【化学】热化学方程式 燃烧热课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

中和反应反应热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热（所放出的热量）。H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示方法：测定仪器：计算公式：ΔH＝-Qn（H2O）=-=-mcΔtn（H2O）(m1+m2)·c·(t2-t1)课前检查量热计已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。回答下列问题：(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出

kJ的热量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH＝

。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量

(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的。28.65－57.3kJ/mol小于课前检查第一节反应热第3课时

热化学方程式

燃烧热第一章化学反应的热效应教学目标1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2．会根据题意书写正确的热化学方程式。3．知道燃烧热的概念及意义，会书写物质燃烧热的热化学方程式。化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。含义：1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl含义：在25℃、101kPa下，1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol（1）H2+Cl22HCl热化学方程式化学方程式物质变化能量变化一、热化学方程式1、定义表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2、意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。ΔH

=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol例如:在200℃101kPa时

1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。在250C和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H2＝−571.6kJ/mol1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)∆H1＝−285.8kJ/mol读出下列热化学方程式的意义：课堂练习在250C和101kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时，放出571.6KJ的热量。3、热化学方程式的书写步骤总结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）4.书写注意事项①热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数。对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数，即∆H的数值与方程式的化学计量数成正比。②同一反应在不同温度下进行时，其焓变也是不同的。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃

101kPa对于25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明温度和压强2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol

要注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等反应条件。

③物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）④对于可逆反应，正逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。⑤可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。2NH3(g)

⇌

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol可逆反应实际吸收或放出的热量要小于ΔH的数值！！！

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol下列说法错误的是(

)A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应,化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，

ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比课堂练习B判断热化学方程式是否正确。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物质状态、反应条件×△H单位：kJ/mol√×化学计量数与△H不成正比（4）25℃、101kpPa下，将2molSO2(g)与1molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，则2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化剂△×可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化课堂练习在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是()A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol-1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1D课堂练习

D课堂练习根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________________________________________。(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：___________________________________________________若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量_____92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是

________________________________________。小于由于该反应是可逆反应，不能进行完全课堂练习

“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。对于反应①：1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出242kJ的热量。②2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol对于反应②：2molH2(g)与1molO2(g)

反应生成2molH2O(g)表示“每摩尔反应”，每摩尔反应”放出484kJ的热量。因此，书写热化学方程式时，

△H必须与化学方程式的化学计量数一一对应。阅读课本P9资料卡片了解△H的单位中mol-1的含义二、燃烧热101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ/mol或kJ·mol-1。1.定义：例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧，生成气态的二氧化碳和液态的水时，放出890.31kJ的热量，这就是CH4的燃烧热。用热化学方程式表示为：CH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890.31kJ/mol燃烧热的理解①物质的燃烧热要求的是纯物质②可燃物的化学计量数为1③可燃物燃烧必须生成“指定产物”：碳的指定产物是CO2而不是CO；氢的指定产物是液态水而不是气态水；硫的指定产物是SO2而不是SO3。

C、H、S、N的指定产物分别为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)、N2(g)。④文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，

如：CH4的燃烧热为890.31kJ·mol-1

或ΔH=-890.31kJ·mol-1。2.燃烧热的热化学方程式的书写区别:表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1，

表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为：C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1。

C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1mol以1mol燃料为标准配平方程式完全燃烧生成指定产物课堂练习

下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)D思考：以下