第3章 晶体结构与性质（章末检测）（原卷版）

第三章晶体结构与性质章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于晶体的叙述中，不正确的是A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质B．固体粉末一定不具有晶体的性质C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性2．下列说法不正确的是A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子3．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi4．下列性质符合分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃D．熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm35．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃194-702180＞35001410沸点/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．晶体硅是共价晶体D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为2NAC．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA7．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是A．磷化硼的化学式为B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力9．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子10．下列的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅 D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr11．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为CuB．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶112．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——813．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A．甲的化学式(X为阳离子)为XYB．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1C．丙是CsCl晶体的晶胞D．乙中与A距离最近且相等的B有8个14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6C．C点的原子坐标参数为(，，)D．该物质的化学式为TiCoO215．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A．该配离子与水分子可形成氢键B．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中铜元素的价态为+1价16．我国科学家制得了超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是A．与干冰的晶体结构相似B．耐腐蚀，不与任何酸反应C．该超分子纳米管具有分子识别和自组装特征D．光纤的主要成分是，具有导电性二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。17．（12分）铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_____。(3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸点______(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是______。(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为agcm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含NA的代数式表示)。18．（14分）国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016-2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。(1)基态F原子核外电子共有_______种运动状态，基态的最外层电子轨道表示式为_______。(2)实验室制氟化氢是用萤石与浓硫酸反应，但该反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因：_______。该反应涉及的元素电负性最大的是_______(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价电子对数为_______。(3)与熔点比较低的物质是_______，原因是_______。晶胞如图，每个周围距离最近且相等的F-有_______个。在晶体中的离子半径为，F-的离子半径为；则的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为)19．（14分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中阴离子的立体构型是_______。②在中存在哪些化学键_______。A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．极性共价键③、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。(3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。(4)①氨硼烷()分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连的呈正电性()，与原子相连的呈负电性()，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。20．（12分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．请回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________；在基态中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________．(2)铁元素常见的离子有和两种，稳定性：____(填“强于”或“弱于”)，原因是____．(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构，其晶胞结构如图所示．①设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该原子最邻近的原子的数目为________