浙江普通高中2019学考选考18年11月化学试卷含答案

绝密★启用前浙江省2018年下半年普通高校招生选考科目考试---- 化学-----------二一一一一一一一一二号生考-------可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—-----------二一一一一一一一一二号生考-------可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23 24Al—27Si-28S—32Cl—35.5K—39Ca—40 Fe—56Cu—64Nl15Ag—108Ba—137选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）L工列属于碱的是C.Mg（0H）2 D.NaCl--------------二二二二名姓A.CO B.HSO2 2 42.下列图示与操作名称不对廖的是3.下列属于化合反应的是 学业毕AZn+2AgNO=Zn（NO）+2Ag

3 32B2FeCl+C1=2FeCl2 2 3cCu（0H）+2HC1=CuCl+2HO2 2 2化学试卷第1页（共30页）D.CaCO3CaO+COT24.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNOB.CuCl C.KCO D.NaCl3 2 2 3.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠.下列化学反应中澳元素仅被氧化的是A2NaBr+Cl-2NaCl+BrTOC\o"1-5"\h\z2 2BBr+2NaI^=2NaBr+I,2 2AC3Br+6NaOH5NaBr+NaBrO+3HO2 3 2DHBr+NaOH—NaBr+HO2.下列表不不正确的是()A.Na+结构示意图.乙烷的比例模型0#C.乙醛的结构简式CHCHO3D.氯化钙的电子式［©丁cf［：ci：］-.下列说法不亚项的是()A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石.下列说法不亚项的是化学试卷第2页(共30页)A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥.下列实验合理的是()A.用湿润的pH试纸测定CHCOONa溶液的pH3B.用蒸用的方法分离乙醇(沸点为783C)和苯(沸点为80.1C)的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl溶液3D.用NaCO溶液鉴别CaCl溶液、NaCl溶液和稀硫酸2 3 2.下列说法不亚砚的是()A.18。和16。是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不亚砚的是 ()XYZQA.原子半径⑺：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测HQO是Q的最高价氧化物的水化物3 413.能正确表示下列离子方程式是化学试卷第3页(共30页)TOC\o"1-5"\h\zA.KI溶液久置空气中变黄色：41+0+2H0=2I+40H-2 2 2B.少量三氧化硫与氨水反应：SO+NHH0=NH++HSO-3 3 2 4 4Na与CuSO水溶液反应：2Na+Cu2+^=Cu+2Na+(NH)SO和FeSO混合溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OH=Fe(OH)J42 4 4 214.已知X(g)+3Y(g)D2W(g)+M()AH=-akJ?mol-i(a>0)o一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与ImolY(g),下列说法正确的是A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大丫的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小.下列说法不亚建的是()A.石油裂解气可以使滨水褪色，也可以使高镒酸钾溶液褪色B.可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(CHCHCHOH)和钠反应要比水和钠反应剧烈3 2 2D.CH=CHCH+C1VH高温>CHCHC1+HC1属于取代反应2 3 2 2 2.下列说法正确的是()A.分编石油可以得到植物油、柴油、润滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不亚倒的是化学试卷第4页(共30页)

一肝不 离;交忖眼 吸用层A.一肝不 离;交忖眼 吸用层A.右边吸附层中发生了还原反应卷一--一号生考B.卷一--一号生考C.电池的总反应是2H+0=2H02 2 2D.电解质溶液中Na+向右移动，CIO-向左移动上一答--------------二二二二二一二名姓上一答--------------二二二二二一二名姓A.测得0.1mol-L-i的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质25°。时，将O.lmol.L-i的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.025°。时，将O.lmoLL-i的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1x10wmol-Li0.1mol•Lt的HA溶液与0.1mol-L-iNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0一校学业毕_19,一上到说法正确的是一校学业毕()CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成HO的热稳定性比HS强,是由于HO的分子间作用力较大2 2 2-----G.-KChHC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶60化学试卷第5页(共30页)TOC\o"1-5"\h\z20.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A •（）32gs8（分子结构：中的共价键数目为,2g由H18。和2H。组成的物质中含有的质子数为N2 2 Ac.8gCu。与足量H充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为。.2N2 A.D.标准状况下，1L2LC1溶于水，溶液中Cl-、CIO-和HC1O的微粒数之和为N2 A21.已知：HO(g)=HO(l)AH2 2 1CHO(g)=CHO(s)AH6 126 6 126 2CHO(s)+6O(g)=6HO(g)+6CO(g)AH6 126 2 2 2 3CHO(g)+6O(g)=6HO(l)+6CO(g)AH下列说法正确的是6 126 2 2 2 4AH<0,AH<0,AH<AH1 2 3 46AH+AH+AH-AH=012 3 4AH<0,AH<0,AH<AH1 2 3 46AH+AH+AH-AH=012 3 4c,-6AH+AH+AH-AH=0

