无机与分析化学学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年[0.101×(25.00-18.23)]/1000结果应以()位有效数字报出。

参考答案:

3

0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L。而实际结果应该为0.1068mol/L，该学生的测定结果?

参考答案:

准确度较差，但精密度较好

0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式中,H2CO3前面的系数为()

参考答案:

2

1.

KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。

参考答案:

对

1.

在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。

参考答案:

对

1.

滴定分析要求反应物的摩尔质量大。

参考答案:

错

1.

滴定反应过程中需要借助指示剂颜色的改变来指示滴定终点，因此指示剂的用量越多越好。

参考答案:

错

1.

直接碘量法的原理是利用I2的

参考答案:

氧化性

1.

质量摩尔浓度指的是溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。

参考答案:

对

1.2.0×10-3mol/LHNO3溶液的pH=

参考答案:

2.70

1.Fe3O4中Fe的氧化值为?

参考答案:

+8/3

1.KMnO4滴定H2O2时，用来控制溶液酸度一定时加入的酸是?

参考答案:

H2SO4

1.下列化合物的水溶液，pH最高的是？

参考答案:

Na2CO3

1.下列物质中不能作为配合物的配体的是?

参考答案:

NH4+

1.固体的溶解过程属于?

参考答案:

物理-化学过程

1.某一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果分别称取试样0.2000g和0.0200g，相对误差分别是

±0.05%和±0.5%，说明问题

。

参考答案:

同样的绝对误差，称量值越大，相对误差越小，称量结果越准确

1.某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则(30.6%-30.3%)/30.3%=0.99%为?

参考答案:

相对误差

1.配合物的价键理论是由科学家维尔纳提出的，中心离子与配体之间的键是

参考答案:

配位键

10.

Na2C2O4

为基准物质标定KMnO4溶液时用H2SO4调节酸度，而不用盐酸和硝酸。

参考答案:

对

10.

氢离子浓度的负对数叫做PH值。

参考答案:

对

10.AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。

参考答案:

对

10.Na2C2O4

为基准标定KMnO4溶液是用H2SO4调节酸度，而不用盐酸，主要是因为盐酸具有

参考答案:

还原性

10.一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为

参考答案:

多齿配体

10.下列溶液中不能形成缓冲溶液的是?

参考答案:

Na2HPO4-NaOH

10.下列符号表示稀溶液依数性的是

参考答案:

Δp、ΔTb、ΔTf、Л

10.在测定某氢氧化钠溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为：0.1037，0.1036，0.1037，0.1038mol•L-1,而实际结果为0.1039

mol•L-1，则该学生的测定结果

参考答案:

准确度和精密度都较好。

10.滴定终点和化学计量点越接近越好，由于两者不一致所产生的误差叫做滴定误差。

参考答案:

对

10.直接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为?

参考答案:

滴定开始前

10.通常指的沸点是液体的蒸汽压等于外界压力时液体的温度。

参考答案:

对

11.

原电池中，正极上发生的电极反应是氧化反应。

参考答案:

错

11.

常温下水的离子积常数为1.0×10-14。

参考答案:

对

11.[Ca(edta)]2-是配位数为?

参考答案:

6

11.0.1

mol•kg-1甘油的水溶液和0.1

mol•kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。

参考答案:

对

11.0.1

mol•L-1

NH3•H2O与0.1

mol•L-1NH4Cl等体积混合，此时溶液pH值为?（已知pKb=4.76）

参考答案:

9.24

11.0.1

mol×L-1HCl和0.1

mol×L-1HAc溶液的PH值相等。

参考答案:

错

11.Na2C2O4

为基准标定KMnO4溶液是用H2SO4调节酸度，而不用硝酸，主要是因为硝酸具有

参考答案:

氧化性

11.在5.0mL0.10mol/L

AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10mol/L

NH3•H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解

参考答案:

错

11.将数字1.451修约成两位有效数字，正确的结果为?

参考答案:

1.5

11.用于测定H2O2的含量的方法有

参考答案:

KMnO4

11.用配置的溶液滴定基准物质，并通过两者之间的化学计量关系计算该溶液的准确浓度的方法称为测定。

参考答案:

错

12.

溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。

参考答案:

对

12.

H4[Fe(SCN)6]中,

配离子电荷和中心原子电荷分别为?

参考答案:

-4，+2

12.一元弱酸的滴定条件是?

参考答案:

c•Ka≥10-8

12.在FeCl3溶液中加入少量KSCN

(s)，最终溶液呈血红色。

参考答案:

对

12.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是?

参考答案:

准确度高，精密度必然高

12.基准物质必须满足的条件：试剂组成与化学式完全相符；试剂的纯度要高，且稳定，不发生副反应；试剂的分子量最好小一些。

参考答案:

错

12.用高锰酸钾滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为?

