二化学2020秋季目标14沉淀溶解平衡同步提升

秋】高二化学选修目标 例题室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌2OH−(aq)+Ca2+(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()CH3【答案】【解析】解：A、加入CH3COONa，CH3COO−水解CH3COO−+H2O==OH−+CH3COOH，溶液中浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，故AB、加入l3，l3+与OH−反应生成l(OH)3，OH−浓度减小，平衡向右移动，a(H)2固体减D、加入CaCl2，Ca2+浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体增加，故D错误。故选B ①20mL0.01mol/LKCl②30mL0.02mol/LCaCl2③40mL0.03mol/LHCl⑤50mL0.05mol/LAgNO3A.B.C.D.【答案】【解析】解：根据电离方程式：Agls)⇌Ag+a)+l−，由于l−)×Ag+)=Ksp，Ag+或l−大，越能抑制Agl的溶解，Agl的溶解度就越小，注意Agl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl−①中c(Cl−)=0.01mol⋅②中c(Cl−)=0.04mol⋅③中c(Cl−)=0.03mol⋅④中c(Cl0molL−1，c(Ag0mol⑤中c(Ag+)=0.05mol⋅L−1>③>②>⑤达标检测向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 BaSO4的溶解度增大，KspBaSO4的溶解度、KspBaSO4的溶解度、KspBaSO4的溶解度不变，Ksp【答案】物质的溶解度不变；溶度积常数，随温度变化而变化，不随浓度变化，温度不变，则Ksp不变。答案例题已知25∘C，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10−18、1.3×10−36。常温时下列有关说法正确的 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2将足量CuSO4溶解在0.1mol⋅L−lH2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10−35mol⋅因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2SCuS+H2【答案】

【解析】A项，H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，发生反应2H2SSO23S2H2O，溶液酸性减B项，0.1mol⋅L−1H2S溶液中c(S2−)<0.1mol/L，根据CuS的Kspc(Cu2+)>1.3×10−35mol⋅L−1C项，反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能发生，是由于CuS和H2SO4D项，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，因此含Cu2+的废水中加入FeS，可以实现FeS到CuS例题已知25∘C时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10−5mol⋅L−1，MgCO3c(Mg2+)=2.610−3molL−1。若在5mL浓度均为0.01molL−1的CaCl2和MgCl25mL0.012mol⋅L−1的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化）， 25∘C时，Ksp(CaCO3)=2.8加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO33滤液M中c(Cl−)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO2−)>3

