模块四 原子结构与元素周期律-广东省普通高中化学学业水平合格性考试模块验收卷（解析版）

2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷模块四原子结构与元素周期律一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）1．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为A．单质 B．元素C．原子 D．分子2．下列关于Co的说法中，正确的是A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是873．金刚石与石墨互为A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体4．下列物质中，属于共价化合物的是A．F2 B．HCl C．NaCl D．KOH5．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是A． B． C． D．6．下列互为同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3C．O和O D．H2O和H2O27．放射性核素的中子数是A．38 B．52 C．90 D．1288．下列微粒中电子数大于质子数的是()A．H3O+ B．O2﹣ C．O D．9．下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)210．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si11．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成()A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子12．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯13．考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是A．C和N质子数不同 B．C和N互为同位素C．C和N质量数相同 D．C和N中子数相同14．下列说法不正确的是A．HBr分子中存在极性共价键B．KOH晶体中既有离子键又有共价键C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构15．水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是A．矿泉水是混合物B．属于共价化合物C．的结构式为D．与互为同素异形体16．我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是A．中子数均为2 B．质子数均为1C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素17．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为A．共价化合物，1 B．离子化合物，1C．共价化合物，2 D．离子化合物，218．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是（

）A．中子数为293 B．质子数为116C．核外电子数为116 D．与Lv互为同位素19．根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是A．原子半径： B．非金属性：C．酸性： D．稳定性：20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．卤素单质与水反应均可用表示C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸D．碳酸锶()难溶于水，但易溶于盐酸21．某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是A．元素符号是Ne B．原子半径小于MgC．在化学反应中易得电子 D．在周期表中的位置是第三周期、IA族22．Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是A．与水反应的剧烈程度：Na＜Mg＜AlB．单质的还原性：Na＜Mg＜AlC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．原子半径：Na＜Mg＜Al23．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO324．下列关于元素周期表说法正确的是A．IA元素都是金属B．元素周期表有18个列，有18个族C．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱25．甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()A．甲形成＋1价阳离子 B．丙一定与水反应C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键26．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式为：C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D．含10个中子的氧原子的核素符号：27．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于的说法不正确的是A．钴的一种核素 B．质子数为27C．中子数为60 D．核外电子数为2728．下列说法正确的是（

）A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中都含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物29．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差5130．下列关于元素周期表的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期B．主族元素都是短周期元素C．最外层电子数相同的元素一定在同一族D．元素周期表有7个周期31．如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是XYZRWA．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．Y与W的原子序数一定相差18C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．简单气态氢化物的稳定性：32．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是A．H2SO3 B．H2SO4 C．HCl D．HClO433．短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：()A．a是一种活泼的非金属元素B．b的氢化物很稳定C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素的最高化合物为＋7价。34．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是A．H-Cl B．O=C=O C． D．35．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KB将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2Cl的非金属性强于CC向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）36．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、中，中子数不可能为A．30 B．28 C．26 D．2437．下列物质中，含有化学键类型完全相同的是A．HCl和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和SiO2 D．NH4NO3和Ca(OH)238．在Cl和Cl-两种粒子中，相同的是A．核内质子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数39．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A．两种不同元素的原子 B．两种不同的离子C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子40．下列关于化学键的叙述正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 D．CH4中所有的电子都参与形成共价键41．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有七个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1~20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数42．下列有关化学用语表示正确的是A．稀有气体不含任何化学键B．固态氯化铝中含有离子键C．NaCl的形成过程可表示为：D．H2O2的电子式：43．下列化学用语正确的是A．Cl－的示意图 B．OH－的电子式C．溴化钠的电子式 D．水分子的结构式44．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓45．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是A．WY2、RY2都属于共价化合物B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W46．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是A．X与Z形成的化合物中X显负价B．简单离子半径：C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．