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第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第三课时）1.认识离子形成的过程。2.学习离子的定义、种类和离子符号。3.认识由离子构成的物质。教学目标

1.离子的形成过程和离子符号。

2.由离子构成的物质。

1.离子符号的书写。2.氯化钠的形成过程。教学重点教学难点复习决定原子种类的是

。决定原子化学性质的是

。原子分类最外层电子数化学性质活泼，易失电子，形成阳离子（带正电）

活泼，易得电子，形成阴离子（带负电）稳定金属原子稀有气体<4一般>4=8（He为2个）的原子非金属原子4.离子概念：带电的原子或原子团常见原子团（根）：NO3-OH-SO42-CO32-PO43-NH4+硝酸根

氢氧根硫酸根碳酸根磷酸根铵根MnO4-MnO42-ClO3-高锰酸根离子锰酸根离子氯酸根离子离子的种类：阴离子：阳离子：核电荷数=质子数>电子数核电荷数=质子数<电子数

+17288

+1228+1128+11281+1328+17287+16288+18288ABCDEF表示原子的有（）表示阳离子（）表示阴离子（）稳定结构的有（）表示稀有气体元素（）表示金属元素（）表示非金属元素（）表示同种元素的有（）具有相同核外电子排布的是（）BDFACEACEFABFABCDEAC/EF练习（1）R2+核外电子数为18，则质子数为（）

R2－核外电子数为18，则质子数为（）（2）R2+质子数为12，则核外电子数为（）

R2－质子数为8，则核外电子数为（）16101020（3）X元素原子的核电荷数为n，Xa+与Yb-的核外电子排布完全相同，则Y的核电荷数为

（）n-a-b离子符号书写：表示的含义：2Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子标在元素符号的右上角先数字后符号“1”必须省去离子构成的物质NaClKClCuSO4等构成微粒：阴离子和阳离子例如：Na+和Cl-K+和Cl-Cu2+和SO42-组成元素：金属+非金属NaCl钠原子Na氯原子Cl+11281钠离子Na+氯离子Cl-+1128Na+Cl-782+17882+17氯化钠的形成1e静电作用氯化钠中没有原子，没有分子，只有离子。氯化钠由钠离子和氯离子构成。原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子构成物质的微粒之间的关系小结：金属、稀有气体、金刚石由原子构成NaCl、KCl、CuSO4等由阴离子和阳离子构成其它大多数物质由分子构成练习：判断物质的构成二氧化碳、氖气、水银、氯化钠、硫酸铜顺序：原子离子分子下图是五种粒子结构示意图：图中粒子共能表示

种元素；图中具有相对稳定结构的原子是

（填字母序号）；写出图中阳离子的符号

。E4CMg2+A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图为ABCDE质子数12中子数812相

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