后减弱；解答：解：A、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，均生成一种相应氧化物，故A正确；B、 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，前者生成碱，后者没有生成碱，故B错误；C、 浓硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故C错误；D、 一定条件下，浓醋酸在稀释过程中溶液中离子的浓度先增大后减小，所以导电能力先增强后减弱，故D错误；故选：A.点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大.（2011・晋中模拟）有关碱金属元素叙述正确的是（ ）碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低碳酸氢钾溶液的pHV7乙醇与金属钾反应生成氢气用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯考点：碱金属的性质.专题：金属概论与碱元素.分析：A、碱金属元素的单质的熔点随原子序数的增大而降低；B、 碳酸氢钾为强碱弱酸盐，水解显碱性；C、 金属钾活泼性较强，能够置换出醇羟基中的氢；D、 金属铯非常活泼，必须通过电解熔融铯盐获得金属单质.解答：解：A、同一主族中，随着原子序数的递增，密度呈增大趋势，所以碱金属元素中，锂的密度最小；由于随着原子序数的递增，单质的熔点随原子序数的增大而降低，所以锂的熔点最高，故A错误；B、 碳酸氢钾属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH>7,故B错误；C、 金属钾的活泼性大于金属钠的，钠能够与乙醇反应生成氢气，金属钾也能够与乙醇反应生成氢气，故C正确；D、 由于金属铯活泼性较强，只能通过电解熔融的铯盐获得金属单质铯，故D错误；故选：C.点评：本题考查碱金属的性质相似性和递变规律，可以根据元素周期律知识来回答，本题难度不大.（2011•咸阳模拟）“类推"是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论.下列类推结论中正确的是（ ）钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HC1>H2S>PH3卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小考点：碱金属的性质；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；浓硫酸的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A、从锂与钠的性质的相似行和递变性来分析，金属Na更活泼，在空气中反应可生成过氧化钠，但锂不同；B、 根据非金属性的递变规律，以及非金属性与氢化物的稳定的关系判断，非金属越强，氢化物越稳定；C、 卤素单质属于分子晶体，碱金属单质属于金属晶体，影响沸点高低的因素不同；D、 浓硫酸与浓硝酸的性质不同，前者具有吸水性，后者易挥发；解答：解：A、金属锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，故A错误；B、 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，由于非金属性C1>S>P，则稳定性HC1>H2S>PH3,故B正确；C、 卤素单质属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，沸点越高，碱金属单质属于金属晶体，原子半径越大，沸点越低，故C错误；D、 浓硫酸具有吸水性，敞口放在空气中质量增大，浓度变小，浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放在空气中质量减小，浓度变小，故D错误.故选B.点评：类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，注意物质性质的区别，不能以偏概全.（2009•梅州模拟）下列叙述正确的是（ ）碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高考点：碱金属的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，结合碱性氧化物的概念判断;碱金属形成的弱酸盐可水解；金属锂的密度比煤油小，金属钾的密度比煤油大；铷的密度比钾大，熔点比钾低.解答：解：A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；碱金属形成的弱酸盐可水解，另外LiOH为中强碱，故B错误；金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，金属钾的密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，铷的熔点比钾低，故D错误.故选C.点评：本题考查碱金属的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.（2009•徐州三模）类推在化学学习上与研究中被经常采用.下列类推正确的是（ ）由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性由2Cu+O2=2CuO推出同主族的硫也有Cu+S=CuS由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和02考点：碱金属的性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：类比迁移思想.分析：A、金属钾和金属钠均是活泼金属，可以和水剧烈反应；B、 重金属要盐能使蛋白质变性，硫酸铵不能；C、 金属铜和硫反应生成硫化亚铜；D、 亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应生成硫酸钠.解答：解：A、金属钠和金属钾均属于活泼性强的金属元素，和水剧烈反应会生成强碱和氢气，故A正确；B、 硫酸铜能使蛋白质变性，硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故B错误；C、 2Cu+O2=2CuO,2Cu+S=Cu2S，硫单质的氧化性比氧气的弱，故C错误；D、 SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故D错误.故选A.点评：本题以类推思维方式为载体考查了元素化合物的性质，易错选项是D,注意亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应生成硫酸钠，二者不能共存.（2010•重庆）下列叙述正确的是（ ）铝制容器可盛装热的H2SO4 B. AgI胶体在电场中自由运动C. K与水反应比Li与水反应剧烈 D. 红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3考点：碱金属的性质；胶体的重要性质；磷；铝的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物.分析：A、金属铝可以和硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气；B、 胶体具有电泳现象，在电源作用下会发生定向移动；C、 同主族元素从上到下活泼性增强；D、 红磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷.解答：解：A、金属铝可以和硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，铝制容器不可盛装热的H2SO4,故A错误；B、 碘化银胶体具有电泳现象，在电场作用下会发生定向移动，故B错误；C、 同主族元素从上到下活泼性增强，所以金属钾的活泼性强于金属锂，K与水反应比Li与水反应剧烈，故C正确；D、 红磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量的氯气中燃烧生成三氯化磷，故D错误.故选C.点评：本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大.（2010•湖北）下列叙述正确的是（ ）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu考点：碱金属的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素；氮族元素；金属概论与碱元素.分析：A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、 碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、 根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、 在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀.解答：解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、 碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、 盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、 将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误.故选B.点评：本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意D选项为易错点.（2008•茂名二模）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）①低熔点 ②K溶液不能导电 鈕融状态能导电 ④1体能导电⑤E溶于水 觀溶于苯.①③ B.③⑤ C.④⑤ D.③⑤⑥考点：碱金属的性质.专题：几种重要的金属及其化合物.分析：碱金属与卤素所形成的化合物为离子晶体，根据离子晶体的性质分析.解答：解：碱金属与卤素所形成的离子晶体熔点较高，一般易溶于水，难溶于有机物；离子晶体的水溶液能导电,离子晶体熔融状态能导电，晶体不导电；所以③正确，故选B.点评：本题考查了离子晶体的性质，注意碱金属与卤素所形成的化合物为离子晶体，题目较简单.（2008•长春一模）用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列类推结论中正确的是（ ）Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔解A1C13的方法制取金属铝A1与S直接化合可以得到A12S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3Fe3O4可以写成FeO・Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3考点：碱金属的性质；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁的化学性质.专题：元素及其化合物.分析：A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO2反应；B、 A1C13属于共价化合物熔融不导电；C、 Fe与S反应生成FeS；D、 根据Pb的化合价分析.解答：解：A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO2反应生成氧气助燃，所以K失火不能用CO2灭火，故A正确；B、 AICI3属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解A12O3的方法制取金属铝，故B错误；C、 S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、 Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO・PbO2，故D错误.故选A.点评：本题考查无机物的性质，题目难度一般，本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键.（2008•茂名一模）以下推理正确的是（ ）由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的物理性质也相似由"2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出"2Fe+3I2=ZFeI3”反应也能发生由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点考点：碱金属的性质；氢键的存在对物质性质的影响；卤素原子结构及其性质的比较.专题：类比迁移思想.分析：A、含醛基的化合物和银氨溶液反应发生银镜反应；B、 NaCl与CsC1化学式相似，结构不同，故NaCl与CsCl的物理性质不同；C、 碘单质氧化性弱和铁反应生成碘化亚铁；D、 银镜分子中存在的氢键导致水和氨气沸点反常的高.解答：A、含醛基的化合物和银氨溶液反应发生银镜反应，羧酸中只有甲酸发生银镜反应，故A错误；B、 NaCl与CsCl化学式相似，结构不同，故NaCl与CsCl的物理性质不同，故B错误；C、 氯气和铁反应生成氯化铁，碘单质氧化性弱和铁反应生成碘化亚铁，故C错误；D、 银镜分子中存在的氢键导致水和氨气在同主族中的氢化物沸点反常的高，由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点，故D正确；故选D.