模块二 化学基本概念-广东省普通高中化学学业水平合格性考试模块验收卷（解析版）

2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷模块二化学基本概念一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）1．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD燃料的燃烧钟乳石的形成雷电作用的自然固氮钢铁的锈蚀2．下图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是A．H B．Li C．O D．Si3．下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是A．烧碱——NaOH B．石膏——K2CO3 C．纯碱——CuSO4 D．干冰——H2O4．下列物质属于非电解质的是A． B． C． D．5．下列物质中氯元素化合价为+3的是A．HClO4 B．NaClO C．NaClO2 D．KClO36．下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．下列物质中，属于单质的是A．Br2 B．Na2O C．H2SO4 D．KNO38．下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Fe B． C．NaCl溶液 D．熔融KOH9．下列物质属于胶体的是A．鸡蛋清溶液 B．豆腐 C．酒精 D．10．氧化还原反应的本质是A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降11．下列物质中，所含分子数最多的A．0.8molHe B．标准状况下4.48LSO2C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)12．氧化还原反应的特征是A．元素化合价的升降 B．电子的转移C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合13．在标准状况下，22.4L的物质的量是A．0.25mol B．0.50mol C．1.0mol D．1.5mol14．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2OD．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O15．在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Mg2+、Al3+、OH- B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

CO D．Ag+、Ca2+、Cl-16．图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH3CH2OH)分子的空间填充模型的是A． B． C． D．17．用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是A． B． C． D．19．下列离子方程式正确的是A．与稀混合：B．与反应：C．与盐酸反应：D．与稀反应：20．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C．硅的原子结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：21．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、22．下列说法正确的是A．物质的量是一种物理量B．的摩尔质量是C．标准状况下，水的体积约为22.4LD．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等23．下列离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将稀硫酸滴在铁片上：C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：24．下列关于物质的量的叙述正确的是A．的摩尔质量为44B．16g的物质的量为1molC．标准状况下，的体积约为22.4LD．在0.5mol中含有的数目约为个25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、26．下列离子方程式中，正确的是A．将稀盐酸滴在铁片上：B．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：C．将氨水与稀盐酸混合：D．将少量过氧化钠加入冷水中：27．下列物质所含分子数最多的是A．标准状况下3.36LCO2B．5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)C．0.2molCl2D．0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)28．表示下列反应的离子方程式正确的是A．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：B．二氧化碳通入氯化钙溶液：C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：D．石灰乳和醋酸溶液混合：29．下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．N2结构式：N=ND．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH-30．将30mL1mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．3mol/L B．0.01mol/L C．0.3mol/L D．0.03mol/L31．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：B．氧化铁与盐酸反应：C．氨水与稀硫酸的反应：D．铜和浓硝酸的反应：32．下列说法正确的是A．CO属于酸性氧化物 B．CuO可溶于水转化为Cu(OH)2C．NaCl水溶液能导电属于电解质 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液33．下列反应的离子方程式书写正确的是A．SO2与水反应：B．铜和稀硝酸反应：C．氯气和氯化亚铁溶液反应：D．氢氧化钠溶液和醋酸反应：34．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．35．下列化学用语正确的是A．甲烷的空间填充模型： B．Cl离子的结构示意图：C．氯化氢的电子式为： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）36．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（）A．点铝成铜 B．点银成钠 C．点锌成钙 D．点铁成铜37．下列物质在水中的电离方程式正确的是A．HNO3=H++NO B．(NH4)2SO4=NH+SOC．KOH=K++OH- D．BaCl2=Ba2++Cl2-38．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式: B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为6、质量数为14的原子: D．蔗糖的分子式C12H22O1139．下列叙述正确的是（

）A．氯原子的结构示意图：B．的中子数与电子数的差值为17C．中子数为18的氯原子：D．Na+的结构示意图：40．关于漂白粉的以下叙述中不正确的是A．在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应B．在100℃即分解，产生的气体Cl2C．其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色D．工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的41．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应42．下列关于胶体的叙述错误的是A．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离B．粒子直径在之间的物质属于胶体C．向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生沉淀D．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体43．澳大利亚科学家AndreiV。Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目定是NAB．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAC．48gO2所含的电子数为16NAD．标准状况下，36gH2O中原子的数目为6NA45．等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是A．常温常压下，密度之比为17∶44B．分子数之比为1∶1C．原子数之比为1∶1D．质量之比为44∶1746．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是A．向溶液中通入：B．同浓度同体积溶液与溶液混合：C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：D．向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失：47．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品红溶液③将②的溶液加热A．