2021年中考化学一轮复习溶液训练

溶液

一、选择题（每小题2分，共40分）

1、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油

【答案】C

【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错：

B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；

C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。

故选：Co

2、阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，

他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）

A.硝酸铁B.小苏打C.生石灰D.食盐

【答案】A

【解析】A、硝酸镀溶于水温度降低，符合题意；

B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；

C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；

D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。

3、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）

A.用冰水溶解B.用热水溶解

C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌

【答案】A

【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，

符合题意；

B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；

C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到

目的，不符合题意；

D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到

目的，不符合题意。故选A。

4、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

【答案】C

【解析】A、溶质质量=溶液质量又溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯

化钠的质量=50gX6%=3g,故选项说法正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶

质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需

的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、

烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。

故选：Co

5、关于饱和溶液的叙述正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

【答案】B

【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误;

B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确：

C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；

D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误;

故选B。

6、下列说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

【答案】C

【解析】A、均-、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。

B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。

C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。

D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶

质质量分数不变，故选项说法错误。

故选：C.

7、下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣

C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢

【答案】c

【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属

于乳化作用，故A错误；

B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误：

C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C

正确；

D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误.

故选Co

8、将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

【答案】A

【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则100gX98%=（900g+100g）Xx；x=9.8%。

故选Ao

9、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏

大的是（）

A.量取水时量筒内事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯

C.称量时祛码和药品的位置放反D,将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

【答案】D

【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏

小，故选项错误。

B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、称量时祛码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故

选项错误。

D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大,

故选项正确。

故选：D。

10、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t「C时三种物质的饱和溶液升温至t2℃,此时溶

液中溶质质量分数大小关系正确的是（）

0tlt2潟度也

A.B>A=CB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A

【答案】C

【解析】将t/C时三种物质的饱和溶液升温至tzC,AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不

变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数

溶解度

减小：据饱和时质量分数的计算式XI00%可知:溶解度小则溶质的质量分数小，而1.℃

溶解度+100g

时B的溶解度大于A的溶解度大于tz'C时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B>A>C;

故选Co

11、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）

A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C.增加观赏性D.便于太阳照射，杀灭水中的病菌

【答案】B

【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而

不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。

B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。

C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。

D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病

菌，故选项错误。

故选：Bo

12、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）

5g水5gNaCl

实险1

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等

【答案】B

【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确,正确但不符合题意，故选项错误;

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故

选项正确：

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项

错误；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，

故选项错误；

故选：B。

13、如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

01020304050温度/t?

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.将50C时A、B、C的饱和溶液降温至30℃,所得溶液的溶质质量分数：C>A=B

C.降温可以使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

D.M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同

【答案】D

【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度：故选项错误；

B、将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃,所得溶液的溶质质量分数：A=B>C,C>A=B错误：

故选项错误；

C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项

错误；

D、M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；

故选:Do

14、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()

A.②中溶液是饱和溶液B,③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

【答案】B

【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①一②充分溶解后固体有剩余，②中

溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和

溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直

观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，

故选Bo

15、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7„关于溶液变浑浊的原

因，同学们有两种观点：①Ca(0H)z的溶解度随温度升高而减小；②Ca(0H)2与空气中的CO?反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是()

A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t七,观察浑浊是否消失

B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.量浊液，过滤，往滤液中加入Na2c03溶液，观察是否有沉淀生成

D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

【答案】C

【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(0H)2的溶解度随温度的升

高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(0H)2会析出，溶液变浑浊；观点②：Ca(OH)?会与空

气中的C0?反应，生成CaC0；„溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t"C,溶解度增大，若浊液

变澄清，则观点①正确，A可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡

生成，则说明滤渣中含有CaCO,,则观点②正确，B可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤

液中加入Na2C03溶液，其中可能会含有未反应完的Ca(0H)2,所以可能还是会有CaCO,沉淀生成，

所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样

可以排除空气中CO口的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D可证

明，有意义。故选择：C

16、用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是()

mg硫酸铜粉末mg硫酸铜筋末mg硫酸铜粉末

20t：20mL水20七40mL水50t20mL水

<T>⑵向

A.三个溶液中溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液

C.③溶液颜色最深D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数

【答案】C

【解析】通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL,

③中的溶剂是20mL,①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②〉③

》①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的

大小关系是：③>①>②，故③溶液颜色最深。

故选Co

17、除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度.例如，52%的饮用白酒就是指每

100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是()