参考答案:

催化剂

12.高锰酸钾标准溶液配置应采用

参考答案:

间接法

13.

在HAc—NaAc共轭酸碱对中，HAc是弱酸，Ac-是强碱。

参考答案:

错

13.[Cu(H2O)2(NH3)2]2+配离子中Cu的氧化数和配位数分别是？

参考答案:

+2

，4

13.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。

参考答案:

对

13.下列各措施中，可以减小偶然误差的是?

参考答案:

增加平行测定的次数

13.在氨水中加入适量NH4Cl固体，溶液的pH值?

参考答案:

变小

13.对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。

参考答案:

错

13.有关氧化还原反应的叙述正确的是?

参考答案:

氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

13.电极电势值越大，表明电对中氧化型的物质氧化能力越强。

参考答案:

对

13.碘量法中使用的指示剂为

参考答案:

淀粉

13.质量摩尔浓度的定义是在下列何物质中所含溶质的物质的量（mol）？

参考答案:

1000g溶剂中

14.KMnO4溶液在碱性条件下也有氧化性。

参考答案:

对

14.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。

参考答案:

对

14.使MY稳定性增加的副反应有?

参考答案:

生成酸式配合物

14.对照试验的具体方法有标准品对照法和标准方法对照法。

参考答案:

对

14.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是?

参考答案:

蜡炬成灰

14.按酸碱质子理论，HS-的共轭碱是?

参考答案:

S2-

14.某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起较大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除？

参考答案:

空白试验

14.某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K稳越大，沉淀的KSP较小时，越有利于配位溶解反应的发生。

参考答案:

错

14.混合离子的溶液中，离子积先达到溶度积的沉淀者先沉淀。

参考答案:

对

14.配合物中心离子的配位数等于？

参考答案:

配位原子数

14.高锰酸钾法中采用的指示剂一般为

参考答案:

自身指示剂

15.

酸碱反应的实质是质子从酸传递到碱。

参考答案:

对

15.下列计算：0.1026×（25.00-21.36）/0.700结果应保留几位有效数字？

参考答案:

3位

15.元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数

参考答案:

错

15.标定HCl溶液的基准物质是

参考答案:

无水Na2CO3

15.用电对的电极电势判断氧化还原反应进行的方向时，下述正确的是?

参考答案:

某电对的电极电势较另一电对的电极电势高，则其氧化态可以氧化另一电对的还原态。

16.

根据质子酸碱理论，强酸与强碱作用生成盐。

参考答案:

错

16.标定NaOH溶液浓度时，用的基准物质是

参考答案:

邻苯二甲酸氢钾

16.氧化还原反应的实质与特点，下列说法错误的是?

参考答案:

反应都要加催化剂

16.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰消除方法用的是？

参考答案:

沉淀掩蔽法

16.滴定反应tT+bB=cC+dD达到计量点时，T物质的量与B物质的量的关系是？

参考答案:

t：b

17.0.1mol/L

HAc

(Ka=1.76×10－5)溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的几倍

参考答案:

1/2

17.一个电极的电极电位与下列哪个因素无关?

参考答案:

电极反应物的存在状态

17.使用50ml的移液管可以吸取10ml的待测溶液。

参考答案:

错

17.引起滴定分析终点误差的主要原因是?

参考答案:

指示剂不在化学计量点变色

17.最强的氧化剂应该有最大的电极电位。

参考答案:

对

18.下列1L溶液中凝固点最低的是？

参考答案:

0.1

mol的糖水

18.下列水溶液中，酸性最弱的是?

参考答案:

0.1mol/L

HCN(Ka=4.93×10－10)

18.关于电极反应的能斯特方程式，下列哪种说法是错误的?

参考答案:

只能用于求取标准状态下电极的电势数值

18.氢电极的电极电位被人为地规定为零。

参考答案:

错

18.能用来直接配置标准溶液的物质必须具备一定的条件?

参考答案:

基准（标准）物质

19.关于滴定突跃，说法正确的是?

参考答案:

一般酸碱浓度越大，突跃范围越大

19.在配制I2标准溶液时，将I2加入浓KI溶液后，必须搅拌至I2完全溶解后，才能加水稀释。若稀释过早，碘极难完全溶解。

参考答案:

对

19.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是?

参考答案:

c(FeSO4)=

2c(H2C2O4)

19.缓冲溶液HAc—NaAc中HAc具有何种作用?

参考答案:

抗碱作用

2.

同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位能力相对更强。

参考答案:

对

2.

在碱滴定酸时常用酚酞作为指示剂，酸滴定碱时常用甲基橙作为指示剂。

参考答案:

对

2.

指示剂的变色范围越宽滴定误差越小。

参考答案:

错

2.

直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。

参考答案:

错

2.

等温等体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为0.10mol/L和0.10mol/kg，前者溶解的葡萄糖比后者多。

参考答案:

对

2.