12 3 4D.-6AH+AH-AH+AH=0

12 3 422,已知：2SO(g)+O(g)=2SO(g)^H=-197.8kJ-mol-io起始反应物为SO和。2 2 3 2 2（物质的量之比为2:1,且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（％）随温度和压强的变化如下表，下列说法不亚项的是温度/K压强/(lOsPa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，S%的转化率增大化学试卷第6页（共30页）B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的S。所需要的时间相等2C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下S。的转化率已相当高223.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HC1溶液，分别滴入浓度为1.000mol-Li,0.1000mol-Li和O.OlOOOmoLLi的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V（NaOH）的变化的曲线如图，在V（NaOH）=20.00mL前后出现突跃。下列说法不亚琥的是A.3种HC1溶液的c（HCl）：最大的是最小的100倍B.曲线A、B、C对应的c（NaOH）：a>b>cC.当V（NaOH）=20.00mL时，3个体系中均满足：c（Na+）=c（d）D.当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的cQ+）最大24.已知草酸（HC。）是一种弱酸，157℃升华，170°。以上分解可放出CO和CO；224 2可与酸性KMnO溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是4（）A.草酸受热产生的气体，用足量的NA0H溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有C。2化学试卷第7页（共30页）D.HCO与酸性KMn溶液反应的离子方程式为：22 4 45HC0+2MnO+6H+=2Mn2++10COT+8H0224 4 2 225.通过实验得出的结论正确的是（）A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba（NO）溶液，出现白色沉淀，则该固体32试样中存在SO2-4B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+4D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在Si。2-326.通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12:3:8。液态燃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g-moLi。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：□＜茶甲酸J请回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴化合物A所含的官能团名称是 o（2）B和CH=CH反应生成C的反应类型是 o2 2⑶E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是 o（4）下列说法正确的是 oA.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为C.NC.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到化学试卷第8页（共30页）

-D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol.已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X,加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色--骷玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，力口入含HC10.02000mo的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO溶液反应，得到4.305g白色沉淀。3请回答：中3种元素是 (用元素符号表示)；X与水反应的化学方程式是卷一--一号生考⑶X中一种元素对应的单质，可与足量的Na,CC)3溶液反应得到C1Q,卷一--一号生考.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO性质实验(夹持装置已省略)。请回答：上一答---------------二二二二二二名姓量红除湾 上一答---------------二二二二二二名姓量红除湾 HaC城考而酹性KMnO猫祇.WQH帝融TOC\o"1-5"\h\z(1)下列说法正确的是 OA.反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管m并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaS。4题一二校学业毕C.试管IV中KMn。溶液褪色，说明S。具有氧化性题一二校学业毕 D.试管V中的NaOH溶液可用NaC。溶液代替2 3(2)取下试管H,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色T红色T颜色变浅”变化的原因 <29.某红色固体粉末可能是Fe。、Cu。或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固23 2一一体粉末样品，用足量的稀HS。充分反应后，称得固体质量为ag。