水溶液中的离子平衡单元检测题-高二化学人教版选修4化学反应原理

第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题（共15小题）.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O=H++OH「若要使水的电离平衡向右移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是（）Na#"HClFeCl3Na2cO3.在一定条件下，Na2cO3溶液中存在水解平衡：CQ2-+H2O^^HCO-+OH-,下列说法正确的是（）A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B.通入CO2,溶液pH增大C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.升高温度，c（HCO-）/c（COr）不变3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是（）A.盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B.盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C.醋酸与锌反应的速率大D.盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大.下列各组物质全部都是强电解质的是（）HF、HBr、HClch3cooh、h2s、HCNAl（OH）3、Ba（OH）2、Na2sO4CaCO3、HNO3、CuCl2.在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O=；Fe（OH）3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A.水解平衡不移动B.水解平衡向逆反应方向移动C.溶液中H+浓度增大D.Fe3+的水解程度增大.下表中物质的分类组合完全正确的是（）ABCD强电解质KNO]H元5BaSdHCLO+弱电解质HFCaCO3Haonh3非电解放S6金属Alh2oQH50HABCD.下列物质的水溶液因水解显碱性的是()NH4C1NaOHCH3COOKCH3COOH.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()□固体NaOH□固体KOH□固体NaHSO4□固体CH3COONa□冰醋酸A.只有口口B.只有口口C.只有□□口D.只有口口10.已知Ag2sO4的Ksp为2.0x10-5,将适量Ag2sO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO4-浓度随时间变化关系如图［饱和Ag2sO4溶液中c(Ag+)=0.034moll-i］。若11时刻在上述体系中加入100mL0.020moll-iNa2sO4溶液，下歹ij示意图中，能正确表示11时刻后Ag+和SO2-浓度随时间变化关系的是()

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D11.如图所示，烧杯中的溶液为2mol-L-iCH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（）22mnl-LCHlCOOH沼裱A.加入固体NaOHB.加水稀释C.加入金属NaD.通入HCl气体12.室温下，用0.100mol.L-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）加入体□表示的是滴定盐酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的Y(NaOH)小于20mLY(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)Y(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(H+)>c(OH-).硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()T沪Mmol■L'1>•.A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化.在CO2的水溶液中，H2cO3达到电离平衡的标志是()A.c(HCO-)=c(CO2-)B.溶液中无H2CO3C.c(HCO-)恒定不变D.溶液中H2cO3、HCO-、CO2-共存15.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是()A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)C.在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c(HClO)减小D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)二、实验题(共3小题).某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：化学或相对分子质量盐酸HCI瓯5需度;L20g,mL-t.分熟魏欣卜无色易挥发氧氯傀的40修包:烧底送•国性的•易潮解的固体实验探究：⑴配制溶液：甲同学配制100mL1.5moll-iNaOH溶液，乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。乂潜放MaQH溶液 红色 五色X溶液滴入的量一般为,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH,直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：转辄祀衲溶通的悔91海定耐刻度.•■山帮定后副度/mL1Zi.OO1.0221.0322^00士扣31.993a20纵加据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比(填“偏高”、“偏低”或“相等「.现以0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-iHCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2的情况，通过计算完成下表(已知：lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计):(1)请利用表的数据绘制滴定曲线。