科粤版9年级化学下册第8章常见的酸碱盐第2节常见的酸和碱第一课时常见的酸学案

第第页科粤版9年级化学下册第8章常见的酸碱盐第2节常见的酸和碱第一课时常见的酸学案8.2常见的酸和碱

第一课时导学案

【明确目标】

1.了解常见酸的性质及用途。

2.知道浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。

3.认识常见酸的化学性质，形成初步的反应规律。

【阅读质疑自主学习】

请同学们认真阅读课本教材内容，并在教材上标识。

【学习新知】

一、“三酸”的物理性质及用途

酸化学式性质主要用途

盐酸____色_____体，易_______，有_______性气味。

硫酸____色____状____体，不易挥发，强______性，密度较大

硝酸____色____体，易_______，强_______性，有特殊__________性气味。

二、浓硫酸的特性

【实验8-5】

实验步骤现象结论

（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化浓硫酸具有：

（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸

（3）取20克蔗糖放入小烧杯中，加少量水润湿后，注入10ml浓硫酸搅拌，观察现象

【思考讨论】

1.浓硫酸还有那些特殊性质？

2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？

三、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。

四、稀酸的化学性质

1.酸能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液_________。

2.酸+活泼金属=_____+氢气

写出稀盐酸、稀硫酸和镁、铝、锌、铁的反应的化学方程式：

、；

、；

、；

、。

【思考讨论】将未打磨的铝片插入到足量的稀盐酸中刚开始无明显现象，过一会产生气泡，这是为什么呢？

【回忆】稀盐酸与氧化铜的反应生成_____色溶液，请写出化学方程式：____________________________。

【实验(稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4)8-8(稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4)】(稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4)在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀盐酸或稀硫酸，加热并振荡，观察现象。

现象化学方程式

铁锈+稀盐酸、稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由色变成色

3．酸+金属氧化物=____+_____

【应用】常用稀盐酸和稀硫酸除______

【思考讨论】向某固体中加入足量的稀盐酸产生气泡，则该固体一定是金属吗？

【回忆】实验室制取二氧化碳，请写出化学方程式：____________________________。

【实验(盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4)8-9(盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4)】(盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4)采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。

实验现象：__________________________；化学方程式：________________________。

4．酸+盐=____+_____

【思考讨论】为什么酸具有相似的化学性质？

参考答案：

【学习新知】

一、三酸的物理性质及用途

盐酸：HCl无液挥发刺激电镀、食品、化工生产等

硫酸：H2SO4无油液腐蚀车用电池、化肥、农药、精炼石油等

硝酸：HNO3无液挥发腐蚀刺激生产化肥、染料、炸药等

二、浓硫酸的特性

【实验8-5】（1）字迹变黑（2）肉皮被腐蚀（3）蔗糖变黑；强脱水性强腐蚀性

【思考讨论】1.吸水性2.应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

三、浓硫酸的稀释

浓硫酸水玻璃棒

四、稀酸的化学性质

1.红不变色

2.盐

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

【思考讨论】铝表面的氧化铝先与稀盐酸发生反应

【回忆】蓝CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

【实验(稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4)8-8(稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4)】(稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4)无黄Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

3.盐水

【应用】铁锈

【思考讨论】不一定，可能是碳酸钙

【回忆】CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【实验(盐酸与硝