2 4已知：CuO+2H+=Cu+Cu2++HO2 2化学试卷第9页(共30页)(1)若2=(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；(2)^a=m/9,则红色固体粉末中Fe。的物质的量为 mol(用含m的23最简式表示)。30.(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。门__二一8三不陪审由直秋 加用厚制■叱TOC\o"1-5"\h\z2018年是合成氨工业先驱哈伯(P-Haber)获得诺贝尔奖100周年。N和H生成2 2NH的反应为：31/2N(g)+3/2H(g)厂N(g)AH(298K)=-46.2kJ.mol-i,在Fe催化剂作用下的2 2L3反应历程为(*表示吸附态)化学吸附：N(g)f2N*；H(g)-2H*；2 2表面反应：N*+H*口NH*；NH*+H*nNH*；NH*+H*nNH*脱附：NH*NH(g)3U3其中，N的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请2回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有 OA.低温B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂叱 pNH/po(2)标准平衡常数K®，N/pj；装/p》，其中内为标准压强2 2(IxlOsPa),pNH、pN和〃H为各组分的平衡分压，如〃NH=xNH,P3 2 2 3 3为平衡总压，xNH为平衡系统中NH的物质的量分数。3 3①起始物质的量之比为1：3,反应在恒定温度和标准压强下进行，NH的平衡产率为3w,则K叵(用含w的最简式表示)化学试卷第io页(共30页)②下图中可以示意标准平衡常数K®随温度T变化趋势的是（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K,压强3.0xl（）5Pa,原料中N和H物质的量之比为128。TOC\o"1-5"\h\z2 2①分析说明原料气中N过量的理由 。2②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 OA.合成氨反应在不同温度下的AH和AS都小于零B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（N和H的比例不变）中添加少量惰性气体，2 2有利于提高平衡转化率D.基于NH有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向3进行TOC\o"1-5"\h\zE.分离空气可得N，通过天然气和水蒸气转化可得H，原料气须经过净化处理，2 2以防止催化剂中毒和安全事故发生。（二）高铁酸钾（KFe。）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，2 4其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量C1通入KOH溶液，然后滴入含2Fe3+的溶液，控制温度，可制得KFe。。2 4（1）请写出“化学法”得到FeO2-的离子方程式 .4化学试卷第11页（共30页）（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO2-）。431.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO-7HO）4 2C.唯一^~»>|甩ZnSQ-7HK?|...A|ZnSQr7HjQ卬 vI兴庆I 4a鼻助4a鼻助iouf•滤渣相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属禺子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。4请回答：⑴①镀锌铁皮上的油污可用NaCO溶液去除，理由是2 3O②步骤I,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是O⑵步骤H,需加入过量HO,理由是 。22⑶步骤m,合适的pH范围是。⑷步骤W,需要用到下列所有操作：A.蒸发至溶液出现晶膜；B.在60。。蒸发溶剂；C.冷却至室温；D.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序化学试卷第12页（共30页）

（操作可重复使用）。 一⑸步骤V,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO-7H。晶体颗粒大小

4 2在 分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选 择^方式进行冷却结晶。如0 MMkHl—大小/urn邮打JOMMIO■s*\S号生考一二二二二二二二名姓二二二二二二校学业毕A.如0 MMkHl—大小/urn邮打JOMMIO■s*\S号生考一二二二二二二二名姓二二二二二二校学业毕（6）ZnSO々HO产品的纯度可用配位滴定法测定。

4 2上①下列关于滴定分析，正确的是OX：囱一2-中，应将凡士林涂在旋塞的A端和旋塞套内的C端图1B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转无E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的度数是mLo化学试卷第13页（共30页）32.某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。OHOHOHOH请回答：（1）下列说法正确的是 OA.化合物A能与FeCl溶液发生显色反应 B.化合物C具有弱碱性3C.化合物F能发生加成、取代、还原反应D.X的分子式是cHNO17 22 23⑵化合物B的结构简式是.⑶写出C+DfE的化学方程式.⑷写出化合物A（q034。!同时符合下列条件的同分异构体的结构简式1H—NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基（一OCH）,没有羟基、过氧键（一0一0一）。3O⑸设计以CH=CH和0一U#为原料制备Y（g.」•.）的合成路线（用流程图表2 2 ci TNNH示，无机试剂任选）化学试卷第14页（共30页）浙江省2018年下半年普通高校招生选考科目考试化学答案解析一、选择题.【答案】C【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、HSO溶于水完全电2 4离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg（0H）2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子,属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。.【答案】A【解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸储，选项D对应。答案选A。.【答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。.【答案】B【解析】能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐,而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。A、HNO不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、3化学试卷第15页（共30页）CuCl为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强2碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D错误。答案选B。.【答案】A【解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KC1不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。.【答案】A【解析】A、澳化钠中澳元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、澳单质中澳元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、澳单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成澳酸钠，被还原生成澳化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。.【答案】B【解析】A.Na+结构示意图为④），选项A正确；B.乙烷的比例模型为8,上十为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C.乙醛的结构简式为CHCHO,e 3选项C正确；D.氯化钙的电子式为［©丁c产画牙，选项D正确。答案选B。.【答案】C【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫化学试卷第16页（共30页）与氧气反应生成二氧化硫或煨烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选Co.【答案】D【解析】A.乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,氢气能燃烧、氧气能助燃,所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C.有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D.容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。.【答案】D【解析】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸储只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸储的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成%，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、NaCO和CaCl会反应生成沉淀，2 3 2NaCO和NaCl不反应没有明显现象，NaCO和稀硫酸反应会产生气泡，2 3 2 3可以鉴别，选项D合理。答案选D。.【答案】B【解析】A、180和160含有的质子数虽然都是8个，但是中子数分别为10、8,中子数不同，因此二者属于不同的核素，选项A正确；B、不存在2-乙基丙烷，应该命名为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有2种，一氯代物的种数相同，选项C正确；D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项D正确。答案选B。.【答案】C【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA,即为碑元素。A、元素周期表化学试卷第*页（共30页）同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4,+2、+4,选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5,故最高化合价为+5,选项D正确。答案选C。.【答案】A【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸镂生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。.【答案】C【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料Imol并未完全反应，故放出的热量小于akJ,选项A不正确;B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比,选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。.【答案】C【解析】A、石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烧，能够与滨水发生加成反应，使之褪色，与高镒酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，选项A正确；B、新制的氢氧化铜悬浊液可以与乙醛加热产生红色沉淀，检验出乙醛，选项B正确；C、正丙醇中羟基的活性较小，与金属钠反应的剧烈程度低于水的程度，选项C错误；D、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应为取代反应，选项D正确。答案选C。.【答案】D【解析】A、石油分储无法得到植物油，A选项错误；B、在酒化酶的作用下葡化学试卷第18页（共30页）萄糖被分解为乙醇和二氧化碳，选项B不正确；C、汽油无法和氢氧化钠溶液反应，选项C不正确；D、向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，选项D正确。答案选D。.