《高中化学》2023年高考总复习第四章实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变_第1页
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文档简介

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课标定位1.通过实验活动,探究同周期、同主族元素性质的递变规律2.通过实验活动,体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用素养阐释1.能依据元素周期律,预测物质的化学性质,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象2.通过实验活动,养成严谨的科学态度,增强合作意识,养成独立思考、敢于质疑的精神

自主预习·新知导学【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验用品】试管、试管夹、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴、玻璃片、小刀。镁条、钠、新制的氯水、溴水、氨水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、稀盐酸、1mol·L-1NaOH溶液、酚酞溶液。【实验步骤】1.同主族元素性质的递变。2.同周期元素性质的递变。(1)通过钠、镁与水的反应,比较钠和镁的金属性强弱。实验结果:Na的金属性比Mg的金属性强。

(2)设计实验,通过MgCl2、AlCl3与碱的反应,比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱,以此说明镁和铝的金属性强弱。实验结果:Mg(OH)2不溶于NaOH溶液而溶于盐酸,说明它有碱的性质,没有酸的性质;而Al(OH)3溶于盐酸说明它具有碱的性质,又能溶于NaOH溶液,说明已经显示出酸的性质,说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱,进而说明金属镁比铝失电子的能力强,即镁的金属性比铝的金属性强。

合作探究·释疑解惑探究任务元素周期表中的递变性规律【问题讨论】1.实验中所用的氯水为什么要用新制的?提示:久置的氯水成分已经改变,实际上已变成稀盐酸了。2.通过上面的两组实验,你能得出什么结论?你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律和元素周期表有什么新的认识?提示:同周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。原子结构决定元素性质,同样元素性质反映原子结构;元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实,从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它把元素纳入一个系统内,反映了元素间的内在联系,打破了认为元

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