山东省青岛市黄岛区高一（上）期中化学试卷

2019-2020学年山东省青岛市黄岛区高一（上）期中化学试卷一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（）A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B．法国科学家拉瓦锡提出原子论 C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2．（3分）下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矾生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体4．（3分）下列电解质的电离方程式书写不正确的是（）A．H2CO3═2H++CO32﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ C．KNO3═K++NO3﹣ D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣5．（3分）下列对氧化还原反应的认识正确的是（）A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物 D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6．（3分）下列关于氯气的叙述不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟7．（3分）下列叙述与胶体性质有关的是（）A．利用醋酸除去锅炉中的水垢 B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水 C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀8．（3分）下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（）选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I﹣具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④10．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．NA个臭氧分子（O3）与NA个二氧化碳分子质量相等 A A •L﹣1A个H2SO4分子11．（3分）下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．转移溶液12．（3分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓ B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO13．（3分）1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同14．（3分）4℃•mL﹣1．下列有关说法不正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为15mol•L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336（气体溶解度以体积比计算） D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大15．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+H2O→Fe（OH）3（胶体）+NaOH+O2↑（未配平）。下列有关说法正确的是（）A．氧气的氧化性强于高铁酸钠 B．Fe（OH）3（胶体）在水处理过程中能起到杀菌消毒作用 C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 D．1mol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于3mol氯气16．（3分）实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（）A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O•cm-3H2SO4的质量分数：98%17．（11分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：（1）该浓硫酸物质的量浓度为。（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母序号）。a．溶液中H2SO4的物质的量b．溶液的浓度c．溶液的密度•L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写名称），该仪器上标有（填字母序号）。a．温度b。浓度c。容量d。压强e。刻度线②该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线。18．（10分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2：1混合①②Na+和Cl﹣•L﹣1等体积混合溶液B和C③溶液A和D按体积比2：1混合④⑤Ba2+•L﹣1，OH﹣•L﹣119．（9分）双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物（KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑。（1）生成物X的化学式为。（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为；该反应的氧化剂是（填化学式）。（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是。（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为。20．（11分）粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为。（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。（4）加盐酸调溶液pH的目的是。（5）步骤⑥操作名称是。21．（11分）某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0∼50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略）请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）。（2）装置A的作用是，反应的化学方程式为。（3）装置B的作用是，反应的离子方程式为。（4）装置C中仪器a的名称是；装置D中反应的化学方程式为。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积（填偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向（填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。2019-2020学年山东省青岛市黄岛区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（）A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B．法国科学家拉瓦锡提出原子论 C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率【考点】化学史．【答案】B【分析】A、波义尔于1661年提出化学元素的概念；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；C、阿伏伽德罗首先提出了分子的概念；D、中国女药学家屠呦呦发现青蒿素对疟疾的治疗作用。【解答】解：A、波义耳是英国化学家，物理学家。于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生，故A正确；B、19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B错误；C、阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化学家，故C正确；D、中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，故D正确。故选：B。2．