溶液组成的表示（第2课时溶质质量分数）-九年级化学下册公开课精美课件（沪教版）

第二节物质组成的表示苏州工业园区化学组XXX你认为溶液的浓稀的变化由什么来决定想一想二、溶液浓度的表示活动与探究：在常温下配置下列溶液实验1:3g蔗糖+20ml水实验2:5g蔗糖+50ml水二、溶液浓度的表示将实验数据和结果填入下表。实验分析：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶（1）蔗糖溶（2）3g20g23g5g50g55g二、溶液浓度的表示溶质的质量分数定义：溶质质量与溶液质量的百分比（常用百分数表示）

=m质ρ溶液V溶液×100%溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×

100%溶质质量溶质质量+溶剂质量×

100%=判断对错对溶质质量分数为10%的氯化钠溶液理解是否正确每100g水中溶有10g氯化钠（）每100g溶液中溶有10g氯化钠（）溶质和溶剂的质量比为1:9（）溶质和溶液的质量比为1:10

（）从中取出一半后溶质质量分数为5%（）√√√二、溶液浓度的表示例题1：实验室现需配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，现将8g的蔗糖固体，全部溶解在92ml的水中，最终得到的蔗糖溶液的溶质中量分数是多少？解：溶液的溶质质量分数（ω）=8g8g+92g×100%=8%答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%二、溶液浓度的表示例题2：20℃时，100g水最多溶解NaCl36g，现将20gNaCl加入50g水中，充分搅拌后，溶质质量为

，溶液质量为

，溶质质量分数为

。18g68g26.5%强调：1.溶质质量是指被溶解的物质质量，不一定等于加入的物质质量。2.溶质的质量分数越大，溶液越浓。1.10%的食盐溶液和15%的食盐溶液谁浓度大？15%的浓2.将10%的食盐溶液倒出一半，溶质质量分数为多少？10%3.100g40%的蔗糖水与500g40%的蔗糖水混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？40%判断20%的食盐溶液比10%的食盐溶液所含的溶质多()×判断过程：10g20%的食盐溶液中溶质质量为()1000g10%的食盐溶液中溶质质量为（）2g100g二、溶液浓度的表示溶质质量＝溶液质量溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数＝2．根据公式变形的计算溶液质量＝溶质质量×溶质质量分数÷溶质质量分数练习ω(NaCl)m(NaCl)=m(溶液)×100g×

16%=100g-16g解：m(NaCl)==16gm(水)=84g1.欲配制100g16%的氯化钠溶液为标准选种液，加入的氯化钠的质量多少克？水多少克？分析:二、溶液浓度的表示3．溶液稀释的计算100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少？若与100g水混合后溶质质量为多少？求混合后溶质的质量分数？（1）依据溶液稀释前后，溶质质量不变，（2）加入水的质量=

稀溶液质量

-浓溶液质量归纳总结m浓ω浓=m稀ω稀配制消毒液换算公式

50g98%

？20%

50g98%的浓硫酸加水稀释成20%的稀硫酸,求稀硫酸的质量为多少？需要加水多少克?解：设稀硫酸质量为m50g×98%=m×20%加水245g-50g=195gm=245g答：稀硫酸的质量为245g,

需要加水的质量为195g例题课本13页练习解：设稀硫酸质量为m用98%的浓硫酸10mL(密度1.84g·mL-1)配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？10ml××98%=m×20%加水m=90.16g答：需要加水的质量为。课本第15页第5题ω的几种变化取100g的5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数变为16%的标准选种液，应如何操作？浓度变大：加入氯化钠或蒸发水分加入氯化钠固体多少克或者是蒸发水分多少克？练习取100g的5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数变为16%的标准选种液，应如何操作？=16%m(NaCl)

加入氯化钠固体多少克?5g100g-m(水)×100%=16%m(水当溶质质量发生变化，溶液的质量也要发生变化蒸发水分多少克？5g+m(NaCl)100g+m(NaCl)×100%ω的几种变化减小为原来的一半10gNaCl→90gH2O

10%5%10gNaCl→90gH2O+

H2O加溶剂=原溶液的质量100gω的几种变化2.ω增大为原来的2倍10gNaCl→90gH2O

10%20%10gNaCl→90gH2O+

NaCl加溶质>原溶液的质量ω的几种变化2.ω增大为原来的2倍10gNaCl→90gH2O

10%20%10gNaCl→90gH2O-

H2O

蒸发溶剂=原溶液质量的练习：把100