江西省新余市实验中学2023-2024学年高二上学期暑假班8月月考化学试卷（无答案）

第第页江西省新余市实验中学2023-2024学年高二上学期暑假班8月月考化学试卷（无答案）注意事项：

新高二开学摸底考试卷化学

考试时间：75分钟满分100分

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

.《内经》日：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物

人体摄入的膳食纤维不仅能促进肠胃蠕动，还能为生命活动提供能量2．下列过程中发生化学变化的是

氨气液化B．干冰升华C．煤的干馏D．石油分馏3．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：

在此条件下，下列叙述正确的是

A．

相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍

(

．

)1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJD

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3

A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．AB．BC．CD．D

在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）

A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①7．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

稀硫酸与0.1molL1NaOH溶液反应：

在101kPa下H2(g)的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

已知CH3OH(1)的燃烧热，则有

已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+

一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在催化剂作用下发生反应：

，下列说法正确的是

使用催化剂可实现SO2的100%转化

以SO2或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等

达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比为1:1

达到平衡状态时，SO2的浓度不再发生变化

下列实例利用了蛋白质变性原理的是

①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒

②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒

③蒸煮鸡蛋食用

④松花蛋的腌制

⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人

A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②⑤10．下列有关物质的用途的说法不正确的是

A．SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片

常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在

石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃D．浓HF溶液可用于刻蚀玻璃

以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D．CO2分解反应的热化学方程式为

某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是

该有机物的分子式为C10H10O2

该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．该有机物中有两种官能团

D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同

(

：

)在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应。下列说法错误的是

增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变

保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变

保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢D．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化

工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

酸浸过程可将硫酸换为盐酸

酸浸过程中加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2

D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15（.

12分）（1）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2

xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为。

Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃。写出该反应的热化学方程

式：。

与反应生成和。在25℃、101kPa下，已知每消耗

3.8gNaBH4s放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。

已知AX3的熔点和沸点分别为93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为

已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

16.（13分）I.T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应：

(

，

)经过5min，反应达到平衡，已知平衡时

T℃时，该反应的甲烷的转化率是，反应前后气体的压强之比为。

Ⅱ.化学键的键能是形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S键：364kJ·mol-1；S—S键：266kJ·mol-1；S=O键：522kJ·mol-1；H—O键：

试计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1，反应

产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q=。

标准状况下，将aL的H2S与bL的SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应热为，当a＜2b时，反应热为。（用含a或b的式子表示）

17.（16分）请回答下列问题

(1)800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：

随时间的变化如下表：

时间(s)012345

nNO/mo0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如图中A点处，v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②图中表示NO2的变化的曲线是，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率

=。

③下列不能使该反应的反应速率增大的是。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂(2)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应

来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=，T1=；通过实验(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

②C组实验中溶液褪色时间t(填“>”或“<”)8s，原因是；C组实验的反应速率=。(用含有t的式子表示)

③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；②。

18.（17分）回答下列问题：

Ⅰ．已知：298K时，

H2的燃烧热ΔH=。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图。

(

：

)过程Ⅰ

过程Ⅱ：……

写出过程Ⅱ的热化学方程式。

Ⅱ．一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

该反应的化学方程式可表示为。在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达最大限度时Y的转化率。

若X、Y均为气体，且X为