（3分）下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矾生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【答案】B【分析】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。【解答】解：A．纯碱是由金属阳离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故A错误；B．次氯酸是酸，氢氧化铁是碱，高锰酸钾是盐，氧化锂是碱性氧化物，硫酸钡是电解质，故B正确；C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．二氧化硫是非电解质，故D错误；故选：B。3．（3分）下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体【考点】钠的化学性质．【答案】B【分析】A．Na是银白色金属，熔点低；B．钠是密度小、质软；C．Na燃烧生成过氧化钠；D．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜。【解答】解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠质软，硬度小，很容易用小刀切割成小块，故B正确；C．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故C错误；D．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故D错误；故选：B。4．（3分）下列电解质的电离方程式书写不正确的是（）A．H2CO3═2H++CO32﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ C．KNO3═K++NO3﹣ D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【答案】A【分析】先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，注意酸根离子为原子团的，如氯酸根离子、氯酸根离子，在电离方程式中需要保留整体，据此进行解答。【解答】解：A、H2CO3是弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故A错误；B、Ca（OH）2是强碱，能完全电离为1个Ca2+和2个OH﹣，故电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B正确；C、KNO3是盐，能完全电离为K+和NO3﹣，故电离方程式为KNO3═K++NO3﹣，故C正确；D、（NH4）2SO4是强电解质，能完全电离为2个NH4+和1个SO42﹣，故电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故D正确。故选：A。5．（3分）下列对氧化还原反应的认识正确的是（）A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物 D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【答案】D【分析】A．具有氧化性的物质在与氧化性更强的物质反应时，作还原剂；B．氧化还原反应的本质是电子转移；C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化；D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【解答】解：A．具有氧化性的物质在与氧化性更强的物质反应时，作还原剂，S具有氧化性，在与氧气反应时，作还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，故B错误；C．还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到的产物是氧化产物，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，复分解反应不存在化合价的变化一定不属于氧化还原反应，故D正确。故选：D。6．（3分）下列关于氯气的叙述不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟【考点】氯气的化学性质．【答案】D【分析】氯气为黄绿色气体，密度比水大，具有刺激性气味，有毒，微溶于水，可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，以此解答该题。【解答】解：A、氯气为黄绿色气体，密度比水大，具有刺激性气味，有毒，故A正确；B、氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，说明氯水中含有氯气分子，氯气溶于水后，部分氯气和水反应，故B正确；C．氯气的化学性质活泼，在自然界中不能存在，所以氯元素在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，故C正确；D、烟是固体颗粒、雾是小液滴，氯化氢遇水蒸气变为雾而不是烟，故D错误；故选：D。7．（3分）下列叙述与胶体性质有关的是（）A．利用醋酸除去锅炉中的水垢 B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水 C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【答案】C【分析】A．水垢主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和醋酸反应；B．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；C．清晨在树林中的空气与水蒸气形成气溶胶；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。【解答】解：A．水垢主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和醋酸反应，所以利用醋酸除去锅炉中的水垢，但是与胶体性质无关，故A不选；B．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能净水，但是与胶体性质无关，故B不选；C．清晨在树林中的空气与水蒸气形成气溶胶，胶体能发生丁达尔效应，与胶体性质有关，故C选；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，与胶体的性质无关，故D不选。故选：C。8．（3分）下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（）选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I﹣具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体A．A B．B C．C D．D【考点】碱金属的性质．【答案】C【分析】A．钠钾合金具有良好的导热性；B．碘酸钾用于制作加碘盐；C．“84”消毒液含NaClO，CO2反应生成HClO具有强氧化性；D．碳酸氢钠用于食品膨松剂。【解答】解：A．钠钾合金具有良好的导热性，与钠是否活泼无关，故A错误；B．碘酸钾用于制作加碘盐，KI不稳定，不能用于加碘食盐，故B错误；C．“84”消毒液含NaClO，CO2反应生成HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．碳酸氢钠用于食品膨松剂，加入可分解生成二氧化碳气体，故D错误。故选：C。9．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④【考点】氯气的化学性质．【答案】A【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，排在H前面的金属与盐酸反应，以此来解答。【解答】解：①Cu与盐酸不反应，故不选；②Fe与氯气反应生成氯化铁，故不选；③Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故选；④Zn与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故选；故选：A。10．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．NA个臭氧分子（O3）与NA个二氧化碳分子质量相等 A A •L﹣1A个H2SO4分子【考点】阿伏加德罗常数．【答案】C【分析】A、物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；D、硫酸是强酸，在溶液中能完全电离。