2022年化学综合练习

2022年化学综合练习6、下列实验方案能达到预期目的的是（）①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④7.下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDC．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨8、下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝2：3：2B．图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞09、下列关系的表述中，正确的是A．·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D．·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)10、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)11、阿伏加德罗常数的值约为×1023，下列说法正确的是（）A．l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同B．标准状况下，中共价键数为4NAC．80mL10mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为××1023D．常温常压下，×1023个SO3分子所占的质量约为80g12、下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C．向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OD．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．CH3－－CH327．（15分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是，丁的化学式。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。①若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是。②若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。简述Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成的原理（用化学方程式表示）。28.(15分)单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)化合物B的电子式为__________________(2)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________(3)常温下，D溶液的pH____________7(填“>”或“<”或”=”)，其原因是_________________（用离子方程式表示)(4)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为_____。以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为__29、(15分)某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，用化学方程式表示其原因；（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；（3）在80℃时，将molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/molacden(NO2)/molb①此温度时该反应的平衡常数K=；②平衡后，向该容器中再充入气体，则N2O4的转化率（填增大、减小或不变）③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体30．（15分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4，滴定终止时消耗NaOH溶液。（1）该学生用标准·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②在G操作中如何确定终点？________________________（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是（4）如有1mol/L和L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是_____________________（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。化学答案选择题:6.A13.B30.（15分）（1）①ECDBAGF；（2分）②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2分）（2）偏大（2分）（3）容量瓶（2分）（4）L（2分）溶液浓度越稀，误差就越小（2分）（5）L（3分）

7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A.地热能、风能和太阳能的开发利用属于“低碳—”矢式B.宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D.煤是由无机物和有机物组成复杂的混合物8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：B.的溶液中：C.水电离出的溶液中：D.溶液中：9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3B.1molNa2CO3晶体中含离子数小于1NaC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过INa电子电量，则阳极产生气体11.2LD.mol的CaC2中含阴离子数是2Na10.—定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确的是A.所改变的条件可能是加压B.所改变的条件可能是加入催化剂C.所改变的条件可能是升高温度D.增大压强该反应的平衡常数不变11.下列物质鉴别所用试剂不正确的是A.乙醇与乙酸用CaCO3固体B.乙烷和乙烯用NaOH溶液C.苯、CCl4和甲酸用水D.乙烯与乙烷用溴水12.水热法制备直径为1〜1OOnm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：下列说法中不正确的是A.a=4B.中硫元素被氧化C.将Y均匀分散到水中可制得胶体D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价13.髙功率Ni/MH(M表示储氢合金）电池己经用于混合动力汽车。总反应如下：下列叙述正确的是A.电源的正极为Ni(OH)2B.电源放电时电解质阳离子移向负极C.放电时正极反应为：D.用该电池电解饱和食盐水，当产生时，消耗MH的物质的量为1mol26. (14分）（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________(2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）___________________________________(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式____________________________(4)已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是。若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。27.(14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______周期，_______族。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们_______。(3)C的电子式是_______；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如下：图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是_______。(4)在一定条件下，1L密闭容器中充入1molY单质和3molZ单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为mol,用题中所给数据列出平衡常数表达式(不必计算结果)，K=_______；用物质C表示该反应的反应速率为______________(5)为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式____________________________。用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量kJ,又知：请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________。28.(15分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：I.只有H2SO4II.只有SO2IIISO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：①实验所得气体折算成标准状况为1.792②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成溶液。③取②中所得溶液,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g④再取②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去mol/LNaOH溶液mL。请回答下列问题：(1)混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为______________。(2)②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_____________________。(3)收集到的气体中含有_______,假设______________(填“I、II或III”）成立。(4)配制的mL溶液中H+的物质的量浓度是______________该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________36.【化学一选修化学与技术】（15分）纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH20。IV.高温分解得到Ti02。①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。②如实验IV中，应将放在_______(填仪器编号)中加热。(2) 据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：中破坏的是_______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的_____(填“氧化性”或“还原性”)。