点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意物质性质的差异不同的原因和分析方法，题目难度中等.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH,则有关的下列叙述中，错误的是（ ）CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Ca++OH-CsOH溶液能使酚酞试液变红因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成考点：碱金属的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.CsOH是强碱，在水溶液里完全电离；碱溶液能使无色酚酞试液变红色；能生成气体、沉淀、弱电解质的物质之间能发生复分解反应；能生成气体、沉淀、弱电解质的物质之间能发生复分解反应.解答：解：A.Cs的金属性大于Na,NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH=Ca++OH-,故A正确；CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故B正确；CsOH溶液与稀盐酸反应生成弱电解质水，所以二者能发生复分解反应，故C错误；氢氧化镁难溶于水，所以CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，故D正确;故选C.点评：本题考查了CsOH的性质，根据碱的性质、复分解反应条件、电解质强弱等知识点来分析解答即可，题目难度不大.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（ ）

CsOH是一种可溶于水的强碱Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCs与水反应能发生爆炸，并放出氧气加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳考点：碱金属的性质.专题：金属概论与碱元素.分析：A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的；B、 根据金属钠、钾的燃烧来推得金属Cs的燃烧产物；C、 活泼金属和水的反应产生强碱和氢气；D、 根据碳酸钠、碳酸钾的稳定性来推理即可.解答：解：A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，故A正确；B、 金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs?。，故B错误；C、 活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，故C错误；D、 碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，故D错误.故选A.点评：本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大.铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于（ ）强碱 B强碱 B.弱碱强酸 D.弱酸考点：碱金属的性质.专题：金属概论与碱元素.分析：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外）.解答：解：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外），Rb和Na属于同一主族元素，金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性大于氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，则氢氧化铷也是强碱，故选A.点评：本题考查了元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，根据元素周期律采用对比的方法分析解答，题目难度不大，17•下列叙述正确的是（ ）Li在氧气中燃烧只生成Li2O将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象考点：碱金属的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物.分析：A.锂在氧气中燃烧生成氧化锂；盐酸的酸性大于亚硫酸；次氯酸具有漂白性；酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子.解答：解：A.在碱金属元素中，锂的活泼性较弱，和氧气反应只生成氧化锂，没有过氧化物生成，故A正确;B.盐酸的酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故B错误；氯水中含有盐酸、次氯酸，酸使紫色石蕊试液变红色，但次氯酸具有漂白性，使红色溶液褪色，所以看到的现象是：溶液先变红后褪色，故C错误；酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故D错误；故选A.点评：本题考查了物质间的反应，涉及锂的性质、强酸制取弱酸、次氯酸的漂白性、亚铁离子的性质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D,注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点.18•下列叙述正确的是（ ）碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥考点：碱金属的性质.专题：金属概论与碱元素.分析：A、碱金属元素形成的氧的化合物不一定属于碱性氧化物.B、 碱金属形成的碱均为强碱，但和弱酸形成的盐能水解.C、 根据钾和锂的密度与煤油的密度关系分析.D、 自然界中含有钾的物质不一定溶于水.解答：解:A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物（如Na2O2）不属于碱性氧化物，故A错误；B、 碱金属形成的碱均为强碱，但和弱酸形成的盐能发生水解，如碱金属的弱酸盐（Na2CO3）发生水解，故B错误；C、 金属锂的密度小于煤油的密度，钾的密度大于煤油的密度，且都不和煤油反应，所以金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中，故C正确；D、 自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石），故D错误.故选C.点评：本题考查了碱金属的性质，难度不大，易错选项是A,注意碱金属形成的氧的化合物不一定属于碱性氧化物.