【解答】解：A、NA个臭氧分子（O3）与NA个二氧化碳分子均为1mol，而物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为48：44＝12：11，故A错误；A个，故B错误；A个电子，故C正确；D、硫酸是强酸，在溶液中能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故D错误。故选：C。11．（3分）下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．转移溶液【考点】过滤；化学实验方案的评价．【答案】D【分析】A．称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上；B．溶解在烧杯中进行；C．过滤遵循一贴二低三靠；D．转移需要玻璃棒引流。【解答】解：A．称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上，图中操作合理，故A正确；B．溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌可加速溶解，故B正确；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤装置合理，故C正确；D．转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选：D。12．（3分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓ B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【答案】B【分析】A．反应实质为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；D．氯气、水及反应生成的HClO在离子反应中保留化学式。【解答】解：A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子，离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；B．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选：B。13．（3分）1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【答案】D【分析】A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，等质量时，物质的量相等；B．同温同压下，等体积的两种气体原子数与分子的组成有关；C．同温同压下，气体的体积越大、物质的量越大、分子数越大；D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强不一定相同。【解答】解：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，等质量时，物质的量相等，由V＝nVm可知，气体的体积一定相同，故A正确；B．同温同压下，等体积的两种气体原子数与分子的组成有关，如果分子中原子数相同，则等体积的两种气体原子数一定相等，如果分子中原子数不相同，则等体积的两种气体原子数一定不相等，故B正确；C．同温同压下，气体的体积越大、物质的量越大、分子数越大，所以同温同压下，气体的体积与分子数成正比，故C正确；D．温度升高气体体积增大，压强增大气体体积减小，则两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强不一定相同，故D错误。故选：D。14．（3分）4℃•mL﹣1．下列有关说法不正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为15mol•L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336（气体溶解度以体积比计算） D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大【考点】物质的量浓度的相关计算．【答案】A【分析】×36.5g/mol＝54.8g，溶液体积V＝；B．溶质的质量分数＝×100%；C．100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl气体，此时溶液不一定是饱和溶液；D．水是定量时，溶解的HCl气体越多，其质量越大。【解答】×36.5g/mol＝54.8g，溶液体积V＝＝＝131.2mL，该盐酸的物质的量浓度c＝＝＝11.4mol/L，故A错误；B．由A知m（HCl）＝54.8g，m（溶液）＝100g+54.8g＝154.8g，溶液的质量分数＝×100%＝35.4%，故B正确；C．100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl气体，其溶解度为336，此时溶液不一定是饱和溶液，故C正确；D．水定量，溶解的HCl气体越多，质量越大，体积基本不变，密度越大，故D正确。故选：A。15．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+H2O→Fe（OH）3（胶体）+NaOH+O2↑（未配平）。下列有关说法正确的是（）A．氧气的氧化性强于高铁酸钠 B．Fe（OH）3（胶体）在水处理过程中能起到杀菌消毒作用 C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 D．1mol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于3mol氯气【考点】氧化还原反应．【答案】C【分析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B．Fe（OH）3胶体具有吸附性；C．根据化合价升高生成氧化产物，降低生成还原产物判断；D．根据转移电子数相同结合lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移计算。【解答】解：A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以高铁酸钠的氧化性强于氧气，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有吸附性，只能用来净水，不能杀菌消毒，故B错误；C．该反应中O元素由﹣2升高到0价的O2，所以O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；D．反应中Fe的化合价由+6价降低为+3价，则每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，所以根据转移电子数相同，1mol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于mol氯气，故D错误。故选：C。16．（3分）实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（）A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】氯气的实验室制法．【答案】B【分析】A、有气体参与的反应，首先检查装置气密性，然后进行操作；药品如果有固体和液体药品，先固后液的顺序投料；B、发生装置中产生氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用浓硫酸、饱和NaCl溶液净化，先除氯化氢杂质，因为除氯化氢过程中引入水蒸气；C、氯气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即长管进气短管出气；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由此书写离子方程式；【解答】解：A、有气体参与的反应，首先检查装置气密性，然后进行操作；药品如果有固体和液体药品，先固后液的顺序投料，所以本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热，故A正确；B、发生装置中产生氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用浓硫酸、饱和NaCl溶液净化，先除氯化氢杂质，因为除氯化氢过程中引入水蒸气，用浓硫酸一起除去，所以装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，故B错误；C、氯气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即长管进气短管出气，所以装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，故C正确；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置Ⅴ中离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：B。