2021年山西省朔州市平朔职业中学高二化学模拟试卷含解析

2021年山西省朔州市平朔职业中学高二化学模拟试卷含解析A

略

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

5.在Na2s溶液中c(Na)与c(S2')的比值是()

1.下列过程属于物理变化的是A.2B.小于2

A.煤的干储B.石油的分储C.煤的气化D.石油的裂化C.大于2D.1/2

参考答案：参考答案：

BC

略解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一

2.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c(Na)：c(S2)>2：1.

故选C.

A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

6.下列溶液一定呈中性的是()

C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液

参考答案：C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

C参考答案：

B

略

略

3.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

7.一个含有6个肽键的多肽，组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和按基的数目分别是：

A.X：3s23PlY：3s23P$B.X：2s22P3Y：2s22P4

A、6、1、1B、7、1、1C、6、6、6D、7、6、6

C.X：3s23P2Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22p3

参考答案：

参考答案：

B

B

略

略

8.在反应SiO2+3C==SiC+2co中，还原剂是()

4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

A.S1O2B.CC.SiCD.CO

@CH3(CH2)2CH3@CH3(CH2)3CH3®(CH3)3CH④(CH3”CHCH2cH3

参考答案：

A.②©①③B.④②®©C.④③@①D.②©@①

B

参考答案：

略解答：解：A.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；

B.反应物的总能量大于生成物的总能量，Zn与氢气的能量大小无法比较，故B错误：

9.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液

C.反应中Zn被氧化生成ZnSQi，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C错误；

具有酸性，不能使FeC13溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子ImoL则正极放出气体的体积在标况下为

总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断1I.2L,故D错误.

中，正确的是点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习

中注意相关知识的理解和掌握.

A.A、B的相对分子质量之差为43B.1个B分子中应当有2个氧原子

11.分子式为CHO?的有机物在酸性条件下可水解为酸和醉，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合

可形成的酯共有()

C.A的分子式是C7H6。3D.B能与NaOH溶液、FeC13溶液、滨水等物质反应

A.1种B.5种C.9种D.12种

参考答案：参考答案：

DD

略

略

12.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟，香烟

燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中足古丁对人体危害最大，下列说法正确

1(GoHuNz)

10.对于Zn(s)+H2SO4(I)=ZnSO4(I)+H2(g)；AH<0(kJ?mol)的化学反应，下列叙述一定正

的是：()

确的是()

(A)尼古丁的摩尔质量是162g

方反应物产量总和

M反应过程中(B)尼古丁中C、H、O三种元素的质量比为10：14：2

能里变化(C)尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%

(D)尼古丁是由26个原子构成的物质

生成物能里总和

A.-................A参考答案：

反应过程中能量关系可用右图表示

C

锌的能量高于所含的能量

B.1molImolHz略

C.若将该反应设计成原电池，则锌为正极

13.右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸,

D.若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L(标况)

则xmol冰中含有多少mol氢键：

参考答案：

A.

考点：反应热和拾变..

专题：化学反应中的能量变化.

分析:对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0,反应为放热反应，则反应物的总

能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此

ZnA.2xB.4xC.6xD.8x

解答该题.

参考答案:II.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

A

略

14.稀土是重要的战略资源，索有“工业味精”的美誉。在氧化铉(刈2()3)等稀土催化剂的作用

下可发生反应：4CO+2NO==N+4C0,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NOz)、\«岫)、

222(3)B装置中试剂的化学式是____,C装置中试剂的名称是。

V(C()2)表示，则下列关系正确的是

(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是o

yv(CO)-v(Na)-1v<NO,)-v<Ca)YV(N«)*V<C0*)+(N,)-V(8)A

(5)若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该

B.C.

装置存在的主要缺点是(任答1条即可)。

D.

参考答案：

参考答案：

A

(1)0.15(2)=2.8

略

(3)0.10如右图(起点：N2O4O.I；NO0；

15.将mmol的Cu2s跟足量稀HNO3反应,生成Cu(M)3)2、H2s0八NO和比0,则参加反应的2

HNO3中被还原的HNQ的物质的量是()终点：N2O4O.O4；NO20.12)

A、4mmolB、10mmolC^10m/3(4)60%。

molD、2m/3mol

(5)减小

参考答案：

略

C

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

略

17.已知在1273K时反应Fe(s)+lhO(g)tFcOSHlWg)的平衡常数K=l.5；现在固定容积为2.0L的

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

16.某研究性学习小组将一定浓度Na2c03溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。(1)其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率(填“增大”、“减小”

或“不变”)

甲同学认为沉淀可能是CuCO3：乙同学认为沉淀可能是CU(OH)2;

(2)若降温后乩的百分含量减少，则正反应是反应(选填“吸

丙同学认为沉淀可能是CuCO和CU(OH)2的混合物。(查阅资料知：CuCO和Cu(OH)2均

33热”、“放热”)O

不带结晶水)

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；

I.a.混合气体的压强保持不变

(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：。b.压的浓度不再改变

c.消耗HQ的物质的量与生成用的物侦的量之比为1：,1

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净

的方法是od.Fe、HAFeO、压的物质的量之比为1：1：1:1

(4)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol-L」，加热到参考答案:

1273K«

(1)ad：a

①当反应进行到C(HJ=O.2mol时，试判断该反应是否达到平衡：

(2)5.3Xl(r'；5

(“是”或“否")，此时/正U(填“大于”“小于”或“等于”)o

(3)HF(aq)+NaOH(aq)=NaE(aq)+IWd)；△//=(b-a)kj?mol'：(离子方程式亦可)

②当反应达到平衡后，则容器中HQQ)的物质的量为。

(4)bd

参考答案：

19.(18分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

(1)增大(2)吸热(3)b(4)①否，大于②0.4mol

18.氢氟酸(HF)是•元弱酸,在水溶液中的电离方程式为：HFuH'+F,25C下,向20mL

0.2moi?L1的氢氟酸中滴加0.2mol?L'的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

(1)化合物I的化学式为:化合物IV除了含有-Br还有的官能团是

(2)化合物II具有卤代姓的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。

(3)Imol化合物III与足量NaOH反应的方程式

为。

请问答下列问题：(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式：

(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度［感(HF)］增大的

是，可使氢氨酸的电离平衡常数［4(HF)］增大的是。

a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸c.加入少量NaF固体d,加水稀

CH2=C-CH=CH2

释(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出C%(2-甲基-1,3-丁二烯)发

(2)在此温度下，氢氨酸的电离平衡常数7UHF)为：(保留两位有效数