的大量排放会导致酸雨47．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强48．短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是ABCDEA．原子半径：C＞EB．最高正价：E＞B＞AC．A的非金属性在上述五种元素中最强D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C49．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g50．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有氧化性B将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑说明浓硫酸有强氧化性C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：S＞CD向固体中加水，有大量气泡产生说明能将水氧化参考答案1．B【详解】物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙应理解为元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。答案选B。2．A【详解】A．根据原子构成，左下角为质子数，Co的质子数为27，故A正确；B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D．左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。3．C【详解】A．同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称，A错误；B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，B错误；C．同素异形体是指由同样的单一元素构成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，C正确；D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，D错误；故答案选C。4．B【详解】A．F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意；B．HCl中H和Cl共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意；C．氯化钠是由Na+和Cl-以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意；D．KOH是由K+和OH-以离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意；答案为B。5．C【详解】A．SO2中只含硫氧极性键，A错误；B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；D．氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；故选C。6．C【详解】A．甲烷和乙烷是化合物，两者互为同系物，故A不选；B．O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；C．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C选；D．H2O和H2O2是由相同元素组成的化合物，故D不选；故选C。7．B【详解】放射性核素的质子数是38，质量数是90，则其中子数是90-38=52，故合理选项是B。8．B【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；C．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；D．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；故选B。9．C【详解】A．非金属性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解释，选项A不选；B、非金属性Br＞I，所以稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，选项B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，选项C选；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，选项D不选；答案选C。10．C【详解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合题意；B.N、O在同一周期，故不符合题意；C.F、Cl在同一主族，故符合题意；D.Al、Si在同一周期，故不符合题意；答案：C。11．D【详解】当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子。答案选D。12．D【详解】同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外），失电子能力减弱，得电子能力增强，即金属性减弱，非金属性增强，在上述四种元素中，氯元素原子半径最小，非金属性最强；故答案选D。13．A【详解】A．C质子数为6，N质子数为7，质子数不同，故A正确；B．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，C和N质子数不同，不互为同位素，故B错误；C．C质量数为13，N质量数为15，质量数不同，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，C中子数为7，,N中子数为8相同，故D错误；故答案为A。14．D【详解】A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；答案选D。15．D【详解】A．矿泉水中含有水和矿物质，是混合物，故A正确；B．只含有共价键，属于共价化合物，故B正确；C．分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结构式为，故C正确；D．与都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故D错误。答案选D。16．A【详解】A．H和D的质子数均为1，中子数分别为0和1，故A错误；B．H和D的质子数均为1，故B正确；C．H和D的质子数、电子数均为1，故C正确；D．H和D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选A。17．B【详解】是五氮阴离子盐，其中含有、、和五氮阴离子，由阴离子和阳离子构成的盐属于离子化合物；根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，6×x+1=3×1+4×1，x=1；答案选B。18．A【详解】A．Lv的左上角表示的是质量数为293，其中子数是293-116=177，A错误；B．Lv的左下角表示质子数，故该原子的质子数为116，B正确；C．Lv的左下角表示质子数，原子核外电子数等于原子核内质子数，故该原子的核外电子数为116，C正确；D．Lv与Lv质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D正确；故合理选项是A。19．A【详解】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：，A项错误；B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：，B项正确；C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，C项正确；D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：，则酸性：，D项正确；答案选A。20．B【详解】A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属铷比金属钠更活泼，因此铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，A正确；B．F2与水反应生成HF和O2，不符合X2+H2O=HXO+HX，B错误；C．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为紫黑色固体，所以砹(At)也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，C正确；D．Sr与Ba同主族，性质相似，因此SrCO3与BaCO3性质相似，是难溶于水的白色固体，易溶于盐酸，D正确；故选B。21．D【详解】A．该元素质子数为11，是钠元素，元素符号是Na，故A错误；B．Na与Mg同周期，Na在左侧原子半径大于Mg，故B错误；C．该元素是钠元素，最外层一个电子，易失去电子，故C错误；D．该元素是钠元素，核外有三个电子层，故在第三周期，最外层一个电子，故在IA族，故D正确；故答案为D。22．C【详解】A．Na、Mg、Al随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度为：Na＞Mg＞Al，A项错误；B．Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，单质的还原性为：Na＞Mg＞Al，B项错误；C．随着金属性逐渐减弱，元素最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱，故碱性强弱关系为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C项正确；D．同一周期元素，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故原子半径大小关系为：Na＞Mg＞Al，D项错误；答案选C。23．D【详解】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。故答案选：D。24．