2022年高考化学一轮复习碱金属元素练习大纲人教版

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是()解析：钾与H2O反应非常剧烈，能使产生的H2燃烧并发生轻微的爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片．答案：B2．下列试剂的保存或使用正确的是()A．金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B．Na2O2比Na2O稳定，可露置在空气中C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素解析：锂的密度比煤油的小，故锂应保存在石蜡中；Na2O2能与空气中的CO2和H2O(g)反应，不能露置于空气中；NaOH易潮解，称量时应放到玻璃器皿(如烧杯)中称量．答案：D3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下图所示实验操作中，错误的是()解析：观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察．答案：D4．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱B．铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4解析：铯的原子半径比钠的更大，对核外电子的束缚力更小，所以铯比钠的金属活动性更强，与水或酸反应生成氢气的强烈程度比钠更高．无水硫酸铯的化学式应与无水硫酸钠的化学式相似．钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不易分解．答案：C5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动．下列说法不正确的是()A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象解析：由题给现象可知，碱金属单质的密度介于煤油和水之间，故可能是钾或钠，若为锂，则浮在煤油上面．碱金属与水接触部分与水反应产生氢气而上浮，脱离水面不再产生氢气而下沉，故上下往复运动，与煤油接触处没有氧气，故不可能燃烧．答案：B6．下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是()①大都具有较高的熔、沸点②其水溶液都能导电③熔融状态都不能导电A．②③B．①③C．①② D．①②③解析：以NaCl为例判断①、②正确，NaCl熔融状态时存在自由移动的Na＋和Cl－，故能够导电．答案：C7．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：S在O2中灼烧时产生蓝色火焰，A错误；并不是所有金属元素都存在焰色反应，B错误；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；NaCl和Na2CO3的阳离子均为Na＋，灼烧时火焰均呈黄色．答案：D8．碱金属Fr具有放射性，因为不易制得大量单质，对其化学性质没有进行深入研究．根据所学知识推断，下列对Fr的叙述错误的是()A．是碱金属中熔点最低的金属B．mol/L－1的FrOH溶液与mol/L的NaOH溶液pH相同C．Fr在空气中燃烧，生成较复杂的如FrO2一类的氧化物D．与水反应时，浮在水面上，熔化成闪亮的小球，小球燃烧甚至爆炸解析：对于碱金属元素的单质，从Li到Cs，熔点依次减小，密度依次增大，但钾反常，密度小于钠，活泼性依次增强，燃烧时生成的氧化物中Li为普通氧化物，Na为过氧化物，K、Cs、Rb为更复杂的氧化物，A、C正确，D不正确，因为Fr的密度比水大，不会浮在水面上．FrOH是强碱，NaOH也是强碱，二者在水溶液中都是完全电离，浓度相同时，溶液pH相同．答案：D9．由两种金属组成的混合物2g，投入冷水中充分反应，得到H21.12L(标准状况)，则可能的组合是()A．Na和Mg B．Rb和CaC．K和Na D．Na和Al解析：Mg不与冷水或碱溶液反应；Na、K、Rb能与冷水反应放出氢气，但要产生1.12L氢气，所需上述三种金属的质量均大于2g；Al能与钠和水反应所生成的氢氧化钠溶液反应且产生1.12L氢气，所需Al的质量为0.9g.答案：D10．钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是()A．钡可以从熔融的氯化钾中置换出钾B．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌解析：三种金属的活动性依次为Na<Ba<K，A项错误；三种金属的活泼性较强，都能置换出水中的氢生成氢气，B、D错误．答案：C11.(2022·随州模拟)将一定质量的钠、钾分别投入到装有足量的相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A．投入的Na、K的质量一定相等B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D．参加反应的HCl的量不一定相等解析：从图可以看出，Na、K与盐酸反应产生的H2的质量一样多，则消耗的HCl的量一定相符．消耗的Na、K的物质的量一定相等，即投入的Na的质量小于K的质量．K比Na活泼，产生等量H2时，K反应用时较短．故A、C、D选项错误．答案：B12．金属K与Na的金属性相近，K与Na盐共熔时，很难将Na从混合物中分离．若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K.已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/℃770801沸点/℃7748821500(升华)1413根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A．97.8℃～770℃ B．770℃～774℃C．774℃～882℃ D．1413℃～1500℃解析：Na＋KClK↑＋NaCl，在774℃～882℃，钾变成气体逸出使平衡向右移动，且Na与NaCl均未变成气体，所以可以制得K.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，质量数是85.根据材料回答下列问题：(1)铷位于元素周期表的第________周期第________族．(2)关于铷的下列说法正确的是________．①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱(3)已知RbH＋H2O=RbOH＋H2↑，则下列叙述正确的是________．A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷与水反应时被还原为氢气C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D．氢化铷与水反应时，生成1molH2将转移2mole－解析：(1)Rb是37号元素，属于碱金属元素，它位于第5周期第ⅠA族；(2)Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O，Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以①②③④正确；(3)RbH＋H2O=RbOH＋H2↑，可见反应后溶液为碱性，且H2O作氧化剂，生成1molH2转移1mole－，C正确．答案：(1)5ⅠA(2)①②③④(3)C14．(18分)有A、B、C三种粉末，透过蓝色钴玻璃观察其焰色均为紫色，它们具有下列性质：①均易溶于水，且A与B反应生成C；②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；③加热A、C时均不反应；④向C溶液中通入D可以得到B；⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________.(2)用离子方程式表示下列反应：A＋B：____________________________________________________________；D→E：_____________________________________________________________；C＋D：____________________________________________________________；A＋D→B：___________________________________________________________；A＋D→C：__________________________________________________________.解析：由三种物质的焰色反应知三种物质均含钾元素；由B受热分解能够产生使澄清的石灰水变浑浊的无色无刺激性气味的气体可以推知，B是KHCO3，D是CO2，E是CaCO3；由A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B可以推知，A是KOH，C是K2CO3，进一步可以确定B是KHCO3；通过④可以进一步验证得出的结论．答案：(1)KOHKHCO3K2CO3CO2CaCO3(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O15．(14分)金属钠或金属钾在加热条件下，能与干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答：(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数：________.(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性？简答理由：___________________________________________________________________________________________.(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是__________．(4)有相同质量的NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量的关系是________________________________________________________________________________________.(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl4在高温下反应制Ti，写出其化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：金属钠与非金属反应，都是失去电子．生成的NaH中H元素显－1价，在反应中易被氧化．与水反应的化学方程式：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，电子转移情况是：其余部分不难通过计算与分析完成．答案：(1)(2)NaH中化合态氢具有强还原性，NaH中H为H－，是带一个负电荷的阴离子，是最低价，只能失电子体现出强还原性(3)1∶1(4)NaH与水反应的供氢量是同质量锌与盐酸反应的供氢量的倍(5)TiCl4＋2NaHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Ti＋2NaCl＋2HCl↑16．(12分)碱金属的氧化物有多种：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2.其中KO2与CO2反应生成K2CO3放出O2.(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式_________________________________________．(