第一单元弱电解质的电离平衡

第一单元弱电解质的电离平衡第1页，课件共25页，创作于2023年2月练习与回顾下列属于电解质的是属于非电解质的是①铜②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸钠⑧盐酸④⑥③⑦电解质水溶液或熔融状态下能导电的化合物直接电离下列化合物溶于水形成溶液时能导电,但均不属于电解质NH3、CO2

、SO2

、SO3、NO2

等非电解质水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。第2页，课件共25页，创作于2023年2月下列属于强电解质的是属于弱电解质的是①铜②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸钠⑧盐酸强电解质水溶液中完全电离的电解质弱电解质水溶液中部分电离的电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中除水分子外没有其他分子溶液中除水分子外还有弱电解质分子⑦③第3页，课件共25页，创作于2023年2月电离方程式的书写(2)H2CO3(3)NaHCO3

(1)CH3COONa弱用“可逆”强用“等”；多元弱酸分步写，多元弱碱一步“逆”(4)Al(OH)3第4页，课件共25页，创作于2023年2月练习１、已知：（1）在250C时,1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液中醋酸的电离度为多少?α=已电离的醋酸浓度醋酸的初始浓度×100%=0.004mol/L1mol/L×100%=0.4%（2）在250C时,实验测得0.1mol/L氨水溶液中,c(ＯH－)=1.75×10-3mol/L,则该溶液中氨水的电离度为多少?α==1.75%1.75×10-3mol/L0.1mol/L×100%第5页，课件共25页，创作于2023年2月2、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15

则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3

D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3B第6页，课件共25页，创作于2023年2月交流与讨论1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?2.KHSO4在水溶液中的电离与熔融状态下的电离是相同的吗?离子浓度(电荷)3.某二元弱酸H2R溶液中存在那些微粒?第7页，课件共25页，创作于2023年2月应用11.c(H+)相等的HCl与CH3COOH,物质的量浓度大小关系怎样?2.c(H+)相等体积也相等的HCl与CH3COOH,分别加水稀释到原来体积的10倍,c(H+)相等吗?3.现有浓度为c1mol/L、pH=a的醋酸溶液V1mL加水稀释到浓度为0.1c1mol/L,稀释后溶液的pH怎样?c(CH3COOH)＞c(HCl)c(H+)CH3COOH

＞c(H+)HCla<pH<a+1第8页，课件共25页，创作于2023年2月同时加入足量的锌,则开始反应时速率,反应完全后生成H2的质量大小关系为_________;4.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：

a.盐酸b.硫酸c.醋酸;其物质的量浓度大小关系为,分别加水稀释到原体积的

10倍,H+的大小关系。c＞a=2bc＞a=ba=b=cc＞a=b第9页，课件共25页，创作于2023年2月pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示;下列说法正确的是:D应用2

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A溶液的酸性比B溶液强

C.a=5时,A是弱酸,B是强酸

D.若A、B都是弱酸,则5＞a＞2a72pHV/mL1000AB1254V1若a=5,则V1=100a第10页，课件共25页，创作于2023年2月一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如下图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是]A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)／c(CH3COOH)

应用3第11页，课件共25页，创作于2023年2月问题讨论：现有某浓度的一元酸HA溶液，如何用实验的方法来证明该酸是强电解质还是弱电解质？三维设计P100典例印证第12页，课件共25页，创作于2023年2月水的电离H2O+H2OH3O++OH-

H2OH++OH-

K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)是定值KW=c(H+)·c(OH-)水的离子积常数水的离子积250C时,KW=1.0×10-14

水的离子积常数与哪些因素有关?只与温度有关第13页，课件共25页，创作于2023年2月条件改变平衡移动

KW

c(H+)c(OH-)升高温度通入HCl(g)加入NaOH(s)加NaCl(s)H2OH++OH-

纯水中存在下列电离平衡,现改变条件,填写下表:右移增大增大增大左移不变增大减小左移不变减小增大不移动不变不变不变第14页，课件共25页，创作于2023年2月巩固练习12.250C时,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(H+)=?1.250C时,0.1mol/L的HCl溶液中,c(OH-)=?3.350C时,水的KW=2.1×10-14,0.1mol/L的HCl溶液中,c(OH-)=?4.250C时,水的电离度=?H2OH++OH-

c(H+)=10-7mol/L1L10-7mol(1000/18)mol10-7mola=?第15页，课件共25页，创作于2023年2月5.250C时,1mol纯水中电离的水分子数为6.250C时,一定体积的纯水中含NA个H+,则该纯水的体积为L。第16页，课件共25页，创作于2023年2月1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入

A.NaOH(s)B.水C.CaCO3D.HCl2.氨水中存在着下列平衡:NH3•H2ONH4++OH-;若要使平衡向逆方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质是

A.氯化铵固体B.硫酸

C.氢氧化钠固体D.液氨巩固练习2CC第17页，课件共25页，创作于2023年2月3.足量的镁粉与一定量的盐酸反应时,反应速率太快,为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量,可以加入下列物质中的A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONa4.0.1mol/LCH3COOH稀释,下列呈下降趋势的

A.c(H+)B.n(H+)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)BDA第18页，课件共25页，创作于2023年2月弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

速率时间弱电解质分子电离离子结合为弱电解质分子电离平衡状态第19页，课件共25页，创作于2023年2月CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)起始:电离:平衡:c00xxx(c-x)xx电离常数:Ka=x2

c-x假设水电离的H+忽略不计类比化学平衡常数,推断电离常数的性质:1.不同的弱酸有不同的电离常数Ka2.Ka与溶液的温度有关,与溶液的浓度等无关第20页，课件共25页，创作于2023年2月CH3COOHCH3COO-+H+

起始:电离:平衡:c00xxx(c-x)xx电离度:α=已电离的醋酸浓度醋酸的初始浓度×100%xα=×100%c电离度与哪些因素有关?1.与电解质的强弱有关2.凡是会影响电离平衡的外界条件的改变,电离度也会发生改变（温度、浓度）Ka=x2

c-x第21页，课件共25页，创作于2023年2月CH3COOHCH3COO-+H+

平衡移动c(H+)c(Ac-)电离度电离常数升高温度加NaOH(s)通HCl气体加水加冰醋酸加醋酸钠(s)(H＞0)右移增大增大增大增大不变右移减小增大增大左移增大减小减小右移减小减小增大右移增大增大减小左移减小增大减小不变不变不变不变不变第22页，课件共25页，创作于2023年2月弱碱呢?NH3·H2ONH4++OH-

起始:电离:平衡:c00xxx(c-x)xxKb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)电离平衡常数:电离度:α=已电离的NH3·H2O浓度NH3·H2O的初始浓度×100%xα=×100%c第23页，课件共25页，创作于2023年2月已知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为1.33%,求此氨水