(3) 过氧是要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：①取mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。37.【化学一选修物质结构与性质】（15分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1) O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。(2) A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式_______。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d1Q排布时，无颜色，为排布时，有颜色。如显蓝色。据此判断25号元素Mn,形成的络合离子_______(填“无”或“有”）颜色。(4)分子内含有______个O键，______个键。其中碳原子釆取______杂化轨道方式。(5)CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5,Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是______。38.【化学选修5—有机化学基础模块】（15分）A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来。已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种。②H结构简式为它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)有机物X的结构简式为__________________(2)指出反应①、②、③的反应类型：①______,②______,③______。(3)写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）D—E:__________________F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：____________(4) 写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：①苯环上只有一个取代基②能发生水解反应③能与银氨溶液发生反应________________________________________________化学部分（共100分）A卷：7．C8.B9.D10.C11.A12.DB卷：7．C8.B9.A10.C12.D26.（14分）(1)Cl2+H2OHCl+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各3分）（2）AlO2－与H2O电离出的H+结合，使溶液中c(OH－)>c(H+),而使溶液呈碱性；AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－(3分)（3）NaNH2+2H2O=NaOH+NH3·H2O（3分）（4）×10－11mol/L（2分）27．（14分）（1）2ⅥA（2分）（2）分子之间存在氢键（1分）（3）（1分）③(2分)（4）K=EQ\F,×（2分）；mol/(L·min)（2分）（5）CO+2H2=CH3OH（2分）（条件可不要求） CH3OH（l）+eq\f(3,2)O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－kJ·mol－1（2分）28.（15分）（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO33分（其它合理答案也给分）（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（3分）（3）NO2和SO2（2分），III（1分）（4）L(3分）14HNO3(浓)+3S2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O（3分）36．【化学——选修化学与技术】(15分)(1)①液态(1分)蒸馏(1分)②b(1分)(2)①极性共价键(1分)②氧化性(1分)（3）①256285O2↑ （2分）②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）③（3分）④偏高（2分）37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）（1）O＞N＞Si（2分）金刚石（1分）金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体（2分）（2）↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓（2分）（3）有（2分）（4）①6（1分），3（1分）。sp和sp2（2分）②金属键（2分）38.（15分）【化学选修5——有机化学基础模块】（1）（2分）（2）取代反应,加成反应,氧化反应（各1分）（3）+2NaOH+NaCl+H2O（3分）n+（n-1）H2O（3分）（4）和（各2分）2022届高三年级第三次四校联考化学试题命题：临汾一中忻州一中康杰中学长治二中本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Fe:56Cu:64I:127W:184第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。）7．2022年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放．B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3·nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数为NAB．25℃时，1.0LpH＝12的NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为NAC．标准状况下，2.24L已烷含有极性键的数目为D．·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于NA9．下列表述错误的是A．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高B．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生氧化反应C．PP塑料（聚丙烯）结构简式D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同10．下列说法正确的是A．除去混在甲烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多，反应时钠浮在水面上、熔成光亮小球C．可用灼烧闻气味的方法快速鉴别蚕丝和人造丝D．淀粉与稀酸的混合液，加热一段时间后，与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸没有看到砖红色沉淀产生，说明淀粉没有水解11．关于下列图示的说法不正确的是12．下列离子反应方程式正确的是①NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O电解②将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3-电解③两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤硫化亚铁溶于浓硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②⑥ B．③⑤ C．①④ D．③⑥13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最 A．原混合溶液中NO3-的物质的量为 B．OA段、BC段产生的气体分别是NO、H2 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 ．原混合溶液中H2SO4的浓度为5mol/l（一）必考题（共11道题，129分）26．（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为。②反应B+A→C的离子方程式为。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。”）②若图c符合事实,则其PH变化的原因是（用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：。27．（14分）Ⅰ碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取g碘、g金属钨放置于mL密闭容器中，并加热使其反应。下图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。请回答下列问题：（1）该反应是（填写“放热”、“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=。（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。A．I2与WI2的浓度相等B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C．容器内混合气体的密度不再增加D．容器内气体压强不变化Ⅱ图二中甲为乙醚（C2H5OC2H5）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则b处通入的是，a处电极上发生的电极反应式是。ⅢCaCO3是一种难溶物质，其Ksp=×10—9，现将CaCl2溶液与2×10—4mo1/L的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：___________________________假设3：__________________________________设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni在元素周期表中的位置是，其基态原子的外围电子排布图是。②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的物质的量为。（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。②对硝基苯酚水合物属于（填晶体类型），失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的化学式是，空间立体构型为，其中心原子N的杂化方式是。38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分） 有机物A～F有如下转化关系：请回答：（1）A的结构简式为：；④的反应类型（2）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下： ①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色 F与浓溴水反应的化学方程式 B与NaOH反应的化学方程式（5）F的一种同分异构体G含苯环，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，且能发生银镜反应。写出一种满足此条件的G的结构简式化学试题答案题号78910111213答案ABCCCAD26．（共14分）（1）3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O............................................................