间接碘量法的原理是利用I-的

参考答案:

还原性

2.Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行?

参考答案:

中性或弱酸性

2.pH

=

9.0强碱稀溶液

和pH

=

11.0

的强碱的稀溶液溶液等体积混合，溶液的

pH

=

参考答案:

10.7

2.一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果称取试样0.2000g，相对误差是。

参考答案:

±0.05%

2.下列说法正确的是?

参考答案:

配位键的数目就是配位原子的数目

2.在2KMnO4

+

16HCl

=

5Cl2

+

2MnCl2+

2KCl

+8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种

参考答案:

MnCl2

2.强碱滴定弱酸常用的指示剂为？

参考答案:

酚酞

2.某CaO试样，实验测得其含量为20.2%，而真实含量为20.1%，则20.2%-20.1%=0.1%为?

参考答案:

绝对误差

2.配合物[Co(NO2)2(NH3)2(H2O)2]Cl的外界是(用化学符号表示)

参考答案:

Cl-

20.HCl标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则THCl/NaOH的值等于?g/ml（MNaOH=40）

参考答案:

0.004000g/ml

20.下列缓冲溶液，哪个全都是抗碱成分?HAc—NaAc

、

NH3—NH4Cl、

NaHCO3—Na2CO3

、

H2S—HS_

参考答案:

HAc

、NH4Cl

、NaHCO3、H2S

20.用于测定双氧水的含量的方法有?

参考答案:

KMnO4法

21.0.1mol/L

HCl溶液的pH值是?

参考答案:

1.0

21.下面表述不正确的是?

参考答案:

绝对误差越大，相对误差一定越大

22.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为

参考答案:

单位体积溶液中溶质质点数

22.某分析人员对一已知质量分数试样进行平行测定时，发现分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是?

参考答案:

使用未校正过的容量仪器

22.用0.1

mol/L

HCl滴定0.1

mol/LNaOH的突跃范围是9.7---4.3，则用0.01

mol/L

HCl滴定0.01

mol/LNaOH的突跃范围是?

参考答案:

8.7—5.3

22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（）

参考答案:

1.26L

23.下列说法正确的是?

参考答案:

待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点

23.下面实验数据中，四位有效数字的是?

参考答案:

CaO%=25.30

24.下面说法错误的是?

参考答案:

系统误差呈正态分布

24.已知HA的Ka=5.0×10－10，则其共轭碱A-的Kb=?

参考答案:

2.0×10-5

24Cr3+的未成对电子数为()

参考答案:

3

25.下列有关于偶然误差说法不正确的是?

参考答案:

具有单向性

25.下列酸不能用标准碱液直接滴定的是

参考答案:

HCN（Ka

=

6.2×10-10）

26.下列属于随机误差的是?

参考答案:

分光光度法中的读数误差

26.欲配制pH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用何种效果最佳？

参考答案:

HAc-NaAc

(pKa=4.75)

26.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是？

参考答案:

2.0%的盐水

27.对同一个样品多个平行测定结果非常接近，说明?

参考答案:

精密度好

27.现有A样品，用标准溶液B滴定，这种滴定方法属于

参考答案:

直接滴定法

28.分析结果的准确程度取决于?

参考答案:

系统误差和随机误差大小

28.配制pH=10的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对?

参考答案:

NH3-NH4Cl（Kb=1.75×10-5）

29.下列水溶液中，碱性最强的是?

参考答案:

NH3（Kb

=1.8×10-5）

29.下列物质能作为基准物质的是?

参考答案:

99.99%纯锌

29.含有不挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中其沸点和蒸气压的变化情况是?

参考答案:

沸点逐步升高,

蒸气压逐渐下降

3.

对于某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的。

参考答案:

对

3.

沸点升高常数Kb的数值主要取决于溶液的浓度。

参考答案:

对

3.

用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至

75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。

参考答案:

错

3.

配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。

参考答案:

对

3.

pH

=

5.0强酸的稀溶液

和pH

=

9.0

的强碱的稀溶液溶液等体积混合，溶液的

pH

=

参考答案:

7.0

3.加快氧化还原反应速度的方法有加热、加催化剂和

参考答案:

增加反应物浓度

3.0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L

HNO3溶液的凝固点相同。

参考答案:

对

3.EDTA滴定

Zn2+

时，加入

NH3-NH4Cl的作用？

参考答案:

控制溶液的pH值

3.pKa=9.75,这个数字中有效数字的位数有几位?

参考答案:

二位

3.乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质?

参考答案:

螯合物

3.某一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果称取试样0.0200g，相对误差是

。

参考答案:

±0.5%

3.配合物[Co(NO2)2(NH3)2(H2O)2]Cl的中心离子的氧化数是

参考答案:

+3

3.配平下列氧化还原反应方程式KMnO4

+K2SO3

+H2SO4

→MnSO4

+

K2SO4

+H2O反应物的系数依次是?