静海的棒柜a8医施IS.M珥M20.M缸皿见■!■：mco眄余注酷部液的库留in0.30CL02ao-offf过・%%白H溶液的体程//0.(J20.202-00面.001fHI002.233.册7.009.70117012.sO(2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为mL。18.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚欧作指示剂，用自己配制的标准NaOH18.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚欧作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下:(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满裳验编号N&DH溶髓的港度Gnd-LTJ稿定完我时FSA 溶技的悻柒SL》IQ.1012.6220.期2：E10铝？々上0.0030,10氾sa20.00(2)滴定达到终点的标志是。碱液。(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位小数)。三、计算题(共3小题)19.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1)配制100mL0.1000mol-L-^NaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚欧作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下。实验编号Na国溶涌的浓度后血一11滴正元成时;NaOH溶灌滴丸的体积/mL待测盐酸溶洒的体积『mL10.100022.6220.0020.100022.7210.0030.100024.3020.00□滴定达到终点的现象是 。□根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留四位有效数字)。20.0.5mol-L-i一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1口2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)=0.1mol-L-i,用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H+)=0.01mol-L-i],当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度。.为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚欧作指示剂。请填写下列空白：⑴若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为 mL。(2)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积FmL0.1000molL-1NaOH溶液的体积JmL滴定前刻度滴定后刻度渗涌体积fmL第一次25.002.002S.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.3S请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=。四、填空题(共3小题).已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4C1溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4C1溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)^^Mg2++2OH-DNH++H2O^^NH3-H2O+H+口H++OH-—=^h2o口由于NH+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应口平衡右移，沉淀溶解。4乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)-=；Mg2++2OH-口NH++0H--NH3-H2O口由于NH+C1电离出的NH+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成弱电解质NH—HQ,反应口平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是(填编号)A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2cO3D.NH3-H2O(2)请你说明丙同学做出该选择的理由是。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？(填“甲”或“乙”)。试写出NH4C1饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：。(4)NH4HCO3溶液呈性，该溶液中浓度最大的离子是。23.(14分)氯化铜晶体(CuC1/H2O)中含有FeC12杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。r|Fc(OH),帕人试剂r|Fc(OH),帕人试剂1・祚1'舞作U-请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH4.767曾于7,09.01.93.7(1)操作I加入X的目的是。(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填字母)。A.KMnO4B.NaC1OC.H2O2D.C12(3)操作II的Y试剂为（填化学式），并调节溶液的pH在范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法24.（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll-1和0.1moll-1,则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）10,请说明理由。（2）常温下，将c（OH-）=0.0001mol-L-1的NH3-H2O溶液稀释至原体积的10倍。□CM（NH3-H2Q）C后（N%%。）