A.0.9%的生理盐水B.5%的葡萄糖注射液

C.10%的氢氧化钠溶液D.75%的医用酒精

【答案】D

【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误：

B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；

C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；

D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；

18、曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①〜③.下列说法正确的是（）

A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b

B.①〜③溶液中，只有②是饱和溶液

C.①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①

D.若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解

【答案】D

【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a,因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g

水中：故选项错误：

B、①〜③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故选项错误；

C、①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③下②二①，③下②〉①错误；故选项错误；

1）、若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解正确，因为t/C时，W的溶解度是30g；故选项正确；

故选:Do

19、压强为lOlkPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）

温度/℃10203060

KN0320.931.645.8110

溶解度/g

NIL705644.520

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20r时，3饱和溶液中溶质的质量分数为"6%

C.6〃加3饱和溶液降温至有晶体析出

D.的溶解度与压强大小无关

【答案】C

【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高

而减小，故A错误；

B、20℃时，KNO：,的溶解度是31.6g,饱和溶液中溶质的质量分数为：xlOO%-24%,

故B错误；

C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNOs饱和溶液降温至30℃,有晶体析出，

故C正确；

1）、NH：,是气体，NH：,的溶解度随压强增大而增大，故D错误。

故选：Co

20、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

①甲的溶解度随温度的升高而增大

②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大

A.①②B.③④C.①③④D.②③④

【答案】D

【解答】①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；

②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40℃

时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；

③20℃时，乙物质的溶解度是36g,向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125gX20%

=25g,加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；

④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出

晶体的质量大，故正确。

故选:Do

二、填空题（每空2分，共34分）

21、0tlt2温所℃请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发

结晶”）。

（3）下列说法正确的是。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

B.tJC时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a

C.将t/C时c物质的饱和溶液升温到tJC,其溶液的质量一定减少

【答案】（1）tJC时，a、c两种物质的溶解度相等（2）蒸发结晶（3）BC

【解析】（1）P点的含义：t」C时，a、c两种物质的溶解度相等；

（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；

（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；tz℃时，a、b、c三种物

质的溶解度的a>b〉，取三种物质饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a：将发C

时c物质的饱和溶液升温到tJC,c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。

22、溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）。

A.高锦酸钾B.汽油C.面粉D.白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的

是________（填字母）。

A.烧碱B.硝酸镂C.氯化钠D.浓硫酸

（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和

溶液的是（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到tJC时，所得溶液中溶

质的质量分数为（结果精确到0.1%）O

③将时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至trc,所得溶液中溶质的质量分数甲乙(填

“〈”、或，，＞”)。

【答案】⑴D；(2)C；(3)甲;(4)B；(5)28.6%；(6)＞。

【解析】高钵酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶

液。故选D。

(1)烧碱溶于水放出大量的热；硝酸镀溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸

溶于水放出大量的热。故选C。

(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t「C时，甲的溶解度是20g,则在t「C时，100g水中最多能

溶解20g甲；tJC时，甲的溶解度是40g,则在t「C时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和

溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：———X100%=28.6%,③tJC时

40g+100g

乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因

为t「C甲的溶解度大于t「C时乙的溶解度，所以t?七时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t.℃,

所得溶液中溶质的质量分数甲〉乙。

23、生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B

两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的

烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50C时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。

(A、B两物质均不含结晶水)

ABAB

20℃50℃

图2图3

请回答下列问题:

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是(填"A”或"B”)的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是(填“甲”或"乙”)。

③图］中P点的含义«

④图3中A溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)

【答案】)①B；②甲；③20℃时，A、B物质的溶解度相等：④33.3%。

【解析】20℃时，将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如

图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，

B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线,

①从20℃到50℃的变化过程中,B烧杯底部一直有固体剩余,所以一直处于饱和状态的是B的溶液；

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲：

③图1中P点的含义是：20℃时，A、B物质的溶解度相等；

④图3中A溶液的溶质质量分数是100%=33.3%.

150g

24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

温度/℃20406080100

溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246

氯化钠36.036.637.338.439.8

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是o

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是。

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可

观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分

数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃,则A、B中溶质的质量______（填“一定”或“不一

定”）相等.

【答案】（1）110；（2）降温结晶：（3）①硝酸钾；②不变；③一定。

【解析】（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；

（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝

酸钾可采取的方法是降温结晶

（3）①20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO：,、NaCl两种固体各36g分别

放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸

钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分

数不变；

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80C,物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。

三、实验探究（每空2分，共14分）

25、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

（1）写出图中标号a仪器的名称：o

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g,水

g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的____盘。（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是o

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小