下列说法正确的是（ ）在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100%化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合氟利昂-12（CF2Cl2）有两种同分异构体考点：碱金属的性质；化学键；原电池和电解池的工作原理；芳香烃、烃基和同系物.分析：A.依据碱金属同主族单质熔点依次降低解答；电池使用过程中除了化学能转化为电能外还转化为热能；化学键是相邻原子（包括阴阳离子）间强烈的相互作用；依据甲烷是正四面体结构解答.解答：解：A.碱金属同主族单质熔点依次降低，所以钠的熔点最高，故A错误；电池使用过程中除了化学能转化为电能外还转化为热能，所以燃料电池的能量利用率小于100%，故B错误；化学键是相邻原子（包括阴阳离子）间强烈的相互作用，故C正确；甲烷是正四面体结构，甲烷的二卤代物只有一种，氟利昂是甲烷分子中两个氢原子被两个氟原子取代，不存在同分异构体，故D错误；故选：C.点评：本题考查了碱金属性质，化学键的概念，原电池、电解池的工作原理，甲烷的结构，题目综合性较强，难度中等，易错选项为D,解题时应考虑甲烷的空间结构.同时注意A选项，同主族元素性质的递变规律.填空题（共4小题）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易失去（填“得到"或“失去）电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs（填元素符号，下同），原子半径最小的是Li.卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易得到^_个电子；在卤族元素中非金属性最强的是原子半径最小的是一F.考点：碱金属的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物.分析：依据碱金属元素和卤族元素原子的结构特点，结合同主族元素从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱；原子半径从上到下依次增大的递变规律解答.解答：解：碱金属元素的原子最为层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第A族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li；卤族元素的原子最为层都有7个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易得到1个电子，表现出强的氧化性，卤族元素位于元素周期表中第MA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，非金属性最强的是F,原子半径最小的是F；故答案为：1;失去；Cs；Li；7；1；F；F.点评：本题考查了碱金属元素、卤族元素原子结构和性质，熟悉碱金属元素、卤族元素原子结构和同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大.碱金属包括Li、，N」、.J、Rb、Cs（写元素符号）等，它们原子核外的最外电子层上均有1个电子.在化学反应中，碱金属的原子都失电子，具有还原性.它们之所以被称为碱金属是因为它的氧化物的水化物是可溶于水的强碱.考点：碱金属的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：碱金属位于周期表A族，最外层有1个电子，在发生化学反应时易失去最外层电子，变现为还原性，与水反应的氢氧化物都易溶于水，且碱性较强，故A族金属又呈碱金属元素.解答：解：碱金属位于周期表A族，包括Li、Na、K、Rb、Cs等元素，最外层有1个电子，在发生化学反应时易失去最外层电子，变现为还原性，与水反应的氢氧化物都易溶于水，且碱性较强，故答案为：Li；Na；K；Rb；Cs； 1；失；还原；强碱.点评：本题考查碱金属知识，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的递变规律以及原子结构特点，学习中注意相关基础知识的积累.已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）.（注：每类写一种物质反应即可）（1）K单质与非金属单质反应化学方程式：2K+C12=2KC1（2）K单质与某些氧化物反应化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2个（3） 以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法：分类、比较.考点：碱金属的性质.专题：金属概论与碱元素.分析：K排在Na的前面，活泼性比钠强，钠能和水、酸、强氧化性的非金属单质反应，则K也具有此性质，据此分析解答.解答：解：（1）K具有强氧化性，能和强氧化性非金属单质反应，钾在氯气中燃烧生成氯化钾，反应方程式为2K+Cl2=2KCl，故答案为：非金属单质；2K+Cl2=2KCl；（2）钠能和某些氧化物反应，则钾也能和某些氧化物反应，如K和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方

2K+2H2O=2KOH+H2个；程式为2K+2H2O=2KOH+H2个；（3）根据钾和不同物质的反应、钠和钾与相同物质的反应，所以采用了分类、比较的方法，故答案为：分类、比较.点评：本题考查了碱金属的性质，利用对比和分类的方法对钾的性质进行分析，根据钠的性质采用知识迁移的方法解答，题目难度不大.(1)(2)(3)(4)TOC\o"1-5"\h\z23.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出02，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用.写出KO2与CO2的反应方程式4KO2+2CQ2=2K2CQ3+3Q2 (1)(2)(3)(4)lkgNa2O2和lkgKQ2，分别和CO2反应，生成的02体积比（同温同压下）为71：117 .等物质的量的CO2分别与足量的Na2Q2，KQ2反应生成的02体积比（同温同压下）为1：3 .你认为选用KQ2作补氧剂更为合适，理由是等质量的KQ工与Na2Q2_与足量CQ二反应，前者生成的Q2更多.考点：碱金属的性质；钠的重要化合物.专题：几种重要的金属及其化合物.分析:解答:（1） 根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应来书写kq2与cq2的反应;分析:解答:（2） 根据Na2Q2与CO2的反应方程式以及KQ2与CO2的反应方程式来计算；（3） 根据Na2Q2与CQ2的反应以及KQ2与CQ2的反应来计算；（4） 等质量的Na2Q2和KQ2分别和CQ2反应生成的Q2体积大小可以选择合适的供氧剂.