【答案】C【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O参与，总反应方程2式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。.【答案】D【解析】A、若HA为强酸，O.lmolL的HA溶液pH为1.0,现测得溶液pH为3.0,则HA为弱酸，选项A正确；B、O.lmol/I的NaOH溶液加水稀释100倍后，c(OH-)=1x10-11，pH值为11.0,选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c(H+)=1x10-4mol/L,在25℃时，水的禺子积K=1?10-14,故Wc(OH-)=卜1Q10mol/L选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0,若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0,选项D不正确。答案选D。.【答案】A【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HC1属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯(C)并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。60【点睛】本题考查了分子的结构和性质，特别注意共价键、氢键、离子键的区别。.【答案】DTOC\o"1-5"\h\z【解析】A、由选项可知ImolS中所含共价键为数目为8N,32gS为。.125moJ8 A 8所含共价键数目为N,故选项A正确。B、H18。和2Ho的相对分子质量A 2 2均为20,质子数均为10,2g该混合物的物质的量为。.Imol,含有的质子数为N，选项B正确；C、Imo氧化铜被氢气还原转移电子数为2N,8g氧A A化学试卷第19页(共30页)化铜为。.Imol,转移电子数为0.2N，故选项C正确；D、标准状况下11.2LA氯气物质的量为。.5mol,氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中C1-.CIO-和HCKJ勺微粒数之和小于N,选项D不正确。答案选D。A.【答案】B【解析】物质由气态转化为液态(液化)需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应4中CHO(s)-CHO(g)为吸热过程，TOC\o"1-5"\h\z6 12 6 6 12 66HO(g)f6HO(1)为放热过程，所以反应4放出更多能量，AH更小，2 2故AH>AH,选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应33 4的和可以得到反应4,即6AH+AH+AH=AH,经数学变形，可以得到12 3 46AH+AH+AH—AH=0,选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。12 3 4.【答案】B【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO的转化率增大，选项A正确；B、由于在不2同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的so所2需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01x105Pa(常压)下SO的转化率分别为99.2%,97•接,93.5%,已2经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。.【答案】D【解析】A、由图可知，c(HC1)分另I］为1.000mol/L0.100mol/lSl0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mli勺氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，选项B正确；C、当V(NaOH)=20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒c(H)+(c)N=a( )c-(CD，选项C布确I；D、当V(NaOH)相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H+)应该是相同的，选项化学试卷第20页(共30页)D不正确。答案选D。.【答案】D【解析】A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸汽，不可能得到纯净的CO,选项A错误；B、草酸能被酸性高镒酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO,选项C错误；D、草酸与酸性高镒酸钾反应的离子方程2式为：5HCO+2MnO+6H+—2Mn2++10CO48HO,选项D正确。答2 2 4 4 2 2案选D。.【答案】C【解析】A、当固体中含有so2一时，在酸性条件下滴加Ba（NQ）溶液会被氧化3 32生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO2-，选项A错误；B、若4固体为FeCl和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在3Fe3+,选项B错误；C、检验NH+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红4色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有镂根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有A10一，不一定为SiO2-,选项D错误。答案选Co2 326.【答案】（1）羟（2）加成反应（3）^^^COOCH2CH3/^^COONa+NaOH— +CH3CH2OH(4)ABC化学试卷第21页（共30页）【解析】由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、TOC\o"1-5"\h\z氢、氧的个数之比为2：6：1,分子式为CHO；液态燃B是重要的化工原2 6料，由煤焦油分储得到且相对分子质量为78知8为。