10（填“>”、“<"或"="□CM（NH3-H2Q）C后（N%%。）j（QH-） 后答案解析.【答案】C【解析】H2O=^H++OH-增加H+或OH-,抑制水电离；消耗H+或OH-,促进水电离。NaHSO4===Na++H++SO4-，抑制水的电离，A错误；HCl===H++Cl-,抑制水电离，B错误；Fe3++3OH-===Fe(OH)力促进水的电离，c(H+)增大，c(OH-)减小，C正确；CO|-+H+=HCO-,消耗H+,促进水电离，Kw不变，c(H+)减小，c(OH-)增大，D错误。.【答案】A【解析】对任何可逆反应的平衡而言，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确;通入CO2,生成碳酸中和OH-,c(OH-)降低，平衡正移，B错误；加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆移，C错误；水解反应是吸热反应，升温促进盐类水解，平衡正移，c(HCO-)增大，c(CO2-)减小，c(HCO-)/c(CO2-)增大，D错误。.【答案】D【解析】锌与酸反应产生氢气的多少，由于已知二种反应物的量，需要判断过量。pH=2的盐酸，c(H+)=0.01mol-L-i,n(H+)=0.001mol,n(Zn)=0.03/65mol,锌不足，A正确；醋酸溶液中存在c(H+)与盐酸相同，但醋酸中还有分子，锌相对于醋酸同样是不足的，两种溶液中生成H2的量是相等的，B正确；pH相同的盐酸和醋酸稀释2倍后，盐酸中c(H+)变为原来的1/2,而醋酸稀释后，其电离程度增大，c(H+)比稀释前小，但大于原浓度的1/2,即稀释后醋酸溶液中c(H+)大，故锌与醋酸的反应速率大，C正确，D错误。.【答案】D【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。HF是弱酸，A错误；CH3COOH、H2S、HCN都是弱酸，B错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al3++3OH-=^Al(OH)3=^AlO-+H++H2O,属于弱电解质，C错误。.【答案】C【解析】加入饱和的FeCl3溶液后，溶液浓度增大，水解平衡正向移动，但水解程度减小，A、B、D错误。虽然Fe3+的水解程度减小，但溶质浓度增大，c(H+)主要与溶质浓度正相关，最终变大，C正确。.【答案】A【解析】电解质必须是化合物且自身发生电离，so2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2sO3、NH3-H2O能电离，H2sO3、NH3-H2O是电解质。.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，A不符合题意；NaOH是强碱，电离出氢氧根，溶液显碱性，B不符合题意；醋酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，C符合题意；醋酸是弱酸，电离显酸性，D不符合题意。.【答案】B【解析】纯碱溶液去油污利用其水解显碱性，与盐类水解有关，A不符合题意；钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀，与盐类水解无关，B符合题意；氯化铁溶液：Fe3++3H2O=：「Fe(OH)3+3H+,加热促进水解，溶液颜色变深，与水解有关，C不符合题意；浓硫化钠溶液：S2-+H2O=HS-+OH-、HS-+H2O=H2s+OH-,H2s有臭味，与水解有关，D不符合题意。.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中存在：CH3COO-+H2O=^CH3COOH+OH;加入固体KOH、冰醋酸均可使平衡左移，c(CH3COO-)增大，c(Na+)不变，□□符合题意；加固体CH3COONa,相当于原溶液变浓，平衡虽右移，但水解程度降低，口也符合题意。NaHSO4能促进水解，c(CH3COO-)减小，c(Na+)增加更多，口不符合题意；NaOH抑制水解，c(CH3COO-)增大，但c(Na+)增加更多，口不符合题意。.【答案】B【解析】Ag2sO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034moll-1,所以c(SQ2-)=0.017moll-1；当加入100mL0.020mol-L-iNa2sO4溶液后，c(SO4-)=0.017：020=0.0185mol.L-i,c(Ag+)=0.017mol-L-i,此时Qc=c2(Ag+)-c(SO2-)=5.35*10-6<K5P。未有沉淀生成，二种离子浓度将维持这种大小。.【答案】B【解析】电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子浓度及离子所带的电荷有关。NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa,离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，A不符合题意；加水稀释时醋酸电离出的c(H+)、c(CH3COO-)均减小，溶液导电能力减弱，灯泡变暗，B正确；Na首先与水发生反应生成NaOH,然后NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa,离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，C不符合题意；溶液中增加了HCl,盐酸是强电解质，溶液导电能力增强，灯泡变亮，D不符合题意。.【答案】B【解析】A项，醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，II表示的是滴定盐酸的曲线，错误；B项，pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正确；C项，V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl-)>c(CH3COO-),错误；D项，Y(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-)，D错误。.【答案】C【解析】Ksp只受温度影响，A项错误；c点是饱和溶液，a点未达到饱和，B项错误；向饱和溶液中加入Hg(NO)3溶液，c(Hg2+)增大，HgS(s)=「Hg2+(aq)+S2-(aq)平衡左移，c(S2-)减小，C项正确；升高温度，平衡右移，c(Hg2+)、c(S2—)均增大，而c点到b点c(S2—)未变，D项错误。.