解:（1）过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用超氧化钾KQ2）代替Na2Q2也可起到同样的作4KQ2+2CQ2=2K2CQ3+3Q2,用，所以超氧化钾（KQ2）也能和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，故答案为：4KQ2+2CQ2=2K2CQ3+3Q2；（2）根据化学方程式2Na2Q4KQ2+2CQ2=2K2CQ3+3Q2,等于物质的量之比,则2Na2Q2〜Q2，4KQ2〜3Q2，lkgNa2Q2和lkgKQ2，分别和cq2反应，生成的q2体积比（同温同压下）lOOOg:lOOOgc等于物质的量之比,即 =71：117，故答案为：71：117；4KQ2+2CQ2=2K2CQ3+3Q2,（3）根据化学方程式2Na2Q2+2CQ2=2Na2CQ3+Q2贝I」2Na2Q2〜2CQ2〜Q2，4KQ2〜2CQ2〜3Q2，假设均为1mol的CQ2分别和Na2Q2和4KQ2+2CQ2=2K2CQ3+3Q2,故答案为：1：3；（4）根据第（2）小题的答案可以得出：等质量的KQ2与Na2Q2与足量CQ2反应，前者生成的Q2更多,所以用KQ2作补氧剂更为合适，故答案为：KQ2；等质量的KQ2与Na2Q2与足量CQ2反应，前者生成的Q2更多.点评：本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和应用所学知识解决实际问题的能力，难度不大.解答题（共7小题）（2014•静安区一模）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体1.12L（标准状况）,则可推导出R元素是Li或Na（写元素符号）.考占八、、•专题分析：碱金属的性质；化学方程式的有关计算.金属概论与碱元素.采用极限法分析：假设金属全部为碱金属，则根据气体求出碱金属的物质的量，再求出碱金属的摩尔质量，由于金属中含有Hg，所以碱金属的要变小，据此分析.解答：解：假设金属全部为碱金属，则n（H2）=孑= =0.05mol,根据碱金属与水反应的方程2Vir22.4L/mol式为：2R+2H2O=2ROH+H2个，则n(R)=2n(H2)=0.1mol,所以M(R)=-= =24g/mol,所以R的相对原子质量为24,由于含有Hg,R的质量小于2.4g,n0.1所以R的相对原子质量小于24,故R为Li或Na；故答案为：Li或Na.点评： 本题考查了碱金属与水的反应，注意由于Hg与水不反应，可采用极限法分析，题目难度不大.(2014•浦东新区一模)钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应.其中反应最剧烈的是钾.其中铁与水的反应比较特殊•其特殊性在于：①反应需在高温条件下进行：②产物为氧化物而非氢氧化物.你对(和0的关联性作何解释?铁的氢氧化物在高温条件下会分解.证明②的氧化物含Fe3+必需的试剂是稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液.考点：碱金属的性质：镁的化学性质：铁的化学性质.专题：元素及其化合物.分析：(1)根据金属的活泼性判断；①根据铁与水的反应条件分析；②高温下铁的氢氧化物会分解；根据Fe的氧化物和Fe3+的性质分析.解答：解：(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，已知活泼性：K>Na>Mg>Fe，所以与水发生置换H2反应最剧烈的是钾；故答案为：钾；蟹与水蒸气的反应，在高温条件下反应生成，四氧化三铁和氢气，故答案为：反应需在高温条件下进行；锹的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解生成四氧化三铁，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；四氧化三铁能溶于HC1(或稀硫酸)，生成Fe3+,Fe3+遇到KCNS试液，溶于变红色；故答案为：稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液.点评：本题考查了金属与水的反应，Fe及其化合物的性质，题目难度不大.26.(2014•武汉模拟)锂的化合物用途广泛.Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料.回答下列问题：占燃将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为6Li+N2 2Li3d.氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为：Li3N+2H2 LiNH2+2LiH,氧化产物为LiNH2 (填化学式).在270°C时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的11.4%(精确到0.1).(3)将Li2CO3、FeC2O4・2H2O和SiO2粉末均匀混合，在8OO°C的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式Li2CO3+FeC2O4・2H2O+SiO2 Li2FeSiO4+CO个+CO2个+2H2O，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化.将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+ .磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-=xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式ii1-xFePO4士Li£6=6C+LiFePO4 .专题：电化学专题；金属概论与碱元素.分析：(1)反应物为金属锂和氮气，生成物为Li3N，反应条件为点燃，据此写出反应的化学方程式；根据氧化还原反应中化合价升高被氧化判断出氧化产物；根据反应方程式中反应物氢气与氮化锂的质量关系进行计算；反应物为Li2CO3、FeC2O4・2H2O和SiO2粉末，生成物为Li2FeSiO4，再根据质量守恒定律、化合价升降相等可知，反应产物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成，据此写出反应的化学方程式；根据亚铁离子具有较强的还原性分析反应环境要求；根据电解池中阳极发生氧化反应，铁为阳极，所以阳极铁失去电子，与H2PO4-、Li+反应生成LiFePO4沉淀，据此写出阳极的电极反应式；根据磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1xFePO4之间的转化及电池放电时负极发生的反应写出电池放电时反应的化学方程式.