，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇，（1）结合上述所知A为CHCHOH,A中官能团为羟基；3 2B为苯，苯和CH=CH反应生成乙苯属于加成反应；2 2E在氢氧化钠溶液中水解的反应方程式为aCgCHzC/ 「丫-COON日十N心tCHjCHjOH'A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；B、在一定条件下C与硝酸反应生成 [prCH3CHs,选项B正确；C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol,选项D错误。答案选ABC。答案】（1）K、C1、0TOC\o"1-5"\h\zKC1O+HO-KC1+2KOH3 22C1+2NaCO+HO=C1O+2NaHCO+2NaCl2 2 3 2 2 3【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305g,则m=4.305gn=0.03mol由于加入n=o.02m。」则原溶液中AgCl AgCl HC1nCl=0.01mQl透过蓝色钻玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K,溶液中n=n=0.03mol,m=1.685g-0.03molx39g/mol-0.01molx35.5g/mol=0.16g ,no-=0.01mQlgpK：Cl：0=0.03:0.01:0.01=3:1:1,则（1）X中三种元素为K、Cl、O；化学试卷第22页（共30页）(2)与水反应的方程式为：KC1O+HO—KC1+2KOH；3 2(3)与足量的碳酸钠反应得到ClO反应方程式为：22C1+2NaCO+HO—ClO+2NaHCO+2NaClo2 2 3 2 2 3.【答案】(1)ABD(2)T遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO,溶液恢复红色；温度降低,2so在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。2TOC\o"1-5"\h\z【解析】Cu+2HSO(浓)=CuSO+2HO+SOT,反应会生成二氧化硫，该题2 4 4 2 2考察的是二氧化硫的相关性质。(1)试管I的白色固体为CuSO，加入水中，溶液会变蓝，选项A正确；IIISO4 2通入BaCl中，但是取下试管，不断振荡时发生反应22BaCl+2SO+O+2HO—2BaSOJ+4HC1,试管中出现浑浊是因为生成了2 2 2 2 4BaSO，选项B正确；IV中高镒酸钾褪色是因为SO具有还原性，选项C4 2错误：V是尾气吸收装置，NaCO可以吸收SO，选项D正确。答案选2 3 2ABD；SO遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO,溶液恢复红色；温度2 2降低，so在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。24.【答案】(1)-m【解析】(1)红色固体粉末为纯净物只有两种情况，全是FeO或者全是TOC\o"1-5"\h\z2 3CuOoCuO和硫酸反应生成的Cu会与Fe3+反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe?+。2 2若全为FeO时，剩余的固体物质为a=0g,但是当剩余固体质量为0g时,2 3也有可能是FeO和CuO两种物质的混合物；所以该红色固体只能为CuO。2 3 2 2化学试卷第23页(共30页)Cu0+2H+=Cu+Cg+HOTOC\o"1-5"\h\z2 2a a—mol —mol64 64—xl44=m,所以a=一加64 9(2)设FeO为xmol,CuO为ymol,则160x+144y=m,23 2CuO+2H+ Cu+Cu2++HO得到的铜为ymolo2 2Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+xmol2xmol剩余的铜的质量为(y—x)?64=a="m,方程式联立，解出x二言^。30.【答案】(1)AD4(d(2-g))⑵34(l—co)2(3)ATOC\o"1-5"\h\z(4)原料气中N相对易得，适度过量有利于提高H的转化率；N在Fe催化剂2 2 2上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。ADE2Fe3++3ClO+10OH—2FeO)+3Cl+5H。或4 22Fe(0H)+3C1O+4OH=2FeO)+3Cl+5H0(7)3 4 2Fe3++8OH+3e=FeO)+4HO或Fe(0H)+50H-3e=FeO2-+4HO4 2 3 4 2【解析】(一)(1)由勒夏特列原理可知，根据反应3-N(g)+-H(g)nNH(g)AH(298K)=—46.2kJ/mol,为了提高合成氨2 22U3平衡产率，即平衡正向移动，低温和高压符合条件，答案选AD；化学试卷第24页(共30页)

(2)①-N(g)+-H(g)NH(g)TOC\o"1-5"\h\z22 22 □ 3起始量：1 3 0转化量：3 2平衡量：1- 3-3 2x(NH)%=^~；x(N= x(H)%=^^4—2co 2 4—2cd 2 4—2cdKe=2cope XKe=2cope X 4-2cop。，3—3co)pQ2 X 、4—2co)p。40(2—co)化简得IMFTOC\o"1-5"\h\z1 3②反应—N(g)+-H(g)nNH(g)AH(298K)=—46.2kJ/mol为放热反应，温2 2 2 2口3度T升高，平衡向逆反应方向移动，Ko减小，InKo也减小，InKo与温度不成正比，故答案选A；1 3（3）①由反应；；N（g）+-H（g）nNH（g）可知，加过量氮气，有利于平衡正22 22 3向移动，提高H的转化率以及氨气的产率，同时根据题干“N的吸附分解2 2反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。”可知，N在Fe2催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。②易知A选项正确；控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，B错误；恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，C错误；不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确，当选；通过天然气和水蒸气转化制得的4,由于含有CH4，C。等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH,C。可能会与催化剂反应，造成催化4剂活性降低，所以必须经过净化处理，E正确。答案选ADE；（二）（1）将一定量C1通入KOH溶液，生成KC1和KC1O,KC1O具有强氧化性,2化学试卷第25页（共30页）将Fe3+氧化为FeO*然后根据碱性环境，配平即可，