《高中化学》2023年高考总复习第一章第二节第1课时　电解质的电离

第二节离子反应第1课时电解质的电离自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位1.能借助生活常识和实验事实认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离2.能从电离角度知道酸的本质和碱的本质素养阐释1.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能导电,能说出电解质的含义2.建立电离模型,从微观角度认识酸、碱的本质;能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离

自主预习·新知导学一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。从物质分类的角度看,酸、碱、

盐、活泼金属氧化物等都是电解质。二、电解质的电离1.以NaCl固体为例分析电解质溶于水或熔化后能导电的原因。NaCl固体中含有带电荷的Na+和Cl-,但它们不能自由移动,所以干燥的NaCl固体不能导电。当NaCl固体溶于水或受热熔化时,能够产生自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。2.电解质的电离。(1)电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。电解质溶液能够导电,是由于电解质在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。(2)表示方法:电离方程式。例如:NaCl══Na++Cl-,三、从电离角度认识酸、碱的本质1.HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。2.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。

【自主思考】

结合酸、碱的电离方程式,请从电离的角度认识酸、碱的本质。提示:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。【效果自测】

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。(

)(2)铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质。(

)(3)NaCl溶于水,在通电条件下发生了电离。(

)(4)熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质。(

)(5)BaSO4难溶于水,所以BaSO4不是电解质。(

)×××√×(6)给NaCl溶液插入电极并接通直流电源,Na+移向与电源正极相连的一极。(

)(7)NaHSO4溶于水电离生成H+,因此NaHSO4属于酸。(

)(8)从组成上看,两种盐熔融后电离产生的离子可能完全不同。(

)××√2.用下列物质前的序号填空。①Fe

②CO2

③NaCl溶液④BaSO4固体⑤熔融的MgCl2

⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH(酒精)(1)能导电的有

,其中属于电解质的是

。(2)不能导电的有

,其中属于电解质的是

。答案:(1)①③⑤⑥⑦

⑤

(2)②④⑧

④3.若用HmR代表HCl、H2SO4、HNO3,用M(OH)n代表NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,试写出HmR和M(OH)n的电离方程式。答案:HmR══mH++Rm-,M(OH)n══Mn++nOH-。

合作探究·释疑解惑问题引领生活常识告诉我们,不要用湿手或出了很多汗的手去扳开关、换灯泡、拔或插插头、擦拭电器等,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,应该用干燥的木杆或竹竿挑走电线,切不可直接用手拿走(如图2)。探究任务1对电解质概念的理解图1图21.为什么湿手或出了很多汗的手接触电源容易发生触电事故?提示:人的汗液中含有NaCl等电解质,湿手或出了很多汗的手上有电解质溶液,能够导电。2.化学上还有哪些物质的溶液也能导电?提示:酸、碱、盐等物质的溶液都能导电。

3.从物质分类的角度看,电解质包括哪些类别的物质?提示:电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物。水也是电解质,但导电能力很弱。归纳提升对电解质概念的全方位认识。(1)从物质类别看,电解质必须是化合物。单质和混合物都不是电解质。(2)导电条件:水溶液里或熔融状态下。只要具备在其中一个条件下能够导电即为电解质。(3)一般地,酸在水溶液里才能导电,而可溶性的碱和盐在水溶液里和熔融状态下都能导电。(4)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因为难溶于水,其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下能导电,因此它们是电解质。(5)活泼金属氧化物在熔融状态下能导电,因此它们是电解质。典型例题【例题1】

下列物质中能导电且属于电解质的有

。①熔融的NaOH

②KNO3溶液③Cu

④CH4⑤MgCl2晶体⑥H2SO4

⑦CO2答案:①解析:KNO3溶液属于混合物,Cu属于单质,它们能导电,但不是电解质。CH4、MgCl2晶体和H2SO4都不导电,并且CH4也不是电解质。熔融的NaOH是化合物且能导电,属于电解质。CO2溶于水后,其水溶液能导电,但CO2不是电解质。有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能导电,但它们不是电解质,因为它们本身不能电离出自由移动的离子,而是与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子从而导电。【变式训练1】

下列物质中,属于电解质的是(

)。A.盐酸B.氢氧化钾C.乙醇D.石墨答案:B解析:电解质必须是化合物,盐酸属于混合物,石墨属于单质,A项、D项均错误;乙醇液体及其水溶液都不导电,乙醇不是电解质,C项错误。探究任务2电解质溶液或熔化的电解质能导电的原因(以NaCl为例)

