2021年西藏中考化学试卷（附答案详解）

2021年西藏中考化学试卷

1.下列变化属于物理变化的是（）

A.青棵酿酒B.滴水成冰C.瓦斯爆炸D.钻木取火

2.我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜

爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（）

A.分子B.原子C.离子D.元素

3.下列物质属于单质的是（）

A.KC1B.Fe2O3C.C60D.Ca(OH)2

4.Si。2是光导纤维的主要成分。Si。2中Si的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

5.化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损

失。下列做法错误的是（）

A.煤气中毒后首先将中毒者移至通风处

B.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏

C.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间

D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离

6.下列实验现象描述正确的是（）

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

B.向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀

C.将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液

D.将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象

7.如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是（）

o氮原子

O氧原子

A.分子在化学变化中不可再分

B.反应前后分子的数目发生改变

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

D.每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成

8.下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（）

容器内物质

总质量E

A.,在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

0加热时间，s

f固体中Mn

的质量分数

B.J，在试管中加热一定量的高镒酸钾

O

加热时间s

溶▲

液

PH

7卜

向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

0稀硫酸质量，g

D.Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

0反应时间，s

9.用所学化学知识填空。

(1)2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于

制造列车车体的银不锈钢属于材料：

(2)化学在青棵增产中起到非常重要的作用。田地里的青棵叶

发黄，需施肥(选填"氮、磷、钾”)补充养分;

(3)耗牛肉、酥油、耨耙、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的

营养素是;

(4)含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原

子的核电荷数是。

10.北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发

生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl?中的一种，C溶

液能使紫色石蕊溶液变蓝。

(1)C的化学式是；

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(2)写出B与C反应的化学方程式：；A与B的反应属于(填基本反

应类型)。

Q0©

11.作图法是常用的数据处理方法。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答

下列问题：

(1)D点的含义：；

(2)在t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为；

(3)将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是(任填一种)；

(4)在tJC时，将15gC物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为

12.化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A〜E是初中化学常见的实验装置，请回

答:

(1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为;为控制反应的速率，应选

择的发生装置是(填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有(

填药品名称)的E装置。

(2)用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。

13.“对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据如图回答下列问题：

A||B棉花和

三二K物油干燥剂

三I煮沸并

玮一冷却的干燥

*以蒸储水空气

高镜酸钾溶洒氯化钾溶流b

丙

(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是；

(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有

(填离子符号或名称)；

(3)图丙中铁钉最容易生锈的是(填序号)。自行车链条防锈措施是。

(任填一条)

14.戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用浓t

口罩绒布的主要成分是聚丙烯［(C3H6”］，随意丢弃易引起白

溶液MT

色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并f

CO：-7,气

将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。(十丁球

(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C3H6”+

点燃

x

9n02—6nCO2+6nX，的化学式为------。

(2)为“看见"CO?与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到

现象时，说明两者发生反应。

(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学

对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：

【提出问题】

吸收液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

①Na2c。3、NaHCC>3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。

②NaOH与NaHC()3能反应。

③Na2cO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCI+

H20+C02T

【猜想假设】

猜想一：NaOH,Na2cO3

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猜想二：

猜想三：Na2c。3、NaHCO3

猜想四：NaHCO3

【实验探究】

步骤实验操作实验现象实验结论

取吸收液少许于试管中，滴加

1—溶液呈碱性

2〜3滴无色酚醐溶液

向步骤1所得溶液中加入过量产生白色沉淀，溶猜想______成

2

的CaC%溶液液为红色

【交流反思】

实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再

产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：。

15.将硝酸钠(NaN03)和硝酸钢［Ba(NC>3)2］的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其

完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤(忽略溶液的损失)，称得

滤液的质量为200.0g。请计算：

(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为_____g;

(2)所得滤液的溶质质量分数(写出完整的解题过程)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、青棵酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A错误；

B、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于

化学变化，故C错误；

D、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：B»

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化

前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学

变化。

2.【答案】D

【解析】解：石榴中含有的钙、磷、铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指

的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁”等不是以单质、分子、原子等

形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确

解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、KC1是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；

B、Fe2（）3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；

C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；

D、Ca（0H）2是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。

故选：Co

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单质是由一种元素组成的纯净物。

解答本题关键是熟悉单质的定义。

4.【答案】D

【解析】解：在化合物中氧元素一般显-2价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)x2=0,则x=+4价。

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

5.【答案】B

【解析】解：A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其吸入新鲜的空气，故A正

确；

B、天然气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B错误；

C、菜窖内二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，

所以冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间，故C正确；

D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气

体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D正确。

故选：Bo

A、根据煤气中毒的处理方法来分析；

B、根据天然气的密度比空气小来分析；

C、根据就菜窖内二氧化碳的浓度可能较高来分析；

D、根据火场逃生的做法来分析。

本题难度不大，掌握煤气中毒的处理方法、火场逃生的知识、防范爆炸的做法等并能灵

活运用是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色

固体，故选项说法正确。

B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，无明显现象，故选项说法错

误。

C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。

D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化镀固体，

将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据碱的化学性质，进行分析判断。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验