（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓........................................（2分）（3）①CO2...............................................（1分），＞.....................................................................（2分）②2HSO3－+O2=2H++2SO42-.....................................................................................（2分），c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)......................................................（2分）（4）C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－kJ·mol-1...................................................（2分）27．（14分）Ⅰ（1）放热 （2分）（2）×10-2mol·L-1·min-1 （2分）（3）9 （2分） （4）B、C……..（2分）Ⅱ②O2................................................................................................................（2分）C2H5OC2H5－24e－＋32OH－＝4CO32－＋21H2O..............................（2分）=3\*ROMANIII5．6×10—5mo1/L...........................................................................................（2分）28．假设2：红色粉末是Cu2O……………………..（2分）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物……………..（2分）⑴溶液变为血红色…………..（1分）⑵不合理…………（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+………….（1分）⑶Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+........................................................................（各1分，共4分）⑷…………….（2分）=5\*GB2⑸取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（2分）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）……………..（2分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3……….（2分）(3)Na2SO4……..（3分）（4）①在某一温度时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。………..（3分）②降温前溶液中NaCl已达饱和；降温过程中NaCl溶解度会降低会少量析出。（2分）重结晶。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）⑴①第四周期，第Ⅷ族（1分）略（2分）②3mol（2分）⑵①O＞N＞C＞H（2分）②分子晶体（2分）氢键（2分）⑶NO43-（2分）正四面体（各1分）sp3（各1分）38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分） （1）(2分)取代（水解）反应（2分） （2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（3）C10H10O2（2分）（4）（2分）（2分）（5）7．下列有关说法正确的是 （） A．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染 B．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷 C．Mg（OH）2的溶度积表达式是Ksp=c（Mg2+）•c（OH－） D．实验室配制500mL0．2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8．下列离子方程式书写正确的是： （） A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－ B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O D．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：NH4+＋Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O+NH3•H2O9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 （）甲乙丙丁甲甲丙乙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF410．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时，pH=2的1．0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0．02N B．0．5mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图）含有NA个S-S键 C．39g苯分子中共含6NA个共价单键 D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA11．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 （） A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+） B．浓度均为0．1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） C．浓度均为0．1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）-c（H+）=0．1mol·L－1 D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 （） A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z C．Z元素形成的某种单质有漂白性 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（） A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L－1 B．原混合酸中H2SO4物质的量为0．4mol C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4MNOPEABCQD26．（14分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量AMNOPEABCQD（1）A在周期表中的位置。（2）N的电子式：。（3）写出P的化学式：。（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：。（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法：。（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：。（7）已知QUOTEED2的燃烧热为853kJ/mol，写出QUOTEED2在氧气中燃烧的热化学式方程式：。27．（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2．0410．2700．012由表中数据判断H1０（填“>”“=”或“<”），根据该反应特点，此反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任何温度”）。③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0．2mol·L－1，则CO的转化率为（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0．20．10．4①比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0．4mol·L－1，则该时间内反应速率v（CH3OH）＝（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。28．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）①实验室若用启普发生器制取H2，则制取气体的原料可选用_______。（填编号）．a、稀硫酸与锌粒b、水（通电）c、稀硫酸与铜片d、稀盐酸与铁粉B极A极尿素KOH溶液隔膜电解排出液②下图为实验室常用的实验装置，选择上述合理试剂制取氢气时B极A极尿素KOH溶液隔膜电解排出液（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是___________________________________，燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________________________。（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见上图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，A极为_______极，该电极的反应式为__________，反应一段时间后阴极附近溶液的PH__________（填“增大”“减少”或“不变”）。（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0．077）。Mg2Cu与H236．【化学—选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。氧化还原法氧化还原法废水Ⅰ废水Ⅱ废水ⅢPH近于7废水Ⅳ中和法除悬浮物除Cu2+、Hg2+除CN－混凝法沉淀法（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因为。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++=CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10．00mL0．2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是。②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=（用含c、V1、V2的表达式表示）。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列⑴已知BA5为离子化合物，写出其电子式。⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了。⑷G位于族区，价电子排布式为。⑸DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为⑹检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）物质A有如下转化：1molBr1molBr21molH22molH2H+FeCl3溶液显色反应Ag(NH3)2OHE(C9H10O3)F(C9H9O3Br，仅一种结构)B(不含—CH3)CAD（1）A的分子式为，F的结构简式为．。（2）A→C的化学方程式为__________________________________________，反应类型为_________________。（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1mol物质最多能消耗3molBr2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个—CH3的结构有____________种。（4）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO＋R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸Z．写出两类含有醛基X的同分异构体____________，____________。（5）Z与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为________________________________________________________________。7~13ADBDCCB26、（14分，每空2分）（1）第三周期第VIIA族（2）略（4）2A（4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（其他答案合理即可给分）高温（5）将O溶液在HCl气流中蒸干（6）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（7）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ·mol-127、（14分，每空2分）（1）①Ⅰ②<低温③80%（2）①>②0．03mol·L－1·min－1（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）28、（15分）（1）①a（1分）②B（1分）C、D（2分，只选一个给1分）（2）为H2S热分解反应提供热量；（2分）2H2S+SO2=2H2O+3S（或4H2S+2SO2=4H2O+3S2）（2分）（3）阳（1分）CO（NH2）2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O（2分）增大（2分）（4）2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2（2分）36、（15分）（1）①OH－+CO2HCO3－（2分）②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）③CH4（1分）否（2分）④4Cl2+2CN－+4H2O10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）②防止暴沸（2分）③8000（15-cV2）/V1（2分）37、（15分）⑴（2分）⑵3（1分），纺锤形（1分）⑶泡利原理（2分）⑷第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（2分）⑸sp3（1分），三角锥形（1分）⑹焰色反应（1分），当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2分）38、（15分）（1）C9H8O2（2分）F的结构简式：略（方程式2分，类型1分）（3）3（2分）（各2分）（5）（2分）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH→HO-[-OCCOOCH2CH2O-]-nH+（2n-1）H2O7.“化学，我们的生活，我们的未来”是2022年“国际化学年”的主题。下列行为中这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的利用，即减少资源消耗增加资源的重复使用提高资源的循环利用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6gB.16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数D．雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键9.下列反应的离子方程式不正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CO32－+CaCO3↓+2H2O10．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中·L－1＜c(A)＜·L－111.把物质的量均为的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．电路中共转移电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为C.阴极质量增加3.2gD.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在12．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD.该分子中的所有碳原子不可能共平面13．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr26．(16分)已知下图中所有物质均为化合物，A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液都有杀菌消毒作用。A、B、C反应时，物质的量之比为3:2:4。其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可发生,反应的生成物没有写完整)。请写出：(1)C的电子式，A的化学式；(2)A+F→B的离子方程式；(3)A+G→E的离子方程式；(4)A、B、C三者发生反应的化学方程式；(5)D的水溶液不仅有杀菌消毒作用，还有净化水的功能，试述原因。27.（14分）Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—Q1kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—Q2kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。CO的平衡转化率/%（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生CO的平衡转化率/%上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右，选择此条件的理由是。Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。（1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因；（2）常温下，向10mLmol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（3）称取含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______。28．(14分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。

试回答：(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________检查的简单方法是__________________________。(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：____________________________。(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______________理由是_________________________。[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)_____________理由是___________。29．（14分）A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A是一种氯代烃，只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：（1）D中含有官能团是，D的分子式。（2）写出A的结构简式，E的结构简式。（3）写出B生成C的化学方程式。（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式。7．B11.A26．(16分)(1)(2分)，NaClO(2分)；(2)3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(3分)；(3)ClO-+H+=HClO或ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(3分)；(4)3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3分)(5)Na2FeO4中铁为+6价具有强氧化性，可以杀菌消毒，（1分）Na2FeO4还原后生成Fe3+，（1分）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，又能吸附水中的悬浮物，从而起到净水的作用（1分）。(共3分)27.(14分)Ⅰ．（1）－(Q1-Q2)/2或(Q2-Q1)/2（2分）（2）（2分）（3）<（2分），在250℃、×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）（2分Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；（2分）（3）21%。（2分）28．（14分）(1)饱和食盐水(2分)；装置漏气(2分)；用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)(2分)(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。(2分)(3)是(1分)，原理与装置I相同(要点关闭活塞K,气体压强增大,整个装置成为储气装置)(2分)否(1分)，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险(2分)29．(14分) ⑴ 羧基（1分）羟基（1分） C7H10O7（2分）⑵CH2CH2CH2CH2OHCH2CHO2OHC—CH2—C——CH2CHO＋6H2O⑶CuCu△OH2HOCH2△OH2HOCH2—CH2—C—CH2CH2OH＋3O2OHOH (3分)CH2—CH2—COONH4CH2CHO△O△OOHOHH—OHOHH—C—CH2—C—CH2CHO＋6Ag(NH3)2OH6Ag+NH4OOCCH2—C—CH2COONH4 ＋9NH3+3H2O(3分湖南师大附中2022届高三