解答 占口：解:(1)锂与氮气在点燃条件下与氮气发生反应生成Li3N，该反应的化学方程式为:6Li+N2小”2Li3N,丄宀、t 点燃故答案为：6Li+N2 2Li3N；(2)反应Li3N+2H2 LiNH2+2LiH中，锂元素、N元素化合价不变,氢气化合价由0变成+1价的LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；该反应中，反应掉2mol氢气，同时消耗1mol氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N质量的： 100%"1.4%,3 35故答案为：LiNH2；11.4；3、(3)将Li2CO3、FeC2O4・2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800°C的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO43、为：Li2CO3+FeC2O4・2H2O+SiO2 Li2FeSiO4+CO个+CO2个+2H2O；亚铁离子容易被氧化，所以该反应需要在惰性气体氛围中进行,故答案为：Li2CO3+FeC2O4・2H2O+SiO2 Li2FeSiO4+C0个+CO2个+2H2O；防止二价铁被氧化;电解池中阳极发生氧化反应，铁为阳极，所以阳极铁失去电子，与H2PO4->Li+反应生成LiFePO4沉淀，发生的电极反应为：Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+,故答案为：Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+；磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，其中LiFePO4^Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为:LixC6-xe-=xLi++6C,该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：LiFePO4TLi1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4，故答案为：Li1xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4.点评：本题考查了碱金属的性质、原电池、电解质工作原理、化学方程式书写等知识，题目难度较大，注意掌握原电池、电解池工作原理，注意把握题中信息，能够正确提取题中信息，联系所学知识进行解答，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.和超氧化钾(KO?)等多(2011•长宁区模拟)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2°)、过氧化钾(K和超氧化钾(KO?)等多种化合物.钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO3^K2O+N2(未配平)，每生成9.4gK2O消耗的还原剂有6.5g；超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式4KO2+2CQ护KCO尹3Q2,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的02体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为n(KQ2)：n(K2Q2)=2：1；

（3）KO2加热至600°（部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.2：3如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.K2Q2_和K021：2：K20与KO21：4.~22~i —2 "2一- —2_考点：碱金属的性质；化学方程式的有关计算：氧化还原反应方程式的配平.专题：计算题：几种重要的金属及其化合物.分析：（1）反应的方程式为10K+2KNO3TK2O+N2,9.4&笔0的物质的量为?體爲二0.1迪，由方程式进行计算（化学方式不难配平）；（2）超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO2+2CO2^2K2CO3+3O2；2K2O2+2CO2^2K2CO3+O2:有反应的方程式可判断超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同时二者的物质的量之比；（3）设A的平均化学式为KxOy，根据反应KxOy（3）设A的平均化学式为KxOy，根据反应KxOy^CO2=K2^解答：解：（1）9.4gK2。的物质的量为體爲二0.1迪，反应的方程式为10K+2KNO3TK2O+N2，根据方程式计算：10K+2KNO3=6K2O+N2390gm 0.1molm= ，故答案为：6.5g；6mol6mol（2） 超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO2+2CO2^K2CO3+3O2；2K2O2+2CO2^2K2CO3+O2:设KO2为xmol,K2O2为ymol,根据方程式计算：TOC\o"1-5"\h\z4KO2+2CO2^2K2CO3+3O24 2x3kx242K2O2+2CO2^2K2CO3+O22 2y

E故答案为：4KO2+2CO2^K2CO故答案为：4KO2+2CO2^K2CO3+3O2; 2：1：■£j P11.2(y-0.5x)（3） 设A的平均化学式为11.2(y-0.5x)1.12KxOy^CO2=K2CO3+（y-0.5x）O2 39x+16y1.126.3解得x：y=2：3,即n（K）：n（O）=2：3,故所得化学式可能为：KO2与K2O2或KO2与K2O.根据原子守恒法可得n（KO2）：n（笔。?）=2：1,n（KO2）：n（K2O）=4：1.故答案为：2：3；K2O2和KO21：2,K2O与KO21：4.点评：本题是考查有关化学方程式过量计算，涉及到差量法和质量守恒的应用，本题具有一定难度.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1） 钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNOs—^O+N?（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有6.5g.（2） 超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和笔。03，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式4KO2+2CO亍2K2CO?+3O2,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为2：1 .专题分析:金属概论与碱元素.qQ口 一(1)反应的方程式为10K+2KNO3TK2O+N2，9.4gK2O的物质的量为专题分析:金属概论与碱元素.qQ口 一(1)反应的方程式为10K+2KNO3TK2O+N2，9.4gK2O的物质的量为羽吕/爲】=0.1mol,由方程式进行计算(化学方式