参考答案:

2,5,3

30.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为?

参考答案:

滴定终点

30.空白试验能减小?

参考答案:

试剂误差

32.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是?

参考答案:

±0.1%

33.常用的25ml滴定管其最小刻度为?

参考答案:

0.1ml

34.下列不属于溶液的是

?

参考答案:

牛奶

34.对于50ml的滴定管读书正确的是?

参考答案:

36.34ml

36.关于蒸气压，下列说法错误的是?

参考答案:

溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要大

37.关于沸点，下列说法错误的是

?

参考答案:

纯液体的沸点是一个定值，不因外界大气压的改变而改变

37.在滴定分析中，由于移液管内壁附着有少量纯化水，可?

参考答案:

用少量待吸溶液润洗2至3次

38.关于沸腾，下列说法正确的是?

参考答案:

纯水沸腾后，继续加热，温度不变

3d轨道的主量子数为

参考答案:

3

3d轨道的角量子数为

参考答案:

2

4.

一元强酸强碱滴定时，滴定突跃范围受溶液浓度的影响，溶液的浓度越大突跃范围越大，可供选择的指示剂就越多。

参考答案:

对

4.

任何两种溶液用半透膜隔开，都会产生渗透现象。

参考答案:

对

4.

实验数据应是由有效数字构成的，它只有最后一位是可疑的。

参考答案:

对

4.

所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。

参考答案:

错

4.

溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定

KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。

参考答案:

错

4.加快氧化还原反应速度的方法有加热、增加反应物浓度和加

参考答案:

催化剂

4.下列哪个物质既属于酸又属于碱？

参考答案:

H2O

4.下列说法正确的是?

参考答案:

待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为化学计量点

4.取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是？（用CaCO3

mg/L表示

M

CaCO3

=100.0g/mol）

参考答案:

80mg/L

4.同离子效应使弱电解质的解离度

参考答案:

减少

4.在Na2S4O6中S的氧化数是?

参考答案:

+2.5

4.导致难挥发性非电解质稀溶液产生依数性的原因是?

参考答案:

饱和蒸汽压下降

4.已知盐酸标准溶液的浓度为0.1105mol/L，则此盐酸溶液对NaOH(MNaOH=40g/mol)的滴定度THCl/NaOH为

g/mL

。

参考答案:

0.004420

4.配合物[Co(NO2)2(NH3)2(H2O)2]Cl的配位数是

参考答案:

6

4.配合物中配位数?

参考答案:

直接和中心原子(或离子)相连的配位原子总数

4.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为?

参考答案:

滴定至近终点

5.

一元强碱滴定一元弱酸时，当强碱的浓度相同时突跃范围的大小与弱酸的强度有关。酸愈强则滴定突跃范围也愈大。

参考答案:

对

5.

用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。

参考答案:

对

5.氧化还原滴定用指示剂分为

自身指示剂、特殊指示剂和

参考答案:

氧化还原指示剂

5.配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。

参考答案:

对

5.Cr2O72-+I-+H+-------Cr3++I2+H2O反应，反应配平后，Cr2O72-和I-的计量系数之比?

参考答案:

1:6

5.下列数字（1）136.05

（2）0.530

(3)100.2

(4)1.77×10-10

(5)pH=7.05

(6)1000

(7)pK=0.47

(8)98.23%3位有效数字的是?

参考答案:

（2）（4）

5.仪器未经校准，由此产生的误差是随机误差。

参考答案:

错

5.准确称取0.5877

g基准试剂Na2CO3（分子量为105.99），在100

mL容量瓶中配制成溶液，移取该溶液20.00mL标定某HC1标准溶液，滴定中用去HC1标准溶液21.96mL，计算该HCl标准溶液的浓度为

mol/L。

参考答案:

0.1010

5.某酸碱指示剂KHIN=1.0×10－6，从理论上推算PH变色范围?

参考答案:

5-7

5.用纯CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005g纯CaCO3，溶解后用容量瓶配成100.0mL溶液，吸取25.00mL，在pH=12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，用去24.50mL，EDTA溶液的物质的量浓度是(答案格式示例：0.01111mol/L;CaCO3相对分子质量100.09)

参考答案:

0.01025mol/L

5.盐效应使弱电解质的解离度

参考答案:

增大

5.硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。

参考答案:

对

5.配合物中提供孤对电子与中心原子

(或离子)形成配位键的分子或离子称为?

参考答案:

配位体

5.高锰酸钾法中，测定还原性物质时，调节酸性常用的酸是?

参考答案:

H2SO4

6.

用于高锰酸钾法中的酸性介质只能是稀硫酸，而不能用稀盐酸。

参考答案:

对

6.

纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。

参考答案:

对

6.氧化还原滴定用指示剂分为

自身指示剂、氧化还原指示剂和

参考答案:

特殊指示剂

6.0.1mol/kg的盐水和糖水在100kPa的条件下沸点都高于100℃，但是糖水的沸点比盐水低。

参考答案:

对

6.下列属于偶然误差的是？

参考答案:

分析天平零点偶有波动

6.在1.000gCaCO3(M

CaCO3=100.09g/mol)试样中加入0.5100

mol/L

HC1溶液50.00

mL，待完全反应后再用0.4900mol/L

NaOH

标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00

mL。求CaCO3的百分含量为

。

参考答案:

66.31%

6.多齿配体与金属离子才能易形成?

参考答案:

螯合物

6.某一元弱酸的Ka=2.0×10-5，浓度为0.2mol/L,

该弱酸能否用强碱滴定?

参考答案:

能

6.稀溶液依数性的本质是?

参考答案:

溶液的蒸汽压下降

6.酸碱滴定曲线的特征为

参考答案:

溶液的pH值的变化

7.

溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。

参考答案:

对

7.

重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。

参考答案:

对

7.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而?

参考答案:

增大

7.下列离子中只能作为质子碱的是?

参考答案:

S2-

7.为了分析食醋中HAc（分子量为60.05）的含量，移取试样10.00mL用0.3024

mol/L

NaOH标准溶液滴定，用去20.17

mL。已知食醋的密度为1.055

g/mL，计算试样中HAc的质量分数

。

参考答案:

3.472%

7.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是?

参考答案:

Na2C2O4

7.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点

参考答案:

升高

7.氧化还原滴定用指示剂分为特殊指示剂和氧化还原指示剂，及

。

参考答案:

自身指示剂

7.测定结果的精密度反映了分析方法或测量系统的随机误差大小。

参考答案:

对

7.滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系应是?

参考答案:

两者愈接近，滴定误差愈小

7.滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围

参考答案:

越大

7.配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为

参考答案:

配位原子

8.

碘量法要求在碱性溶液中进行。

参考答案:

错

8.

能通过颜色变化指示到达化学计量点的辅助试剂称为指示剂。

参考答案:

错

8.

若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度必然也相等。

参考答案:

对

8.EDTA法测定水的总硬度是酸度条件在pH=？左右的缓冲溶液中进行

参考答案:

10

8.下列数据中有四位有效数字的是?

参考答案:

3.

030

8.不是共轭酸碱对的一组物质是?

参考答案:

NaOH,Na

8.仪器分析比化学分析灵敏度高，所以分析结果的准确度也比化学分析好，所以我们尽可能采用仪器分析更好。

参考答案:

错

8.在氧化还原滴定法中那些不是影响反应速度的主要因素?

参考答案:

压力

8.所有物质都会因生成某一配合物而在水中的溶解度增大。

参考答案:

对

8.氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是

参考答案:

[Ag(NH3)2]OH

8.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2500g试样，溶于水后稀释到250.0mL，移取溶液25.00

mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01024mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试样中氯化锌(MZnCl2=136g/mol)的质量分数为:（答案格式示例：11.11%)

参考答案:

98.10%

8.碘量法中两个主要误差来源是I2的挥发和

参考答案:

I-离子容易被空气中的氧气氧化

8.酸碱滴定中，酸碱强度越大，滴定突跃范围

参考答案:

越大

9.

在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。

参考答案:

对

9.

根据酸碱质子理论，凡能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质是碱。

参考答案:

对

9.pH=2.88,这个数字中有效数字的位数有几位？

参考答案:

二位

9.下列哪个物质属于酸?

参考答案:

H2S

9.在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。

参考答案:

对

9.当化学反应按计量关系完全作用，即滴入的溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系，称反应达到了化学计量点。

参考答案:

对

9.标定Na2S2O3

溶液的基准物质是?

参考答案:

K2Cr2O7

9.碘量法中两个主要误差来源是I-在酸性溶液中易被空气中氧气氧化和

参考答案:

碘分子易挥发

9.配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名应为?

参考答案:

氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)

Cl2(g)的熵值大于Cl2(l)

参考答案:

对

CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)为基元反应,下列叙述准确的是()。

参考答案:

CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物

CO2分子的空间构型为四面体

参考答案:

错

CuSO4·5H2O中的五个水中()。

参考答案:

全部都是结晶水

H2O(350K)的熵值大于H2O(298K)

参考答案:

对

HCN是直线型分子

参考答案:

对

Hg2Cl2是利尿剂,有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒,原因是()。

参考答案:

Hg2Cl2见光分解为有毒的Hg和HgCl2

K2Ɵ=(K1Ɵ)2。

参考答案:

错

Mg2+的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样，用NaOH处理，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL，水样中Ca含量(单位为以mg/L表示,MCa2+

=40.00g/mol)(答案格式示例：11.11mg/L)

参考答案:

42.39mg/L

Mg2+的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样，用NaOH处理，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL，水样中Mg含量(单位为以mg/L表示,MMg2+=24.00g/mol)（答案格式示例：11.11mg/L)

参考答案:

11.83mg/L

Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序是(

)。

参考答案:

酚酞、甲基橙

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，该反应ΔS>0

参考答案:

错

pH=4.180有()位有效数字

参考答案:

3

一个反应达到平衡的标志是()

参考答案:

各物质浓度不随时间改变而改变

一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为P1、V1、T1,在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为P2、V2、T2,下列关系正确的是()

参考答案:

p1＝2p2，V1＝V2，T1＝2T

下列元素中第一电离能最大的是

参考答案:

氮

下列关于价键理论对配合物的说法正确的是()。

参考答案:

中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道

下列关于条件电势的叙述中正确的是()

参考答案:

条件电势是在一定条件下，电势氧化态和还原态总浓度都为1mol•L

下列分子中具有平面三角形几何构型的是

参考答案:

BF3

下列分子中含有极性键的非极性分子是

参考答案:

BeCl2

下列判断中,正确的是()。

参考答案:

双键和叁键都是重键

下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物标准摩尔生成焓的反应是()

参考答案:

1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）

下列叙述中正确的是（）

参考答案:

活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度变化影响的大小

下列各组都为状态函数的是（

）

参考答案:

G、H、S

下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是()

参考答案:

HCN－NaCN

下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后对称,且其滴定突跃大小与反应物的初始浓度无关()。

参考答案:

Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。

参考答案:

沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

下列情况中引起偶然误差的是()

参考答案:

读取滴定管读数时,最后一位数字估读不准

下列摩尔吸光系数的单位正确的是

参考答案:

L/(mol·cm)

下列有关分步沉淀的叙述正确的是()。

参考答案:

沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来

下列有关盐桥作用的说法中,错误的是()。

参考答案:

盐桥中的电解质参与了两电极的电极反应

下列溶液不能用0.1

mol/LHCl标液直接滴定的是(

)。

参考答案:

0.1

mol/LNaNO2(HNO2的Ka=4.6×10-4)

下列溶液中凝固点最低的是（）

参考答案:

0.02molkg－1NaCl

下列滴定能准确进行的是()。

参考答案:

0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的Pka=9.4)

下列物质不能用作基准物质的是()。

参考答案:

KMnO4

下列物质中,不适宜做配体的是()

参考答案:

NH4+

下列物质中具有顺磁性的是()

参考答案:

[Cu(NH3)4]2+

下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液(

)。

参考答案:

H2SO4

下列物质中能作为螯合剂的是()

参考答案:

H2NCH2CH2CH2NH2

下列物质在OK时的标准熵为0的是()

参考答案:

完美晶体

下列物质热稳定性最高的是()

参考答案:

硫酸钠

下列物质难溶于水的是()

参考答案:

氢氧化镁

下列电子的各套量子数,可能存在的是()。

参考答案:

3,2,2,+

下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是()

参考答案:

[FeCl4]

下列配离子中,属于外轨配合物的是()

参考答案:

[FeF6]3

不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是()。

参考答案:

两个半电池,电极材料相同,但溶液的浓度不同,这个原电池的电动势()。

参考答案:

ΔEθ=0,ΔE≠0

以下四种滴定反应中，突跃范围最大的是（

）。

参考答案:

1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHCl

以下措施中,可以消除分析测试中的系统误差的是()

参考答案:

进行仪器校正

以下银量法需要采用返滴定方式的是

参考答案:

佛尔哈德法测定Cl-

佛尔哈德法的指示剂是

参考答案:

硫酸铁铵

佛尔哈德法的滴定剂是

参考答案:

SCN-

做对照试验的目的是()

参考答案:

检验系统误差是否存在

催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（）

参考答案:

降低活化能

共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()

参考答案:

KaKb=Kw

关于缓冲溶液,下列说法错误的是()

参考答案:

缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

关于铵盐的测定，下列说法错误的是

参考答案:

用NaOH标准溶液直接滴定铵盐溶液。

决定原子轨道数目的量子数是()

参考答案:

n,l,m

决定核外电子运动状态的量子数为()

参考答案:

n,l,m,ms

凝固点最低的是

，凝固点最高的是

，沸点最高的是

，沸点最低的是

。

参考答案:

①⑥①⑥

分子轨道理论,下列分子中,有两个单电子π键的分子有()。

参考答案:

B2

分子轨道理论,下列离子或分子有顺磁性的是()。

参考答案:

O2

分析天平的称量误差约为0.0002g,如使称量的相对误差小于0.1%,则试样量应该()

参考答案:

0.2000g以上

则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是（）

参考答案:

K1θ/K2θ

加热熔化时需要打开共价键的物质是()

参考答案:

SiO2

化学反应商Q和标准平衡常数KƟ的单位均为1。

参考答案:

对

原子轨道(AO)之所以要发生杂化是因为()。

参考答案:

增加成键能力,解释分子的空间结构

原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是()

参考答案:

π键

原电池(-)Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+),其电池总反应方程式为()。

参考答案:

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△rHmθ>0，若要提高CO的产率，可采用的方法是（）

参考答案:

提高温度

可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是

参考答案:

Na2C2O4

合成氨反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率

参考答案:

减小

合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（）

参考答案:

减小

同一周期中自左向右，元素的原子半径逐渐增大

参考答案:

错

同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大

参考答案:

对

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()。

参考答案:

AgCl的溶解度、均不变

向某体系加160kJ的热，体系对环境做20kJ的功，则体系内能的变化为（

）

参考答案:

140kJ

含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1

mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2

mL,其组成为(

)

参考答案:

V1>V

2

吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是

参考答案:

0.2~0.8

吸光光度分析中测量误差最小时的吸光度是

参考答案:

0.434

土壤中养分的保持和释放是属于()。

参考答案:

离子交换吸附

在20℃,99.3kPa的气压下,用排水法收集氮气,已知20℃时的饱和水蒸气压为2.33kPa,求此时氮气的压力为()

参考答案:

0.546g

在B2H6分子中,硼的杂化轨道是()。

参考答案:

sp3

在BrCH=CHBr分子中,C-Br键采用的成键轨道是()

参考答案:

sp2p

在KI溶液中通入过量氯气,I-的氧化产物是()

参考答案:

HIO3

在l=3的亚层中,最多能容纳的电子数是()

参考答案:

14

在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的PH()。

参考答案:

=PKa

在下列含氢化合物中，能形成氢键的是

参考答案:

NH3

在下列氢氧化物中,呈两性的是()。

参考答案:

Cr(OH)3

在分光光度法中，运用吸光定律进行定量分析时，应采用的入射（

）。

参考答案:

单色光

在原电池中,下列叙述正确的是()。

参考答案:

电势较高的氧化态物质在正极得到电子

在含有大量CaSO4固体的溶液中,能使Ca2+进入溶液的最有效方法是()。

参考答案:

加入过量的BaCl2

在未配平好的半反应方程式I2+e→I-中，I2、e和I-的系数依次是

参考答案:

1，2，2

在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是：

参考答案:

反应必须定量完成

在滴定过程中溶液不小心溅出，属于偶然误差。

参考答案:

错

在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是()

参考答案:

Cl和ClO3

在等温、等压下,某化学反应在低温下自发进行,而在高温下不自发,则该反应()

参考答案:

<0,﹤0

多元酸准确分步滴定的条件是（  ）。

参考答案:

cKai≥10-8且Kai/Kai+1≥104

如果误食可溶性钡盐,应尽快服用()给误食者洗胃。

参考答案:

5%硫酸钠溶液

实验室标定KMnO4溶液,常用的基准物质是()。

参考答案:

Na2C2O4

密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数Kpθ为原来的（）

参考答案:

相同值

对△rHmƟ<0的反应，温度越高，KƟ越小，故△rGmƟ越大。

参考答案:

错

对于下列两个氧化还原反应方程式2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+,Fe3++1/2Sn2+===1/2Sn4++Fe2+;下面说法完全正确的是()。

参考答案:

两式的E?相等,ΔrG?m,K?都不相等

对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2==n2Red2+n1Ox2,下列说法错误的是()。

参考答案:

如果n1>n2,则化学计量点电势接近φ''Ox2/Red2

对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定()。

参考答案:

返滴定法

对某样品进行3次平行测定,其平均含量位0.3060,若其真实值位0.3030,则(0.3060-0.3030)=0.0030是()

参考答案:

绝对误差

将5.6g非挥发性溶质溶解于100g水中（Kb＝0.51℃∙kg∙mol-1），该溶液在100kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（）

参考答案:

57.12gmol－1

将SO2回收成单质S,可用下列哪个试剂处理?()

参考答案:

H2S

将硼原子的电子排布式写成1s22s3，违背了

原理

参考答案:

保里不相容原理

将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液的酸碱性为()。

参考答案:

不能确定其酸碱性

已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()。

参考答案:

2Fe3++2I=2Fe2++I2

已知Eθ(I2/I-)=0.53V,Eθ(H2O2/H2O)=1.77V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Eθ(Na+/Na)=-2.71V则下列物质中还原性最强的是()。

参考答案:

I

已知H2C2O4的pKa1=1.21,pKa2=4.29,pH为6时,下列哪种物质的浓度最大()

参考答案:

C2O42

已知一元弱酸HAc的pKa=4.74,当[Ac-]=[HAc]时,溶液的pH()

参考答案:

=4.74

已知某元素+1价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中所属的分区为()。

参考答案:

s区

已知磷酸的

,若以NaOH滴定H3PO4,则第二化学计量点的pH值约为(

)

