核外电子排布规律

课题名称1.5核外电子排布规律课时2学时课型新授课授课班级15中工艺3班授课时间10.8教学目的1、了解电子云的概念；2、理解核表征外电子的运动状态的参数，包括电子层、电子亚层、轨道伸展方向、电子自旋教学重点电子云教学难点表征外电子的运动状态的参数教学内容分析及教学设计构想本节是学习空间结构知识的基础，比较抽象，这一部分知识是在学过原子结构、核电荷数、质子数的初步知识基础上进行的，能够使学生进一步了解元素与其原子结构的关系，为后面的元素周期表的教学提供一些理性依据。教学方法讲授、练习、指导阅读精选ppt1.4核外电子运动状态精选ppt一、原子核外电子运动的特征1、宏观物体的运动特征可以描画它们的运动轨迹,所处的位置及运行的速度

。精选ppt归纳宏观物体运动的特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。精选ppt结论：

电子的运动与宏观物体的运动不同，宏观物体遵循牛顿运动定律，而电子运动不遵循牛顿运动定律.原子核外电子的运动没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度,也不能描画出它的运动轨迹.精选ppt2、核外电子运动的特征：电子质量很小带负电荷(1)运动范围小直径约为10-10m(2)高速运动接近光速(3)精选ppt宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）不可确定宏观、微观运动的不同精选ppt宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征精选ppt氢原子的五次瞬间照相:精选ppt思考：如何描述核外电子的运动？1、只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。2、用“电子云”形象的描述核外电子的运动。精选ppt电子云演示精选ppt①呈球形分布②在离核近处密度大,离核远处密度小.③氢原子的电子云的特征：而多电子原子的电子云则比较复杂。用小黑点的疏密来形象化描述电子在原子核周围出现机会多少的图象----------电子云.精选ppt1、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（

）（A）一个黑点表示一个电子

（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹

（D）电子在核外空间出现机会的多少D精选ppt电子层电子亚层电子云的伸展方向电子自旋描述核外电子运动特征的参数二、核外电子的运动状态精选ppt1、电子层（又叫能层）分层依据：电子能量的较大差别，以及电子运动的主要区域离核远近的不同。电子云·电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。精选ppt电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ能量逐渐增大

离核越来越远，能量越来越高精选ppt同一电子层上的电子能量不一定相同；处在同一电子层的电子，也可以在不同类型的电子亚层上运动

2、电子亚层

——物理意义：表示电子云的形状1、电子亚层（又叫能级）的类型：亚层类型不同，电子云的形状也不同。人们用s，p，d，f表示不同形状的电子亚层。不同类型的电子云分别是什么形状?精选ppt电子云的形状——电子云轮廓图(1)s电子云的形状——球形精选ppt(2)p电子云的形状——纺锤形(哑铃形)精选ppt(3)d电子云的形状——花瓣形精选ppt小结：电子云的类型和形状电子云类型spdf…电子云形状球形纺锤形花瓣形……精选ppt(4)电子亚层的表示方法：第1电子层：只有1种形状的电子云，即球形轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。第2电子层：有2种形状的电子云，即球形和纺锤形。球形：s轨道，记作2s；纺锤形：用p表示，叫p轨道，记作2p。第3电子层：有3种形状的电子云，即球形、纺锤形和花瓣形。分别记作3s，3p，3d。第4电子层：有4种形状的电子云，分别记作4s，4p，4d，4f。第5、6、7电子层依此类推。表示为ns，np，nd，nf等。精选ppt小结：电子亚层的表示方法n1234电子层第一第二第三第四电子亚层1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亚层种类数1234结论：各电子层所包含的电子亚层的种类数等于电子层序数，即第n层就有n种电子亚层。精选ppt各亚层的能量比较规律1、相同电子层上原子轨道能量的高低：

ns＜np＜nd＜nf2、形状相同的原子轨道能量的高低：

1s＜2s＜3s＜4s……

2p＜3p＜4p＜5p……

……3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：

如2px=2py=2pz

精选ppt原子轨道的能量顺序图（即轨道能级图）各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能量交错）1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p(5)不同电子层、不同轨道的能量比较：精选ppt√√课堂练习2、下列电子层不包含d轨道的是

A、N层B、M层C、L层D、K层1、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量

。3、理论研究证明，多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不同的原子轨道，第三电子层有3种原子轨道分别为

。越低3s、3p、3d精选ppt3、电子云的伸展方向(决定轨道数)表示电子云在空间的伸展方向，与能量无关。伸展方向决定该种类型轨道的数目。每个轨道最多可以容纳2个电子。s电子云是球形对称的，在空间只有一个伸展方向。所以只有1个轨道，可容纳2个电子。?s电子云的伸展方向精选pptP电子云在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p亚层含3个轨道：px、py、pz，可容纳6个电子.P电子云的伸展方向精选pptd电子云有5个伸展方向，即5个轨道，可容纳10个电子。f电子云有7个伸展方向，即7个轨道，可容纳14个电子。d电子云的伸展方向精选pptf轨道电子云伸展方向—复杂花瓣形精选ppt小结：各电子层包含的亚层、轨道数和可容纳的电子数电子层电子亚层类型亚层的种类数轨道数目可容纳电子数1234n1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f_1234n1个(1+3)4个(1+3+5)9个(1+3+5+7)16个n22818322n2精选ppt

稀有气体原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP21018365486氢氖氩氪氙氡HeNeArKrXeRn228288281882818188281832188精选ppt4、电子自旋电子的自旋方式有两种：相当于顺时自旋和逆时自旋。分别用↑和↓表示。自旋平行：自旋相反：↑↑↑↓﹛电子自旋状态注：每个原子轨道最多只能排布两个自旋状态相反的电子。精选ppt1、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是()A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数

C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子课堂练习C精选ppt课堂练习2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s、3d（2）3s、3p、3d（3）2p、3p、4p（4）3px、3py、3pz（5）3px，3pz，4p3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列

1s4p2s3s5f4s<<<<<===<5f>4p>4s>3s>2s>1s精选ppt根据原子轨道能量交错现象解释为何原子最外层