《高中化学》2023年高考总复习第一章第二节第2课时　离子反应

第二节离子反应第2课时离子反应自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.知道常见离子的检验方法素养阐释1.能从微观角度认识离子反应的实质,能记住离子反应发生的条件2.会写常见反应的离子方程式3.能根据离子反应发生的条件,判断溶液中的离子能否大量共存,能说出常见离子的检验方法

自主预习·新知导学一、离子反应将2mLNa2SO4稀溶液和2mLBaCl2稀溶液混合,两者恰好完全反应,填写下表:从微观角度看,该反应的实质是

与Ba2+发生反应生成了BaSO4,而Na+

、Cl-没有参加反应,仍存在于溶液中。这种离子之间的反应属于离子反应。

二、离子方程式1.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.书写离子方程式的一般步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例):(1)正确书写反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。(2)把易溶于水并且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,其他物质仍用化学式表示:2Na+++Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-。

(3)删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:+Ba2+═BaSO4↓。(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.完成下表:【自主思考】

结合上表判断,化学方程式与离子方程式是不是一一对应的关系?提示:一个化学方程式对应一个化学反应,而一个离子方程式可对应多个化学反应(离子反应),因此化学方程式与离子方程式不是一一对应的关系。4.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。例如,可用H++OH-══H2O(写离子方程式)表示强酸与强碱发生的中和反应的实质。三、离子反应发生的条件1.从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一,反应就能发生。2.除了以离子互换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。例如,Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑。四、离子反应的应用1.判断离子能否大量共存。2.离子的检验。例如:向某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明溶液中含有Cl-,反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓。3.物质的制备和分离、提纯。例如:用单质Fe与CuSO4溶液制取单质Cu,反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu;制取的单质Cu中常混有单质Fe,可用稀硫酸除去,反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑。【效果自测】

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)所有的化学反应都是离子反应。(

)(2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。(

)(3)离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。(

)(4)和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。(

)×√√×(5)所有的中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-══H2O。(

)(6)只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。(

)(7)只要离子之间能发生反应,就一定不能大量共存。(

)(8)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。(

)××√×2.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,若改用稀硝酸与大理石反应,其离子方程式为

。

答案:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑

合作探究·释疑解惑探究任务1从微观视角认识离子反应的实质问题引领三国时期,蜀军先锋王平率军士探路至秃龙洞,误喝了四毒泉之一的“哑泉”之水,回营后,军士们个个张着口说不出话,生命危在旦夕。诸葛亮也束手无策。幸遇一过路的老者指点,众军士及时饮了万安溪安乐泉水,遂转危为安。当代化学工作者实地调研发现,“哑泉”泉水中含有较多的硫酸铜(重金属盐,有毒),而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦,有滑腻感)。1.根据材料提供的信息,为什么军士们喝了安乐泉水会转危为安?提示:安乐泉水中的碱(OH-)先中和了胃酸,然后多余的碱又将进入体内的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,从而解除Cu2+的毒性。2.离子反应中是否所有反应物都是电解质?提示:不一定。例如CO2使澄清石灰水变浑浊,发生的就是离子反应,但CO2不是电解质。归纳提升1.借助实验现象认识离子反应的实质。Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应过程可图示如下:若只用有数量变化的离子的符号表示该反应,则可从微观角度得出该反应的实质:。因此,离子反应的实质是使溶液中某些离子的数量减少。2.离子反应的常见类型。有离子参加的化学反应都属于离子反应。离子反应的常见类型有:(1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应;(2)酸性氧化物与碱的反应;(3)碱性氧化物与酸的反应;(4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。典型例题【例题1】

(双选)加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子的数量显著减少的是(

)。答案:BD【变式训练1】

下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是(

)。A.BaCl2 B.KOHC.H2SO4 D.Na2CO3答案:C解析:若有沉淀、气体或水生成,则复分解反应可发生。据此可知,KOH与BaCl2、Na2CO3都不反应,因此三种物质都不符合题意。只有H2SO4可与其他三种物质发生反应。利用复分解反应发生的条件判断溶液中的离子之间能否发生离子反应。某离子若能发生反应,则其数量会明显减少。探究任务2正确书写离子方程式问题引领1.书写化学方程式要遵循哪些基本原则?提示:符合客观事实;遵循质量守恒定律。2.书写电离方程式要注意哪些问题?提示:①正确书写电解质的化学式;②正确表达阳离子、阴离子的符号和离子个数;③遵循电荷守恒;等等。3.怎样判断一个反应的离子方程式书写是否正确?提示:看是否符合客观事实;看是否符合拆分原则;看是否遵循原子守恒、电荷守恒;等等。归纳提升1.书写离子方程式的一般原则。(1)基本原则:尊重客观事实;遵循原子守恒;遵循电荷守恒。

书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等③大部分可溶性盐:NaCl、KNO3、K2SO4等不能拆分的物质①单质②气体③氧化物④难溶物:CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等⑤少数盐:如醋酸铅等(2)拆分原则:(3)对微溶物的处理:2.判断离子方程式正误的基本点

典型例题【例题2】

下列各组的两个化学反应,可用同一离子方程式表示的是(

)。A.Cu(OH)2与盐酸,Ba(OH)2与盐酸B.BaCl2溶液与H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液C.Na2CO3溶液与稀硝酸,Na2CO3溶液与稀盐酸D.锌与稀硫酸,铁与稀盐酸答案:C解析:【变式训练2】

下列离子方程式中书写正确的是(

)。

答案:B解析:A项中碳酸钡不溶于水,应写化学式;C项中离子方程式不遵循电荷守恒;D项中CuSO4易溶于水,应该拆,正确的离子方程式应为CuO+2H+══Cu2++H2O。在书写离子方程式时,正确把握拆分原则是写对的关键。只有易溶并且易电离的物质才能拆分。因此要熟记酸、碱、盐的溶解性,还要记住常见的强酸、强碱等。另外,一些特别的探究任务3离子能否大量共存的判断问题引领1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存?提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所说的离子共存是指离子的大量共存。2.某澄清透明的溶液中一定不含有

、Cu2+,对吗?提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉淀的离子,但可以含带颜色的离子。3.能否存在于强酸或强碱溶液中?提示:

既能与H+反应,又能与OH-反应,因此在强酸性溶液或强碱性溶液中都不能大量存在。归纳提升判断离子能否大量共存的常用方法(1)根据离子反应发生的条件判断。如果离子之间具备发生离子反应的条件,则不能大量共存;反之,如果离子之间不具备发生离子反应的条件,则可以大量共存。2.充分考虑题干中隐藏的信息。(2)充分考虑题干中隐藏的信息。①无色溶液:不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、

(紫红色)等有颜色的离子。②强酸性溶液:溶液中含有大量H+,能与H+反应的离子如OH-、

等都不能大量存在。③强碱性溶液:溶液中含有大量OH-,能与OH-反应的离子如H+、Cu2+、Fe3+等都不能大量存在。典型例题【例题3】

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)。答案:B解析:Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存,A项错误。由题干信息“碱性溶液”“溶液为无色”可知,溶液中存在OH-,不存在有颜色的离子