问题引领1.金属导电的原理是什么?提示:金属内部存在大量可以自由移动的自由电子,自由电子在电场力的作用下做定向移动形成电流而导电。2.NaCl固体和NaCl溶液中均含有Na+和Cl-,为什么NaCl溶液能导电而NaCl固体却不能导电?提示:NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动,所以NaCl固体不能导电。3.温度对金属和NaCl溶液的导电能力有何影响?提示:升高温度,金属内部电子运动受阻,金属导电能力减弱;升高温度,氯化钠溶液中的Na+和Cl-运动加快,导电能力增强。归纳提升1.NaCl固体不能导电。氯化钠固体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-构成的,Na+和Cl-之间相互作用并按一定规则紧密地排列,但是Na+和Cl-不能自由移动,因此,NaCl固体不能导电。2.NaCl固体溶于水能导电。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。将氯化钠固体加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中,形成能够自由移动的离子,Na+移向与电源负极相连的电极,Cl-移向与电源正极相连的电极,因此NaCl溶液能导电。用图示简单表示如下:3.NaCl固体受热熔化能导电。NaCl固体受热熔化时,温度使Na+和Cl-的运动加快,Na+和Cl-克服离子间的相互作用而能自由移动,所以熔融的NaCl能导电。4.电解质溶液导电与金属导电的区别。电解质溶液导电是溶液中自由移动的阴、阳离子做定向移动而导电;金属导电则是金属中自由电子做定向移动而导电。一般地,温度升高,电解质溶液导电能力增强,而金属导电能力降低。典型例题【例题2】

下列关于KNO3溶液能导电的说法正确的是(

)。A.KNO3溶液能导电是因为在电流的作用下产生了自由移动的离子B.KNO3溶液能导电是因为KNO3固体溶于水之后再形成自由移动的K+和C.KNO3溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的K+和D.KNO3溶液能导电是因为熔融的KNO3也能导电答案:C解析:KNO3溶液能导电是因为在水分子作用下,K+和

脱离了KNO3固体表面进入水中,形成能自由移动的离子,A项错误,C项正确;KNO3固体溶于水的同时形成自由移动的K+和

,B项错误;KNO3溶液能导电与熔融的KNO3是否导电无关,D项错误。【变式训练2】

(双选)下列说法错误的是(

)。A.CaO溶于水能导电,是因为CaO在水中形成了自由移动的Ca2+和O2-B.KNO3溶液导电时,移向与直流电源负极相连的电极C.NaCl熔融时导电是因为温度升高,Na+和Cl-运动加快,克服了彼此之间的相互作用的缘故D.HCl在气态和液态时都没有离子存在,只有在溶于水后才能产生自由移动的离子答案:AB解析:CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2在水分子作用下产生自由移动的Ca2+和OH-,因而导电,A项错误。电解质溶液导电时,阴离子移向与直流电源正极相连的电极,B项错误。探究任务3从电离角度认识酸、碱的本质问题引领1.从组成上看,酸分子中都含有氢原子。是不是含有氢元素的化合物都是酸?提示:不是。像CH4、NH3、NaHCO3等化合物都含有氢元素,但它们都不属于酸。2.为什么酸在化学性质上会表现出一些通性?提示:因为酸在水溶液中都能电离出H+,所以表现出一些通性。归纳提升1.电解质电离的表示方式——电离方程式。书写电离方程式要注意的几个方面。(1)电离方程式左边书写电解质的化学式,表示电解质未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。(2)构成电解质的阴、阳离子分开写,但原子团不能拆分,例(3)构成物质的原子或原子团的个数在右边书写成离子的化学计量数。(4)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。2.酸、碱的本质。根据不同的酸的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。从电离角度看,酸的本质就是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。根据不同的碱的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离出OH-,因此碱溶液具有相似的化学性质。从电离角度看,碱的本质就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。典型例题【例题3】

下列电离方程式中,正确的是(

)。答案:C解析:A项中OH-不应带小括号;B项中Cl-化学计量数应为2,否则电荷不守恒;D项中1个H2SO4分子电离出2个H+,正确表达应为2H+,而不是

。【变式训练3】

下列说法正确的是(

)。A.电离时能生成H+