D【详解】A.第IA元素中除氢元素以外其他都是金属元素，A错误；B.元素周期表有18个列，有16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B错误；C.随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数不一定均是由1→8递变，例如第一周期和第四周期等，C错误；D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，D正确；答案选D。25．C【详解】A、甲元素原子核电荷数为11，所以甲是钠元素，乙元素的质子数为8，乙为氧元素，钠最外层有1个电子，所以甲形成+1价阳离子，选项A正确；B、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都与水反应，选项B正确；C、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，所以丙可能是M2O型离子化合物也可能是M2O2型离子化合物，选项C错误；D、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都是离子晶体，含有离子键，选项D正确；答案选C。26．D【详解】A.Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B.氯化氢的电子式为：，故B错误；C.醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D.含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。27．C【详解】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。详解：A.具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫核素，属于钴的一种核素，A正确；B.根据核素的组成可知质子数为27，B正确；C.质子数+中子数＝质量数，则中子数为60－27＝33，C错误；D.质子数＝核外电子数，所以核外电子数为27，D正确。答案选C。28．D【详解】A．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氧气等，选项A错误；B．不是所有物质中都含有化学键，稀有气体中只存在范德华力，不存在化学键，选项B错误；C．含有离子键的物质不一定含有金属元素，如铵铵盐，均由非金属元素组成，但它属于离子化合物，选项C错误；D．含离子键的化合物就属于离子化合物，选项D正确。答案选D。29．D【详解】A、该原子的质量数为235，质子数为92，其中子数为235-92=143，A错误；B、该原子的质子数为92，其电子数也是92，B错误；C、该原子的质子数为92，其核电荷数也是92，C错误；D、该原子的质子数为92，中子数为143，则中子数与质子数之差为143-92=51，D正确；故选D。30．D【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期，故A错误；B．主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；C．氦和镁最外层电子数都是2，但不在同一族，故C错误；D．元素周期表7个横行，即有7个周期，故D正确；故选：D。31．C【详解】截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。根据元素周期表的结构，X、Y、Z、R和W一定是第二、三、四周期的元素；Y的主族序数一定≥ⅢA族。A．X、Y、Z、R和W均为主族元素，主族序数一定≥ⅢA族，所以五种元素的原子最外层电子数一定大于2，故A正确；B．Y为第三周期、W位于第四周期，且两者主族序数一定≥ⅢA族，则Y与W的原子序数一定相差18，故B正确；C．若R是P元素，H3PO4是中强酸，R的最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，故C错误；D．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，故D正确。故选C。32．B【详解】根据元素周期表的结构和位置可知⑧为S元素，在ⅥA族，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式H2SO4，故答案为：B33．B【详解】根据位置关系可知，a为He，bF，c为S；A.a为He，属于惰性气体，A项错误；B.b为F，其氢化物很稳定，B项正确；C.c为S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，属于强酸，C项错误；D.b为F，无正价，D项错误；答案选B。34．A【详解】根据元素周期表的位置可知：①为H元素，⑨为Cl元素，H元素和Cl元素可以形成HCl，结构式为：H-Cl，故答案为：A35．B【详解】A．绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A不符合题意；B．将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，不能得出Cl的非金属性强于C，比较非金属性主要根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”不相符，故B符合题意；C．向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C不符合题意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(OH)2有还原性，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故D不符合题意。综上所述，答案为B。36．AB【详解】根据中子数=质量数-质子数，的中子数为24，的中子数为25，的中子数为26，的中子数为27，故不可能为28、30。答案选AB。37．CD【详解】A．HCl只含有极性共价键，NaCl只含有离子键，二者化学键类型不相同，故A不符合题意；B．H2O2只含有共价键，Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，二者化学键类型不相同，故B不符合题意；C．CO2和SiO2都只含有共价键，二者化学键类型完全相同，故C符合题意；D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有离子键又含有共价键，二者化学键类型完全相同，故D符合题意；答案选CD。38．AD【详解】A.Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，质子数不变，都是17，都属于氯元素；故A正确；B.Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同；故B错误；C.Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故C错误；D.Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故D正确；故选AD。39．BD【详解】A.原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种不同元素的原子，核电荷数一定不相等，则核外电子数一定不相同，故A错误；B.两种不同的离子，如钠离子和氟离子，核外电子数都是10，核电荷数分别为11和9，故B正确；C.同种元素原子和离子，其核电荷数相等，核外电子数不等，与题干不符，故C错误；D.两种不同元素的原子和离子，核电荷数一定不相等，核外电子数可能相等，如Ne和Na+，故D正确；故选BD。40．AC【详解】【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，是离子化合物，含离子键，A正确H2O中H原子周围不满足8电子结构，B错误H2O2结构为H-O-O-H，含有非极性共价键，C正确CH4中每个原子的最外层电子都参与形成共价键，不是所有电子，D错误正确答案为AC41．AB【详解】A．周期表中7个主族、8个副族，1个0族、共16个族，A正确；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最长的周期（第六、七周期）含有32种元素，B正确；C．短周期为一至三周期，是指1-18号元素，C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族和0族元素不一定，D错误；故选AB。42．AC【详解】A．稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A正确；B．氯化铝为共价化合物，固态氯化铝中不含有离子键，B错误；C．NaCl的形成过程为钠失去一个电子，氯原子得到1个电子形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠，可表示为：，C正确；D．H2O2为共价化合物，其电子式为，D错误；故选AC。43．BD【详解】A、氯元素的原子序数是17号，氯离子最外层为8电子，故A错误；B、氢和氧形成一个共价键，得一个电子形成阴离子，故B正确；C、溴化钠是离子化合物，，故C错误；D、氧与2个氢原子形成两个单键，故D正确；故选BD。44．CD【详解】A.氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；B.质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；答案选CD。45．AB【详解】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素，Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A．、都属于共价化合物，故A正确；B．Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为、，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1，故C错误；D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。综上所述，答案为AB。46．BC【详解】X是周期表中原子半径最