参考答案:

9.7

常温下，下列物质中蒸气压最大的是（）

参考答案:

液氨

应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHөm，还可以计算ΔrGөm，ΔrSөm和ΔU等。

参考答案:

对

当l=2时，m取值为0,±1,±2

参考答案:

对

当n=2时，l取值只能为1

参考答案:

错

当反应A+B=AB的速率方程为v=k[A][B]时，则此反应为（）

参考答案:

不能肯定是否是基元反应

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是()。

参考答案:

AgI的溶解度比AgCl小

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2++2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的()。

参考答案:

NaHSO4

当氧化还原反应的完全程度大于99.9%时，若两电对的电子转移数都等于1，这种情况下氧化剂电对与还原剂电对的条件电位差分别应该是多少（V）,

参考答案:

0.354

当氧化还原反应的完全程度大于99.9%时，若两电对的电子转移数都等于2，这种情况下氧化剂电对与还原剂电对的条件电位差分别应该是多少（V）

参考答案:

0.1776

当速率常数的单位为mol-1·L·S-1时，反应级数为（）

参考答案:

2

影响化学平衡常数的因素有（）

参考答案:

温度

往FeCl3溶液中加入KSCN产生血红色溶液,再加入过量的NaF,其现象是()。

参考答案:

溶液变为无色

按质子理论,Na2HPO4是()

参考答案:

两性物质

有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列哪些因素有关：

参考答案:

入射光的波长

某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则该反应的半衰期为（）

参考答案:

7.29min

某元素在Kr之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在角量子数为2的轨道中只有一个单电子。该元素在ds区,它属于第几周期，第几副族

参考答案:

4，ΙB

某分析人员进行吸光光度法分析时，误将参比溶液的透射比调至90%而不是100%，在此条件下，测得试样溶液的透射比为35%，则该试样溶液的正确透射比是

参考答案:

38.9%

某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（）

参考答案:

等于35%

某弱酸型指示剂的PKHIn=5.0,其酸式黄色,碱式蓝色,当溶液呈黄色时,该溶液的PH值为()。

参考答案:

3.0

某理想气体经过一循环过程又回到原态，此过程的下列说法不正确的是（

）

参考答案:

无法确定

某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则指示剂的理论变色范围为()。

参考答案:

4~6

标准态下F2(g)，Cl2(g)，Br2(g)，I2(g)的ΔfHθm均规定为0。

参考答案:

错

标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。()

参考答案:

错

标定NaOH溶液的浓度，可以选择的基准物质是

参考答案:

邻苯二甲酸氢钾

根据价层电子互斥理论,SO32-的空间构型为()。

参考答案:

三角锥形

欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（）

参考答案:

加明胶溶液

欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系()

参考答案:

HAc(pKa=4.74)

正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为()。

参考答案:

=1

气态SO3分子的几何构型是()

参考答案:

平面三角形

氧化还原滴定曲线突跃的大小与下列哪个因素有关：

参考答案:

或

氨分子中的氮原子采用()。

参考答案:

不等性sp3杂化

氮原子电子排布式写成1s22s22px22py1，违背了

规则

参考答案:

洪特规则

沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象属于依数性。

参考答案:

对

测得[Co(NH3)6]3+磁矩μ=0.0B.M,可知Co3+离子采取的杂化类型是()

参考答案:

d2sp3

浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()

参考答案:

2.87

浓度为0.10mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是()

参考答案:

5.13

滴定分析适宜作：

参考答案:

常量分析

热和功是状态函数

参考答案:

错

煤气中毒的罪魁祸首是()

参考答案:

CO

环境对体系做了10KJ的功,且从环境获得5KJ的热,测体系的△U为()。

参考答案:

+15kJ

用0.02mol·L-1KMnO4滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和0.002mol·L-1KMnO4滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液,两种情况下滴定突跃范围的大小()。

参考答案:

相同

用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),两级离解出的H+()。

参考答案:

同时被准确滴定

用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(PKa=4.75)溶液,当溶液的PH=5.75时,HAc被滴定的百分数约为()。

参考答案:

91%

用0.1000

mol/LNaOH滴定等浓度的HCl,pH突跃范围为4.3~9.7;若用0.01000

mol/LNaOH滴定等浓度的HCl,则pH突跃范围为(

)。

参考答案:

5.3~8.7

用HCl标准溶液滴定NaOH试液,该试液在贮存中吸收了CO2,如用酚酞做指示剂,则测定结果()。

参考答案:

偏低

用KMnO4滴定Fe2+时,加入硫酸锰滴定液的目的描述不正确的一项是()。

参考答案:

使其发生诱导反应

用NaOH标准溶液滴定0.1

mol/LHCl和0.1

mol/LH3PO4混合溶液可出现的突跃个数是(

)。

参考答案:

2

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中

（