Ksp(CaCO3滤液M中

(MgCO3【答案】3【解析】解：A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol⋅L−1，则c(CO2−)=5.3×10-5mol⋅33Ksp=c(Ca2c(CO2−)=5.3×10−5×5.310−5≈2.810−9，故A3B．由A可知，KspCaCO32.810−9，KspMgCO32.610−3×2.610−3≈6.7610−6Ksp(CaCO3)较小，先生成CaCO3沉淀，故BC．在5mL浓度均为0.01mol⋅L−1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol⋅L−1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005mol⋅L−1，c(Mg2+)=0.005mol⋅L−1，c(Cl−)=0.02mol⋅L−1，c(CO2−)=30.006mol⋅L−1，c(Na+)=0.012mol⋅L−1，3c(Ca2+)×c(CO2−)=3×10−5>2.8×10−933c(CO2−)=0.001mol⋅L−1，此时c(Mg2+)=0.005mol⋅L−133c(Cl−)>c(Na+)>c(Mg2+>c(CO2−>c(OH−)，故C正确；D．由C可知，混合后c(Ca2+)=30.005mol⋅L−1，c(Mg2+)=0.005mol⋅c(CO2−)=0.006mol⋅L−1，c(Ca2+)×c(CO2−)=3× 3c(Mg2+)×c(CO2−)=5×10−6<6.76×10−6，没有碳酸镁沉淀生成，溶液中不存在MgCO3(s)+Ca2+(aq)⇌CaCO3(s)+Mg2+(aq)，故D错误。3故选：D例题常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)( c c(NH若将氨水加水稀释，则稀释过程中 始终保持增c(NH3⋅H2滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH+)=c(SO2−) 【答案】4【解析】A选项，稀释氨水，一水合氨的电离程度增大，溶液中n(NH+)增大、n(NH3⋅H2O)4 c c(NH 始终保持增大，Ac(NH3⋅B选项，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，由KspCu(OH)2]=2.2×10−20 2.2× c(OH)= 2.2×10−2=1× C选项，当溶液的pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH2c(Cu2+)+c(H+)+c(NH+)=2c(SO2−)+c(OH可知：2c(Cu2+)+c(NH+)=2c(SO2−，C NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积大于V，D错误；故选A达标检测T1和T2温度下(T1>T2)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 T2时，蒸发溶剂可能由d点变到bT2时，由a点开始加入BaCl2固体，KspBaSO4【答案】 1时，c点Qc C选项，Ksp与温度有关，则T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp不变，CD选项，(T1>T2)由图可知，T1时Ksp大，则BaSO4的溶解度随温度升高而增大，D达标检测工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述 沉淀转化的离子方程式为CO2−+ ===CaCO3+ 盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于Na2CO3溶液遇CO2【答案】w【解析】温度升高水的电离平衡正向移动，K增大；温度升高碳酸钠水解平衡正向移动，所以c(OH−)w注入Na2CO3溶液CaSO4转化为CaCO3，离子方程式CO2−+CaSO4===CaCO3+SO2−，故B 33例题ZnS:Ksp=1.6×10−24。下列说法正确的是( 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS【答案】【解析】解：A选项，由于KspCuS)=1.3×10−36<KspZnS)=1.6×10−24，溶度积越小，难溶物的溶解度BKpS)=1.30−6<Kp)=6.31−8u2+，可采用S固体作为沉淀剂，而不能选用uSC选项，H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10−36液中Cu2+的最小浓度为1.3×10−35mol/L，CD选项，ZnS的饱和溶液中存在S2−，加入FeCl2溶液，当Qc=c(Fe2+)⋅c(S2−)>K(FeS)，就会生成例题向浓度均为0.010mol⋅L−1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是 原溶液中n(Na+)=0.040Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl−或Br−生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl−)：c(Br−)=【答案】B．Agl为色沉淀，AgB为淡沉淀，Ag2O4为砖红色沉淀，N2O4可用作AgNO3滴定l−或B−4C．溶液中含有CrO2−，Cl−，Br−的浓度均为0.01mol/L，产生 4c(Ag+)= Ksp(Ag2CrO4)=1.06×10−5mol/L，产生AgCl44c(Ag+)

K

=1.77×10−8mol/L，产生AgBrc(Ag+)

K=5.35×10−11mol/L，可见产生沉淀顺序应为AgBr→AgCl→AgCrO4 D．产生沉淀顺序应为AgBrAgClAg2CrO4，出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中已经存在AgBr KspAgCl沉淀，平衡时溶液中只有一个c(Ag)，则c(Br−K(AgBr=35400107，故D故选：B5例题（多选）一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说 a，b，c三点对应的KwAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c【答案】A【解析】解：A、温度不变，水的离子积常数Kw不变，所以a，b，c三点对应的Kw相等，故AB、l−或Ag+越大制Agl的溶解程大，使其溶解度降低越大，点时l−大，所以点抑制Agl的溶解程度大，即Agl在点的溶解度比bB错误；C、AgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，所以c(Ag+)=c(Cl−)，故CDAgNO3固体，则Ag+Ksp=Ag+)⋅l−，所以溶液中l−减小，即Ag+沿曲线向点方向变化，故D错误。7下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 在平衡状态时，v=v=【答案】C、在平衡状态时，v溶解 v结晶/=0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，C错误；D正确；答案选随堂题在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.6×10−10。 常温下，AgCl悬浊液中c(Cl−)=4× 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡，说明Ksp(AgCl)<Ksp(常温下，将0.001mol⋅L−1AgNO3溶液与0.001mol⋅L−1的KCl【答案】c(Cl−)= K(AgCl)=4×10−5.5mol/L，故AB．温度不变，溶度积常数Ksp不变，所以向AgCl悬浊液中加入少量NaClC．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀变为淡，说明AgCl转化为AgBr，AgCl与AgBr是同类型沉淀，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C错误；D．常温下，将0.001mol⋅L−1AgNO3溶液与0.001mol⋅L−1的KCl c(Ag+)= mol/L=0.0005mol/L，c(Cl−)= mol/L=0.0005mol/L =(A随堂题向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是( 原溶液中MgCl2和CuCl2该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ks