2022～2022学年度武汉六中第四次月考

2022～2022学年度武汉六中第四次月考高一化学试题说明：考试时间下午4：15—6：15共120分钟，总分110分以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1C12O16Na23S32K39Cu64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题；每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O32．对于下列常见化学的认识错误的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④5．下列对合金的说法正确的是A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素6．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaAlO2和HCl7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2-D．Fe(OH)2→Fe(OH)38．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-9．有一根粗铝含铁和硅两种杂质。取等质量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出同温同压下等体积的氢气。则该粗铝中铁和硅的关系正确的是A物质的量之比为2：1B物质的量之比为3：1C质量之比为4：1D条件不足，无法计算10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、Fe2+、SO42－11．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A．70%B．30%C．%D．%13．能说明一定是金属元素的事实是原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质14．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO215．为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是B.C.D.16．下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出17．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是()

A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液18．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶219．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+20．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（A）二、非选择题（50分）18．（14分）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是(填名称)。A中发生反应的离子方程式为；（2）装置B所盛的试剂是；装置B所盛试剂的作用是。（3）装置C中所盛的试剂是；出现的现象是。C中发生反应的离子方程式为；18.(14分，每空2分)（1）醋酸2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O（2）饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的杂质醋酸（3）Na2SiO3溶液产生白色沉淀;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-19.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的说法正确的是（填字母）。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．硅可用于制造计算机芯片、太阳能电池C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（1）①SiHCl3+H21357℃1357℃②3SiHCl3+3H2OAUTOTEXT==H2SiO3↓+H2↑+3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸。（2）BC21．（14分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是在C中收到的气体主要为________________。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______________________________________________________________________（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。21．(14分，每空2分)（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）打开；排除B中的空气；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）322．（9分）下图表示有关物质（均由前18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。答案（1）AlCNa2O2(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-23．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。bba43210n(NaOH)n（沉淀）则FeCl3的物质的量浓度为；AlCl3的物质的量浓度为。23..(6分，每空3分)FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）25．向硫酸铜溶液中加入过量铝粉．待充分反应后，再向其中加入／L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体（标准状况）．据此计算：（1）加入铝粉的质量．（