现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

7.【答案】A

;

【解析】解：由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：2N0+2C0--2CO2+N2

A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故

A说法错误；

B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改

变，故B说法正确；

C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2=1：1,故C说法

正确；

D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法正确。

故选：A。

观察处理汽车尾气的微观示意图，分析反应物生成物及反应条件写出方程式，根据u方

程式的意义、微粒的变化可构成迪翁分析判断有关的说法。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题

的关键是对相关反应过程的分析

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8.【答案】C

【解析】解：A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知

反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；

B、铺元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，铳的

质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则镒元素的质量分数应

该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；

C、氢氧化钾溶液PH大于7,向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，

是碱不断消耗，碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时PH=7,直至过量PH小于7,

图像正确：故C正确：

D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，

横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等

质量的Mg,Al,Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al>Mg>

Fe；故D项错误；

故选：Co

A、根据质量守恒定律进行分析；

B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；

C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；

D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质

量关系进行分析。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

9.【答案】金属氮油脂22

【解析】解：(1)用于制造列车车体的镁不锈钢属于金属材料。

故填：金属。

(2)田地里的青棵叶发黄，说明缺乏氮元素，需施氮肥补充养分。

故填：氮。

(3)酥油富含的营养素是油脂。

故填：油脂。

(4)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，由如图可知钛原子的核电

荷数是22。

故填：22。

(1)金属单质和合金属于金属材料。

(2)田地里的青棵叶发黄，说明缺乏氮元素。

(3)酥油富含的营养素是油脂。

(4)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

10.【答案】NaOHCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl置换反应

【解析】解：(1)“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分

别是NaOH、Fe、CuO、Cu”中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧

化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，

D是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C的化学式是NaOH；

(2)B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为:

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和

铜，属于置换反应。

故答案为：(l)NaOH；

(2)CUC12+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl；置换反应。

根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、

Fe、CuO、CuCk中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧

化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化

铜，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11.【答案】tz?时，A、C物质的溶解度相等C<B<A增加溶剂或升高温度20%

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，D点的含义：12。(：时，A、C物质的溶解度

相等：

第10页，共14页

(2)在t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为C<B<A；

(3)A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方

法是：增加溶剂或升高温度；

(4)在tJC时，C物质的溶解度是25g,所以将15gC物质加入到50g水中充分溶解，只

能溶解12.5g的固体，所得溶液的溶质质量分数为得募x100%=20%。

故答案为：(l)t2°C时，A、C物质的溶解度相等；

(2)C<B<A；

(3)增加溶剂或升高温度；

(4)20%。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同

时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温

度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

MnOz

12.【答案】2H2。2—2H2O+。2T口浓硫酸

【解析】解：(1)如果用双氧水和二氧化钛制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镭

做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；氧气可

MnC)2

以用浓硫酸干燥；故答案为：2H2。2=一2也0+02T；D;浓硫酸；

(2)用图2所示装置收集氢气，a为进气口，因此a管要短，因为氢气的密度比空气小；

a

故答案为：

(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热,

如果用高锯酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集；

(2)氢气的收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、氧气的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态

和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考

的重要考点之一，主要出现在实验题中.

13.【答案】可燃物与氧气接触MnO；a涂油

【解析】解：(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，二者温度均达到着火点，但

是热水中的白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一

可燃物与氧气接触；

(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有高锦

酸根离子，符号为：MnO；;

(3)铁生锈是铁与水和氧气同时接触。由图示可知，图丙中铁钉最容易生锈的是a。自行

车链条防锈措施是涂油等。

故答案为：(1)可燃物与氧气接触；

(2)MnO；；

(3)a；涂油等。

(1)根据燃烧的条件分析判断回答；

(2)根据溶液中含有的离子分析回答；

(3)根据铁生锈的条件分析回答。

本题通过探究对比实验考查了燃烧的条件、溶液的颜色和铁生锈的条件等知识，难度不

大，熟悉探究的方法是ijeida本题的关键。

14.【答案】也0气球胀大Na2cO3溶液变红一Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+

C02T或NaOH+HC1=NaCl4-H20

【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程

点燃

式2(C3H6)n+9n。2二6nCOz+6nX可知，反应前有：6n个碳原子、12n个氢原子和18n

个氧原子，反应后有：6n个碳原子、12n氧原子，因此6nx中含有12n个氢原子和6n

个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为电0;

(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，

使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；

(3)【猜