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2022年下学期高一化学期中测试卷班别姓名评分________相对原子质量:Na23S32O16C12He4N14H1一、选择题:(本题包括25小题,每题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分。)1、配制mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中:①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。需要用到的仪器有A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧2、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A.100mL·L-1NaCl溶液 B、500mL·L-1AlCl3溶液C.250mL2mol·L-1MgCl2溶液 D、400mL5mol·L-1KClO3溶液3.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体①和④B.①和③C.①和②D.③和④4、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③5、含×1022个氢原子的水物质的量是C.D.6、下列叙述正确的是A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同7、1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为A.3mol/LB.LC.1mol/LD.L8、下列各组混合物中,能用分液液漏斗进行分离的是酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油9、物质的量相同的两种气体,在同温同压下(均为气体),则 A.一定具有相同数目的原子B.都占LC.一定具有相同数目的分子D.体积不一定相同10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为·L-1,SO42-的物质的量浓度为mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为A.B.C.D.下列说法中错误的是 A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度是1mol·L-1B.制成L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3××1023g98%硫酸(密度为·cm-3)与10mLmol·L-1硫酸的浓度是不同的12、在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.H+、Na+、HCO3-、K+C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-13、物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是A.三氧化硫 B.氯化氢 C.蔗糖 D.硫酸钡14、下列离子方程式中正确的是A.石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸钠与澄清石灰水反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓15、下列各组中两溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是A.Na2CO3+HCl;K2CO3+HNO3B.Fe+HCl;Fe+H2SO4C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+H2SO4;Ba(OH)2+HCl三个反应中:①H2O2+H2S==2H2O+S;②2H2O22H2O+O2↑;③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑,过氧化氢所起的作用是A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂作用D.只起还原剂作用17、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是 A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、蓝矾C、碳酸、C2H5OH、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾18、下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A.56gN2B.C.71gCl2D.×1023个硫酸分子19、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③20.下列关于LBa(NO3)2溶液正确的说法是A.2L溶液中含有Ba+离子B.2L溶液中含有NO3-离子C.溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为LD.溶液中NO3-离子的物质的量浓度为L21、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中22、氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失 B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移 D.元素化合价的升降23、下列属于氧化还原反应的离子方程式是+2H+==Ca2++CO2↑+H2O++Cl2==2Fe3++2Cl--+H+==CO2↑+H2O+H2O==2Na++2OH-24、各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数25、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 A.B.C.D.题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案二、填空题:每空一分(共18')1、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子mol,个。2、某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是,该溶液中Na2SO4的质量为克。在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中,氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是4、分析下列四个反应,回答问题(填序号)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cu+Cl2CuCl2③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O④HCl+NaOH===NaCl+H2O(1)氯元素部分被氧化的是_______________(2)氯元素只被还原的是(3)氯元素既被氧化又被还原的是(4)氯元素既未被氧化又未被还原的是5、在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中,元素的化合价升高,而元素的化合价降低,该反应中Fe2O3发生了反应,Al发生了反应。6、标准状况下,17gNH3和LH2S含有相同的氢原子数.7、取2gNaOH固体溶于10mL水配成1L溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为三、问答题(共20')(6x1'共6')写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)Al2(SO4)3 (2)FeCl2 (3)NH4HCO3(4)KHSO4(5)Ba(OH)2(6)H2SO42.(4x2'共8')写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)(1)H++OH--==H2O(2)2H++CO32-==H2O+CO2↑3.(3x2'共6')将下列化学方程式改写成离子方程式(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O四、实验题(每空一分,共12')欲用98%的浓硫酸(ρ=cm3)配制成浓度为mol·L-1的稀硫酸500ml(1)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。(2)简要回答下列问题①98%的浓硫酸的物质的量浓度是配置mol·L-1的稀硫酸500ml所需浓硫酸的体积为mL②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度(偏高、偏低、无影响)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并
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