【答案】C【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，c(HCO-)>c(CO2-),A错误；碳酸是弱酸，无论是否达到电离平衡，溶液中都有碳酸H2cO3分子，B错误；c(HCO-)恒定不变，说明反应达平衡状态，C正确；在任何时刻溶液中H2cO3、HCO-、CO3-共存，不能据此判断平衡状态，D错误。.【答案】D【解析】醋酸浓度越小，其电离程度越大，则稀醋酸加水稀释后醋酸电离程度增大，由于氢离子浓度减小，则溶液的pH升高，A正确；在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,当溶液为中性时，c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-),B正确；在氯水中通入氯化氢气体后，溶解平衡Cl2+H2ODHClO+HCl向着逆向移动，导致溶液中c(HClO)减小，C正确；氨水为弱碱，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NH；)>c(Cl-),溶液中正确的离子浓度大小为c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D错误；故选D。.【答案】(1)2〜3滴将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2min,并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°,再检查一次(2)测试和记录pH的时间间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次⑶乙(4)相等【解析】(1)X溶液应是酚欧，指示剂的用量一般为2〜3滴。(2)在滴定终点附近时，溶液的pH会发生突变，此时测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测一次，并记录。(3)甲实验中没有证明盐酸不能使酚欧溶液褪色，乙实验更能说明问题。(4)根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为c1=皿二产％=12mol-L-i0.【答案】4.3010.70

如闪式用体稠niL如闪式用体稠niL(2)12.50【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H+),再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH-),后由水的离子积常数转换成c(H+),再求pH；如果"(OH-)和n(H+)相等，溶液呈中性。V(NaOH)=19.98mL：酸过量，c(H+)=0,1000molLT—1xOO2x1o-3L-5xl0-5mol1-i,pH=—lg5x10-50.01998L+0.020L=4.3；V(NaOH)=20.20mL：碱过量，c(OH-)=0,1000mo心"0/10』-5x10-4mol-L-i,c(H+)=0.020L+0.0202L2x10-iimol-L-i,pH=—lg2x10-ii=10.70。(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH,可以绘制出滴定曲线为.(2)滴定管准确度为0.01mL,由上到下刻度读数越来越大，口中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40mL,口中在刻度线13以下差一个小刻度线到14,读数为13.90mL,滴定液的用量为13.90mL-1.40mL=12.50mL。i8.【答案】(1)丙(2)溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色(3)0.11mol-L-i【解析】(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应使玻璃尖嘴斜向上便于排出管内气泡。(2)滴定达到终点的标志应准确描述溶液颜色突变顺序以及半分钟内颜色不恢复，即溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟内不褪色。(3)。(NaOH)=22.62+22.72+22.80mL-22.71mL3C(HCDRmaOHPNaOHJQ.WmolLTx0,0227』。."mol-L-iV(HCl) 0.02?Li9.【答案】(2)□加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色□0.1334mol--i【解析】(2)口滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。□在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62mL、22.72mL、24.80mL,第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)=22,62+22-72mL=22.67mL,则该2盐酸的浓度为22・67x10-3x0.1000mol.LT-0.1334mol-L-i020.00X10-3L.【答案】10%【解析】HA+BOH===BA+H,O设c(BOH)=xmol-L-i,则2x-0.5x1=0.1,x=0.4,该碱浓度为2 2+10.4mol-L-io5mL0.4mol-L-iBOH溶液中，n(BOH)=0.4mol-L-ix0.005L=0.002mol=n(HC),c(HC)=0.1mol-L-i,弱酸HC的电离度a=已电离分子*100%=001m0gx100%=10%。c起始总分子 0.1mol,L-1.【答案】(1)26.10(2)0.1050mol-L-i【解析】(1)滴定管起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,所取盐酸溶液的体积为26.10mL。(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定消耗的标准液的体积分别为26.15mL、28.00mL、26.35mL,第二次相差较大，舍去，其他两次滴定消耗的标准液的平均体积为26.25mLoc(HCl)x25.00mL=0.1000mol-L-ix26.25mL,c(HCl)=0.1050mol-L-i。.【答案】(1)B(2)在CH3COONH4溶液中，溶液中，NH++H2O=^NH[H2O+H+,CH3COO-+H2O=^CH3COOH+OH-,溶液呈中性表明阴阳离子水解程度相同，溶液呈中性，如果溶解，则乙解释正确，如果不溶，则甲解释正确。