①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D．上述实验涉及SO2的溶解性和漂白性48．下列反应的离子方程式不正确的是A．硝酸银与氯化钠溶液反应：B．Fe与稀硫酸反应：C．澄清石灰水跟稀盐酸反应：D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：49．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是A．Fe（OH）3胶体带正电B．胶体粒子的直径介于1～100nm之间C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022D．在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深50．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−=H2OB．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同参考答案1．B【详解】A．燃烧属于氧化还原反应，A不符合题意；B．钟乳石的形成中是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．雷雨作用是氮气转化为一氧化氮的过程，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．钢铁锈蚀的本质是氧化还原反应，D不符合题意；答案选B。2．B【详解】该原子质子数为3，是3号元素，元素符号是Li，故选：B。3．A【详解】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；B．生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；C．纯碱为Na2CO3，故C错误；D．干冰是CO2的固体，故D错误；答案为A。4．D【详解】A．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C错误；D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确；故选D。5．C【详解】A．HClO4中H元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+7价，A项不符合题意；B．NaClO中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+1价，B项不符合题意；C．NaClO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+3价，C项符合题意；D．KClO3中K元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+5价，D项不符合题意；答案选C。6．A【详解】A．、、、之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．在环境下具有强氧化性，可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意；C．与可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．、与都能反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。7．A【详解】Br2是由Br元素组成单质，Na2O、H2SO4、KNO3均属于化合物，选项A符合题意；故答案为A。8．D【详解】A．铁能导电，但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧硫电离的，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离出的离子，所以二氧化硫是非电解质，故B不选；C．氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故C不选；D．氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融的KOH里有自由移动的离子，能导电，故D选；故选D。9．A【详解】A．鸡蛋清溶液为胶体，A正确；B．豆腐不是胶体，是胶体聚沉后得到的，B错误；C．酒精不是胶体，是溶液，C错误；D．硫酸钡为沉淀，不是胶体，D错误；故选A。10．B【详解】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。11．C【详解】A．He的物质的量为0.8mol；B．标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol；C．NA个CH4的物质的量为1mol；D．16gO2的物质的量为=0.5mol；综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意；答案为C。12．A【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选A。13．C【详解】标准状况下，22.4L的物质的量是，故选：C。14．A【详解】A．KBr溶液中通入少量

Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；B．电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；C．烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误；D．软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为，故D错误；故选：A。15．B【详解】A．Mg2+、Al3+与OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+、之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：B。16．C【详解】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有一个氧原子，氧原子与碳原子和氢原子相连，观察四个选项中的空间填充模型可知，C正确，故答案选C。17．A【详解】的固体的物质的量为：，溶液体积为：0.25L，物质的量浓度为：，故选A。18．B【详解】铁与足量盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；铁与水蒸气反应的化学方程式为：；等量的铁（如3mol）与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应产生氢气的物质的量为3mol和4mol，在标准状况下的体积比是：3:4，故选B。19．B【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误；B．CaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；C．MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误；D．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误；答案选B。20．C【详解】A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；B．为苯的分子式，其结构简式为，故B错误；C．Si为14号元素，核电荷数为14，核外电子数为14，其原子结构示意图为：，故C正确；D．氯化钙的电离方程式：，故D错误；答案选C。21．B【详解】A．与因发生反应生成水，不能大量共存，选项A错误；B．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C．与因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；D．与因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误；故选B。22．A【详解】A．物质的量与长度、质量、时间、电流、热力学温度和发光强度一样均为国际基本物理量，故A正确；B．的质量是88g，的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积，故C错误；D．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的体积相等，但质量不相等，故D错误；答案选A。23．C【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B．生成的是，正确的离子方程式为：，B项错误；C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，C项正确；D．不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。24．D【详解】A．的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．16g的物质的量为=0.5mol，故B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，故C错误；D．0.5mol中含有的物质的量为1mol，数目为个，故D正确；故选D。25．C【详解】A．钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；B．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；C．四种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；故选C。26．A【详解】A．将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，A正确；B．硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为，B错误；C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为，C错误；D．方程式不守恒，正确的离子方程式为：，D错误；答案选A。27．B【详解】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36LCO2的物质的量为：=0.15mol；B．NH3的摩尔质量是17g·mol-1，5.1gNH3的物质的量为：=0.3mol；C．Cl2的物质的量为0.2mol；D．0.25NA个CO2的物质的量为：0.25mol；所以上述四种物质中含有分子数最多的是B，答案选B。28．A【详解】A．足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，A正确；B．酸性HCl＞H2CO3，故二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，B错误；C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡，还应生成BaSO4的沉淀，正确的离子方程式为，C错误；D．石灰乳作反应物时，不拆写，正确的离子方程式为：，D错误；答案选A。29．B【详解】A．氯化氢分子中H原子与Cl原子共用1对电子对满足稳定结构，所以其电子式为：，A错误；B．硫离子的质子数为16，核外电子数为18，其微粒结构示意图为：，B正确；C．N2分子内含氮氮三键，使其具有稳定结构，所以N2的结构式为，C错误；D．电离方程式中电荷不守恒，正确的Ba(OH)2的电离方程式应为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故选B。30．C【详解】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式可知稀释后溶液的浓度c=，故合理选项是C。31．B【详解】A．所给离子方程式原子不守恒，正确的为：，A错误；B．氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水：，B正确；C．一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：，C错误；D．铜和浓硝酸反应生成NO2：，D错误；故选B。32．D【详解】A．CO属于不成盐氧化物，A错误；B．CuO不溶于水，不能与水反应与水转化为Cu(OH)2，B错误；C．NaCl是化合物，其溶于水后会发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，故NaCl水溶液能导电，但其水溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；D．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故可以用丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，D正确；故合理选项是D。33．D【详解】A．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SO3H++，A错误；B．铜和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，B错误；C．氯气和氯化亚铁溶液反应，产生FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，C错误；D．氢氧化钠溶液和醋酸反应产生CH3COONa、H2O，二者反应的离子方程式为：，D正确；故合理选项是D。34．D【详解】A．反应生成碳酸根离子和水，故A不符；B．反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3是稳定的络合物，故B不符；C．反应生成铁离子和NO，故C不符；D．之间不产生沉淀、气体和水，故D符合；故选D。35．A【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，A正确；B．Cl离子的结构示意图：，B错误；C．氯化氢为共价化合物，电子式为：，C错误；D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++，碳酸氢根不可拆，D错误；故选A。36．AD【详解】取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅，蓝色溶液中含有Cu2＋，因此反应是置换反应，把铜置换出来，Al、Fe比铜活泼，能把铜置换出来，故AD正确。37．AC【详解】A．HNO3为一元强酸，完全电离：HNO3=H++NO，故A正确；B．硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，故B错误；C．KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-，故C正确；D．BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式：BaCl2═Ba2++2Cl-，故D错误；故选：AC。38．CD【详解】A．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C.质子数为6，是C元素、质量数为14的原子为，故C正确；D.蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，故D正确；故选CD。39．AB【详解】A．氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，A叙述正确；B．的中子数为66，电子数位49，则中子数与电子数之差=66-49=17，B叙述正确；C．中子数为18的氯原子为，C叙述错误；D．Na+的质子数为11，核外电子数为10，D叙述错误；答案为AB。40．BC【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，HClO光照分解产生HCl、O2，发生的反应前者为复分解反应，不属于氧化还原反应，后者是分解反应，属于氧化还原反应，A正确；B．漂白粉加热不分解，B错误；C．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物质的水溶液显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，Ca(ClO)2与水作用产生HClO具有漂白性，因此又使蓝色物质变为无色，C错误；D．由于Ca(OH)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉，工业上通常是将Cl2通入石灰乳中制得的，D正确；故合理选项是BC。41．AB【详解】A．Z中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，胶体可以透过滤纸，故可利用过滤法分离石灰石固体和Fe(OH)3胶体，A错误；B．X为氯化铁溶液，Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，B错误；C．根据实验现象知，CaCO3与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体和CO2，对应离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，C正确；D．Z为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确；故答案选AB。42．BD【详解】A．溶液和胶体粒子均可透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，故A正确；B．根据分散质粒子的直径大小将分散系分成溶液、胶体和浊液，其中粒子直径在1—100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；C．向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液时，胶体在电解质的作用下会产生聚沉，形成红褐色沉淀，故C正确；D．浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，D错误；故选BD。43．CD【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，正确；故选CD。44．BD【详解】A．气体所处的状况不明确，不一定是标准状况，故22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA，A项错误；B．32gO2的物质的量为，所含氧原子数为2NA，32gO3的物质的量为，所含氧原子数为2，故32gO2和32gO3所含氧原子数都是2，B项正确；C．48gO2的物质的量为，1个O2分子中所含的电子数为8×2=16，所以1.5molO2分子中所含的电子数为24，C项错误；D．36gH2O的物质的量为，1molH2O中含3mol原子，故2molH2O中含6mol原子，即原子数目为6，D项正确。故选：BD。45．AC【详解】A．常温常压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44∶17，A项错误；B．分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1∶1，B项正确；C．1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3∶4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3∶4，C项错误；D．物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44∶17，D项正确。故选AC。46．CD【详解】A．氯化钙与二氧化碳