2023年上海市高中学业水平合格考化学试卷真题（精校版）

上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷（2023年6月）考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、生活中的含氯物质氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。1．NaCl属于______。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．表示______。A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式3．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。（1）写出NaCl溶于水时的电离方程式。____________________（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和______。“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。4．Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为____________________。5．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。A．碱性 B．强氧化性（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式。____________________二、绿色能源——氢气氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。6．氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的______。（双选）A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数7．下列关于氢分子说法错误的是______。A．氢分子中含有共价键B．氢分子的空间填充模型可表示为C．氢气液化时，氢分子间平均距离变小以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：（正反应为吸热反应）8．上述反应中，反应物的总能量______生成物的总能量。A．大于 B．小于 C．等于9．下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是______。（双选）A．将煤炭粉碎 B．通入氦气 C．降低温度 D．加入催化剂10．能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______。（双选）A．保持不变 B．C．物质的总质量不变 D．11．一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C（s）和3molH2O（g），反应至5min时，H2O（g）的物质的量变为1mol，0~5min内H2O（g）的平均反应速率______。电解饱和食盐水也可以获得氢气。12．电解是将______能转化为______能的过程。13．运用绿色化学思想，设想一种用海水制取氢气的方法。____________________三、乙醇合成新方法2023上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心（上海）开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的新方法：14．乙醇在生产、生活中应用广泛。（1）乙醇俗称______。（2）列举乙醇在生活中的两种用途。____________________、____________________15．与乙醇互为同分异构体的是______。A．CH3OH B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3OCH316．油脂（）经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。（1）甘油与乙醇含有相同的官能团，该官能团的名称是______。（2）高级脂肪酸钠是日用品______的主要成分。17．乙醇可以转化为乙烯，乙烯聚合得到。下列关于的说法正确的是______。A．名称为聚乙烷 B．单体是CH2=CH2 C．含有n个碳原子 D．链节是—CH2—18．乙醇有多种制备方法。（1）用粮食制备乙醇的方法称为______法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。（2）乙烯水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了______反应（填反应类型）。乙烯主要来源于石油的______。A．分馏 B．裂化 C．裂解（3）与上述两种制备乙醇的方法相比，以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的方法具有的优势有______、______、______。（列举三点）四、食品添加剂——二氧化硫食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。19．下列关于食品添加剂说法正确的是______。A．制作豆腐时，加入石膏作凝固剂B．制作糕点时，加入小苏打作防腐剂C．生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。20．硫元素在元素周期表的位置为______。21．硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______。（双选）A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2C．单质的熔点：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO322．保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2______。A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：已知：23．称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标（写出计算过程）。五、磁性材料——四氧化三铁四氧化三铁（Fe3O4）俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。Fe3O4的一种制备方法如下：24．低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。（1）形成原电池时，Fe作______。A．正极 B．负极（2）反应过程中，溶液的pH______。A．变大 B．变小 C．不变25．检验步骤1得到的FeSO4溶液中是否存在，可选用的试剂是______。A．KSCN溶液 B．KMnO4溶液 C．稀硝酸 D．BaCl2溶液26．实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7（）固体，配制成K2Cr2O7标准溶液。（1）称量时，需用到的仪器有______。（2）根据计算，选用的容量瓶规格应为______。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL27．步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入N2一段时间；再关闭止水夹，继续通入N2一段时间。止水夹关闭前后，通入N2的作用分别为____________________、____________________。28．步骤3的反应原理为：。反应中每消耗34gH2O2，转移的电子数为______。29．步骤4在不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如下图所示。（1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合上图分析原因。____________________（2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法。____________________六、缓/控释肥料“民以食为天”，粮食安全是国家安全的重要保障。30．大米是我国主要粮食之一。大米中含量最高的有机物是______。A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素31．人体所需能量大部分来源于葡萄糖。下列关于葡萄糖的说法正确的是______。（双选）A．只含碳、氢两种元素 B．在体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．是淀粉水解的最终产物 D．遇碘单质变蓝“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。32．俗话说“雷雨发庄稼”。写出大气固氮的化学方程式。____________________33．NH3是制备氮肥的原料之一。（1）写出NH3的电子式。______（2）下列关于NH3的说法错误的是______。A．极易溶于水 B．可用作制冷剂 C．属于电解质 D．属于共价化合物34．尿素是使用量最多的氮肥之一。（1）尿素属于______。A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥（2）尿素被广泛使用的原因可能有____________________。（任写一点）缓/控释尿素可有效提高尿素利用率。缓/控释尿素主要是包膜尿素，即在尿素颗粒表面包裹膜材料。包膜尿素释放养分的机制可能有两种：①破裂机制