2021年山西省阳泉市仙人乡中学高一化学模拟试卷含解析

2021年山西省阳泉市仙人乡中学高一化学模拟试卷含解析【解析】A、电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物不一定是酸,如水.故A错误：B、所有盐电

离时不一定产生酸根阴离子和金属群离子・如假盐,故B错误；G酸性氧化物是指能与碱反应生成盐

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）和水的化合物,故C错误；D•做件气化物一定是金国氧化物,但金属氧化物不一定是碱性策•化懒,故

1.下列有关电池的说法错误的是（）D正确；故选D。

4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的

B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数

是有限的

C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能

D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用

A.B.C.D.

参考答案：

参考答案：

C

D

充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故错误。

C略

2.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（）

5.下列说法正确的是

A.42B.56C.A.CO和C2H4的摩尔质量均是28gB.18g水中含有1mol水分子

21D.72C.的相对分子质量是32gmol1D.lmolNO的质量是30gmor,

参考答案：参考答案：

AB

A、CO和C2Hj的摩尔质量均是28g/mol,A中单位错误，A错误。B、18g水为ImoL所以含有1mol

略

水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g,D错误。正确答案为B

3.下列说法中正确的是（）

6.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）

A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

A.在含有大量OH的溶液中：NO3、Na\Cl、AIO

B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

B.在强酸性溶液中:K\HCCh、SO广、CIO

C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3

C.在含有大量SOF的无色溶液中：Mg2+、Na\Cu2\CF

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

D.在含有大量Fez♦的溶液中：H\Na\C「、CIO

参考答案：

参考答案：

D

A

7.在同温同乐下，某有机物和过量的Na反应得到VL%,另一份等量的有机物和足量的NaHCQi溶

液反应得心LCCh，若必=匕和，则该有机物可能是

除一p-蝴癖参考答案：

A.酬B.HOOC-COOH

D

C.HOCH2CH2OHD.CHiCOOH考点：阿伏加德罗常数.

参考答案：分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当hnol二氧化碳参与反

A应时，转移Imol电子来分析；

Na既能与羟基反应，又能与竣基反应,NaHCCh只与竣基反应，不与羟基反应。因此，能使生成的CO?与B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离：

比的量相等的只有A项。C、过氧化钠与水反应时，当生成Imol氧气时转移2moi电子；

8.现有①MgSCh②Ba（NCh）2③NaOH④CuCb四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析.

后顺序是（）解答：解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠与二氧化碳反应时，当Imol

A.④③<D®B,③®®®C.②®®④D.③④®0二氧化碳参与反应时，转移imol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.251个，故A错

参考答案：误；

B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2M个，故B错误；

A

C、过氧化钠与水反应时，当生成Imol氧气时转移2mol电子，故当生成0.Imol氧气时转移0.2N，,个

首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCb;再用CuCb取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH：

电子，故C错误；

用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSOq;最后余下Ba（N（）3）2。故鉴别先后顺序

为④®①②，故选A。D、23g钠的物质的量为Imol,而反应后钠元素变为+1价，故Imol钠失去而。1电子即M个，故D正

9.、一容器中X元素构成的气态单质儿分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3确.

故选D.

种分子数之比为15：4：lo由此可以确定的是（）

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度

A、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X”那么X3的分子量有3种

不大.

B、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85$11.下列各组离子在水溶液中•定能大量共存的是（）

C、只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种先，分子数之比22

A.含有大量Ba”的溶液中：ClK*SO4CO3

总是15：4：1B.含有大量H.的溶液中：Mg2*Na*HCOfSO?

D、此容器中先的平均分子量是34C.含有大量OH的溶液中：Mg2*NO?SO?CO32

参考答案：D.含有大量Na.的溶液中：HKSOJNO3

B参考答案：

略D

10.设吊为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判

A.标准状况下，5.6LC0±与足量NaO反应转移的电子数为0.5吊

断。

B.2L0.5mol?LT亚硫酸溶液中含有的含数为2NA【详解】A.含有大量Ba”的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；

B.含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；

C.过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.4M

C.含有大量OH的溶液中Mg2+不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；

D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N、D.含有大量Na'的溶液中H'、K'、SO?.NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。参考答案：

12.下列各组性质的比较中正确的是

C

A.酸性：HI>HBr>HClB.碱性：NaOH>KOH>Ca（OH）2

略

C.热稳定性：氏O>HF>NH3D.还原性：Cl->Br->I-

参考答案：15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的

是：

A

【详解】A.卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HI>HBr>HCI,故A正

A.酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小：Na>S>0

确：

B.同主族自上而下金属性增强，则金属性：Na<K,金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱：F>C1>1

强，则碱性：NaOH<KOH,故B错误；

C.非金属性N<O〈F,非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：NH3VH20VHF,故参考答案：

C错误；D

D.非金属性Cl>Br>L元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：CiyBrVh二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

故D错误：

16.（每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据

答案选A。

回答下列问题：

【点睛】本题的易错点和难点为A,要注意氨化物的酸性强弱不能用非金属性强弱解释。

盐酸

13.矩周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表

分子式：HC1

中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

相对分子质量：36.5

A.原子半径AVBVC

密度：1.19g/mL

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

HCI的质量分数：36.5%

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为

参考答案：

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的

B是______________________

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。A.溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中。的数目D.溶液的密度

A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480mL物质的量浓度为0.400的稀盐酸。

B.含1molHC1的盐酸中离子总数为NA个①容量瓶上需标有以下五项中的

C.1molH2和02的混合气体中含NA个分子A.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一

D.在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L

次）；

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。

B.用量筒准确量取浓盐酸mL,注入烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

慢搅拌，使其混合均匀。

17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)

C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入中。

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。参考答案：

E.改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而A1可溶于

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处。

NaOll溶液。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、

“偏小”、"无影响”)。

2AH-2NaOH+2H2O^2NaA102+3H2t

I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

II定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水经过滤、洗涤可以得到铁。

III定容时仰视刻度线

W溶液注入容量瓶前没有冷却至室温方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

参考答案：

方法三：向混合物中加FeCh溶液，A1与FeCb反应：Al+FeCL=Fe+AlC1.3,用水洗

(1)11.9(2)BD

涤并干燥。

(3)①ACE②BCAFEDB.16.8C.500mL容量瓶E.胶头滴管F.l-2cm<>

③I偏小n偏小m偏小w偏大。18.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期

试题分析：(1)1L溶港中盐酸的物质的量是L19X1000X为.5%块.5=11.9moL，该盆鼓的浓度是ILPmd/L。

元素的原子半径及主要化合价(已知钺的原子半径为0.089nm)：

(2)A.溶液中HC1的物质的量与溶液体积有关，A不选；B.溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；C.

元素代号AB(D1

溶液中CTa:J数目与溶液的体积有关，C不选：D.溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD。

原子半径

<3)①容置瓶上标有温度、容置和刻度线，答案选ACE。0.160.1430.1020.0990.074

/nm

②配制步骤有置取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFEDj