01衡水中学高三化学一轮复习资料-从实验学化学

衡水中学高三化学一轮复习资料——从实验学化学第一节——化学实验常用仪器及基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用1．主要的加热仪器——酒精灯eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1用酒精灯的外焰加热,2绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免,失火,3绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯,4灯内酒精存量应多于容积的\f(1,4)，少于容积,的\f(2,3),5熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用,嘴吹灭,6酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精,挥发，灯芯上水分太大，不易点燃))2．可以加热的仪器3．常用的计量仪器(1)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①读数时眼睛要平视凹液面最低处,②无“0”刻度，刻度由下而上，逐渐增大,③精确度为0.1mL,④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mL,NaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选用50mL,量筒,⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液,的稀释))(2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①所测量的温度要在温度计量程范围内,②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸,入液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水,银球置于蒸馏烧瓶支管口处,③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不,能接触容器内壁))(3)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①使用前要检查是否漏水,②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线,1～2cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面,最低处与刻度线相切))(4)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①使用前要检查是否漏水,②“0”刻度在上,③精确度为0.01mL,④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，,B用于量取碱性溶液,⑤要先用待装液润洗再装溶液))(5)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①称量前先要调零,②左盘放物品，右盘放砝码,③精确度是0.1g,④药品不能直接放在托盘上，易潮解、,腐蚀性药品如NaOH等应放在烧,杯中称量))4．常用的分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项①向小口容器中转移液体②组装过滤装置，分离固液混合物①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘①用于随时添加液体②萃取、分液，分离互不相溶的液体①注意活塞不得渗漏②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸馏或分馏，分离相溶的液体①加热时要垫石棉网②加热时液体的量不超过其容积的eq\f(2,3)常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，与蒸馏烧瓶搭配使用冷却水的流向应下进上出除去气体中的杂质①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液②装入液体量不宜超过容积的eq\f(2,3)③气体的流向为长进短出用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰①注意干燥剂或吸收剂的选择②一般为大口进气，小口出气蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的eq\f(2,3)，快蒸干时停止加热考点阐释：常规仪器的创新使用1．如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置有以下用途(1)收集气体①若气体的密度大于空气的密度，则导气管应是长进短出，即向上排空气法；②若气体的密度小于空气的密度，则导气管应是短进长出，即向下排空气法；③排液体收集气体，导气管应是短进长出。(2)洗气瓶：用于气体的除杂，如除去Cl2中的少量杂质HCl。注意导气管应是长进短出(如图a)。(3)量气瓶：导气管应是短进长出(如图b)。(4)安全瓶：做防倒吸装置(如图c)。2．常规仪器在防倒吸中的应用在进行气体的性质实验时，要防止因气体的溶解或反应形成压强差而导致倒吸。常见的防倒吸装置如图所示。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，即较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸。容器接收式不能用来收集气体，只起防倒吸作用，而集气式可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。以下所示装置不能起到防止倒吸的作用。考点二化学实验基本操作1．药品的取用取用药品 固体药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管试剂瓶倾倒用量筒量取2．物质的溶解(1)固体物质的溶解：①粉碎、加热、搅拌等可加快固体溶解速率；②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解盐的溶液时，要将这些固体用盐酸或硫酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)气体物质的溶解：①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，目的是防止发生倒吸。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释，浓硫酸与浓硝酸的混合。3．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)4．试纸的使用(1)类型及应用(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。5．装置气密性检查(1)常用方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用弹簧夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开弹簧夹，推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差一段时间不改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差一段时间不改变；拉动注射器，试管中产生气泡(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面差保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。考点阐释：化学实验中的“第一步”(1)检查装置气密性——气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或旋塞的玻璃仪器。(3)验纯——点燃可燃性气体。(4)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－碘化钾试纸检验某些气体，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。(5)调平衡——托盘天平的使用。(6)取样，溶解——用化学方法检验、鉴别固体物质。考点三化学试剂的存放及实验安全1．化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择根据药品状态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))根据感光性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用一般瓶))根据酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质和,有机试剂))(2)药品保存的防范措施保存依据保存方法典型实例防氧化①密封且用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解(或与水反应或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体以及浓硫酸密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞盖浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡胶塞盖NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2.认识常用危险化学药品的标志3．常见实验事故的处理意外事故处理方法浓NaOH溶液洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭浓硫酸溅到皮肤上先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液4.实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞装置(3)尾气处理装置①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。②制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。③制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。第二节——物质的分离和提纯考点一物质分离提纯的常用物理方法1．物质分离与提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2．物质分离、提纯的常用物理方法过滤①适用范围：把难溶固体与液体进行分离。②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。b．若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤_蒸发①适用范围：分离固体溶质和溶剂。②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成溶液飞溅。b．当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干萃取和分液①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。b．分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。b．萃取剂与原溶剂互不混溶。c．萃取剂与溶质不反应。d．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏(分馏)①适用范围：互溶的沸点相差较大的液体混合物。②注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。b．蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片。c．冷凝管水流方向应为低进高出或下口进上口出_。升华①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑，属于化学变化渗析①适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液。②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果盐析①适用范围：利用蛋白质在加某些轻金属盐或铵盐_[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法。②注意事项：盐析后过滤考点阐释：根据物质的状态选择恰当的分离方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)考点二物质分离、提纯的化学方法物质分离、提纯的化学方法方法适用条件举例加热分解法混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加热，使热稳定性差的杂质分解而分离出去纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3＋，向NaAlO2中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3＋酸碱溶解法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质通入Cl2将FeCl3加混有的FeCl2氧化成FeCl3，达到除杂目的；将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3＋沉淀，为此，可加CaCO3电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜气化法将杂质离子转化为气体把COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)转化为气体考点阐释：分离和提纯物质应遵循的原则(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除去。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。第三节——物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝eq\f(N,NA)。2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位是g/mol或g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。(2)数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量_。考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下：相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2。(2)适