•cm-3H2SO4的质量分数：98%17．（11分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：（1）该浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bc（填字母序号）。a．溶液中H2SO4的物质的量b．溶液的浓度c．溶液的密度•L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有容量瓶（写名称），该仪器上标有ace（填字母序号）。a．温度b。浓度c。容量d。压强e。刻度线②该学生需要量取10.9mL上述浓硫酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面偏小；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线偏小。【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．【答案】见试题解答内容【分析】（1）浓硫酸的物质的量浓度为c＝计算浓硫酸的浓度；（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关；（3）①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有容量瓶；根据容量瓶的结构来分析；②根据溶液稀释定律C浓V浓＝C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；③根据c＝并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝＝18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关，故答案为：bc；（3）①制稀硫酸时，还缺少的仪器有容量瓶；容量瓶只有一条刻度线，瓶体上标有容量和温度，故答案为：容量瓶；ace；②设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓＝C稀V稀××VmL，解得V＝10.9mL，故答案为：10.9；用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水则浓度偏小，故答案为：偏小；偏小。18．（10分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2：1混合①②Na+和Cl﹣•L﹣1等体积混合溶液B和C③溶液A和D按体积比2：1混合④⑤Ba2+•L﹣1，OH﹣•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【答案】见试题解答内容【分析】①盐酸和硫酸混合，二者不反应，离子只是简单的混合；②溶液中有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，由盐酸和氢氧化钠等物质的量混合；③等体积混合硫酸和氢氧化钠，硫酸有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，剩余，氢氧化钠完全反应；④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应；⑤溶液中钡离子的浓度减小，且和氢氧根离子的浓度仍为1：2，应该是氢氧化钡和硫酸混合生成硫酸钡沉淀。【解答】解：①•L﹣1的盐酸和硫酸按体积比2：1混合，c（H+）＝＝4mol/L，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（SO42﹣）＝＝0.1mol/L，故答案为：H+物质的量浓度为0.4mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol/L；②盐酸和氢氧化钠物质的量浓度均为0.3mol/L，二者恰好完全反应生成氯化钠，生成物中Na+和Cl﹣物质的量浓度相等，所以②为盐酸和氢氧化钠等体积混合，故答案为：等体积混合溶液A和C；③等体积浓度均为0.3mol/L硫酸和氢氧化钠混合，硫酸剩余一半，氢氧化钠完全反应，故H+、Na+和SO42﹣•L﹣1，故答案为：H+、Na+和SO42﹣•L﹣1；④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应生成氯化钡，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（Ba2+）＝c（Cl﹣•L﹣1故答案为：Ba2+•L﹣1，Cl﹣•L﹣1；⑤0.3mol/L的氢氧化钡溶液混合后钡离子浓度变为0.1mol/L，体积变为原来的3倍，若由盐酸中和会有氯离子存在，故由2倍体积的硫酸中和，故答案为：溶液B和D按体积比2：1混合。19．（9分）双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物（KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑。（1）生成物X的化学式为KHCO3。（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为+2；该反应的氧化剂是H2O2（填化学式）。（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是还原产物为水，对环境无污染。（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为40NA。【考点】氧化还原反应．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据质量守恒定律来分析X的化学式；（2）根据化合价代数和为0计算，反应中元素化合价降低的是氧化剂；（3）根据还原产物为水来分析；（4）根据化合价的变化来计算转移的电子数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则X的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；（2）N元素化合价不发生变化即为﹣3价，则根据化合价代数和为0，所以KCN中C元素的化合价为+2，反应中O元素化合价由﹣1价降低到﹣2价，被还原，所以该反应的氧化剂是H2O2，故答案为：+2；H2O2；（3）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；（4）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为＝20mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为20mol×（4﹣2）＝40mol，数目为40NA，故答案为：40NA。20．（11分）粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为研钵。（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤）。（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液。加入c发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓。（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣。（5）步骤⑥操作名称是蒸发结晶。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；粗盐提纯．【答案】见试题解答内容【分析】由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42﹣，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。【解答】解：（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为研钵，故答案为：研钵；（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤），故答案为：重新过滤（或继续过滤）；（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液，b为氯化钡，碳酸钠一定在氯化钡之后，加入c发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案为：Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